2018年4月石家莊17中2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高一第一次月考化學(xué)試卷無答案

滿分100分)),其中一種是72B.72D.(B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OD.Cl）B.,該元素（一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣可能是金屬元素,也可能不是金屬元素N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（(A-N+8)molB.D.B原子的最外層電子數(shù)少.下列關(guān)于該元素的原子序數(shù)是滿分100分)),其中一種是72B.72D.(B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OD.Cl）B.,該元素（一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣可能是金屬元素,也可能不是金屬元素N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（(A-N+8)molB.D.B原子的最外層電子數(shù)少.下列關(guān)于該元素的原子序數(shù)是該元素的相對原子質(zhì)量為了)-C.））(A-N+10)mol(A-N+6)mol的敘述中,正確的113185的結(jié)構(gòu)示意圖：D.

石家莊市第十七中學(xué)2017-2018學(xué)年高一年級階段一考試

化學(xué)

(時間:90分鐘

第Ⅰ卷(選擇題部分,共50分)

一、選擇題(本題包括16個小題,每小題2分,共32分,每小題只有一個選項符合題意

1.前不久,我國科學(xué)家合成了三種新核素

是()

A.該元素的原子序數(shù)是

C.該核素的中子數(shù)為

2.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.HF的電子式為:

C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:

3.已知R2+有b個中子,核外有a個電子,表示R原子符號正確的是（

A.

4.下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是

5.某元素原子最外層上只有兩個電子

A.一定是金屬元素B.

C.一定是ⅡＡ族元素D.

6.核內(nèi)中子數(shù)為

A.

C.(A-N+2)mol

7.下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是

A.A原子的最外層電子數(shù)比

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B原子的電子層數(shù)多H2比1molB從酸中置換出的氫氣多B不能,原子的最外層電子不能都滿足3Z,那么同一周期的第ⅢＡ族元素的原子序數(shù)（只有z+1可能是Z+2或Z+8或Z+18,又是吸熱反應(yīng)的（甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)CO2反應(yīng)D.Ba(OH).已知:B,C兩元素原子最外層電2倍:B,CB原子的電子層數(shù)多H2比1molB從酸中置換出的氫氣多B不能,原子的最外層電子不能都滿足3Z,那么同一周期的第ⅢＡ族元素的原子序數(shù)（只有z+1可能是Z+2或Z+8或Z+18,又是吸熱反應(yīng)的（甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)CO2反應(yīng)D.Ba(OH).已知:B,C兩元素原子最外層電2倍:B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是D.F,S，Ar)A,B，C，D四種元素的敘原子序數(shù):b>a>c>d失電子能力:B>A,得電子能力:D>C(),也可以使原子相結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（CCCl4））2·A元素原子序）D.NO8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)2

B.A原子的電子層數(shù)比

C.1molA從酸中置換出的

D.常溫時,A能從水中置換出氫氣而

8.下列分子的結(jié)構(gòu)中

A.COB.PCl

9.某一周期的第ⅡＡ族元素的原子序數(shù)為

A.可能是Z+1或Z+11或Z+25B.

C.可能是Z+1或Z+11D.

10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)

A.鈉與冷水的反應(yīng)B.

C.灼熱的木炭與

11.A,B,C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示

子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的

數(shù)的4倍.則A,B,C分別是()

A.C,Al、PBN,Si、SC.O，P,Cl

12.下列敘述正確的是(

A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

13.已知A+、B2+、C+、D-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于

述正確的是()

A.原子半徑徑A>B>C>DB.

C.離子半徑:D>C>B>AD.

14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合

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,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成,其中最快是（2)=0.1mol/(L·min)）金剛石和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化),其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是,則下列說法中正確的是（YW由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電Q強D.X.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成,其中最快是（2)=0.1mol/(L·min)）金剛石和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化),其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是,則下列說法中正確的是（YW由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電Q強D.X.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確180Kj2(g)NONa2O2②CCl4B.④⑤⑥--33）·min)D.v(N）Q有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體2molNO(g)具有的總能量③02C.②④⑥B.v(N2)=0.002mol/(L④NH4Cl⑤H2O2D.②③⑤2)=0.1mol/(L·s)⑥·min)

C.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵

15.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率

A.v(H

C.v(NH3)=0.15mol/(L

16.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

A.食鹽和蔗糖熔化B.

二.選擇題(本題包括6個小題,每小題3分,共18分。每小題只有一個選項符合題意

17短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置如表所示

最外層電子數(shù)的一半

X

Z

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.

C.W得電子能力比

18.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放

出的能量不同引起的

的是()

A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為

B.1molN和1molO2(g)具有的總能量小于

C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

19.下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：①

Ca(OH)2

A.①②③④

20.在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應(yīng):RO+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正

確的是()

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VA族B.RO中的R只能被還原-3,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁:4A1+302+6H2O=4A1(OH)3,下列說法不正確的是,可增大與氧氣的接觸面積,正確的是()--:HF>HCL>H2SB.②③④,這個原電池的負極是。VA族B.RO中的R只能被還原-3,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁:4A1+302+6H2O=4A1(OH)3,下列說法不正確的是,可增大與氧氣的接觸面積,正確的是()--:HF>HCL>H2SB.②③④,這個原電池的負極是。,這個原電池的正極是，該極的電極反,請回答有關(guān)問題:-35mol()C.①④⑤，該極的，該極的電極D.①②③④⑤⑥

A.元素R位于周期表中第

C.R2在常溫常壓下一定是氣體

D.若1molRO參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

21.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極

反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為

A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

22.下列各組性質(zhì)比較中

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②離子還原性:S2->Cl>Br->I

③沸點:HF>HCl>HBr>HI

④屬性:K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

⑥半徑:O2->Na+>Na>Cl

A.①②③

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

三、非選擇題(本題包括5小題,共50分)

23.(9分)(1)用Cu、Ag和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池

電極反應(yīng)式為

（2）用Fe、Cu和氯化鐵溶液設(shè)計一個原電池

反應(yīng)式為

（3）用CH4、O2和KOH溶液設(shè)計一個原電池，通向負極的氣體是

應(yīng)式為

24.（13分）下表為元素周期表的一部分

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和，非金屬性最強的元素是。，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧體:,比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：。10的微粒。填化學(xué)式):如果A的水溶液顯堿性,（填結(jié)構(gòu)式)。,則B是(,則B是和，非金屬性最強的元素是。，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧體:,比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：。10的微粒。填化學(xué)式):如果A的水溶液顯堿性,（填結(jié)構(gòu)式)。,則B是(,則B是(填電子式)填化學(xué)式)。.根據(jù)要求完成下列各小題。(。填化填電子式).填元素符號,下同)。

(1)⑤和⑧的元素符號分別是

(2)表中最活潑的金屬是

(3)寫出②元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是

物的水化物反應(yīng)的離子方程式

(5)請設(shè)計一個實驗方案

(6)用電子式表示出由元素⑥⑨組成的化合物的形成過程

25.(12分)A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為

(1)A為中性微粒:如果A能刻蝕玻璃,則A是(

則A是

(2)B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

學(xué)式):如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅

(3)若1個C微粒中含有5個原子,帶正電荷,遇堿放出NH3,則C是(

(4)若D微粒遇陰離子B,先生成沉淀,后沉淀溶解,則D是(

26.(11分)實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱

(1)實驗裝置:

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AB、加藥品后,打開a、然后滴入濃碗酸,加熱;；（填A(yù)、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)AB、加藥品后,打開a、然后滴入濃碗酸,加熱;；（填A(yù)、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)lmol,c(A):c(B)=3:5,C·min)。求:裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強?的平均反應(yīng)速率為

填寫所示儀器名稱

(2)實驗步驟:連接儀器、

(3