專題梳理一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-高考化學(xué)-學(xué)考尖峰知識(shí)手冊(cè)課件

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學(xué)考尖峰化學(xué)專題梳理一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

【必修第一冊(cè)第6—7頁指導(dǎo)意見第7—12頁】1．物質(zhì)組成的相關(guān)概念(1)元素與核素

元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，如H元

素有1H、2H、3H3種原子，即3種核素。(2)單質(zhì)與化合物(4)純凈物與混合物純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)?；旌衔铮河蓭追N不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(5)同素異形體①同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體。②性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化一般屬于化學(xué)變化。2．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系3．物質(zhì)兩大簡(jiǎn)單分類法(1)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(如圖為氧化物的分類)(2)樹狀分類法——按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系(如圖為物質(zhì)的分類)(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：①冰水混合物實(shí)際上是純凈物；②純凈的鹽酸是混合物；③高分子化合物是混合物等。(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3組成的混合物中只有一種元素；C2H4與C3H6組成的混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比是恒定的。(3)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液，溶質(zhì)不一定是酸(或堿)。

典例1Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，其中不正確的是(

)A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是正鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽解析Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，所以它是鹽而不是堿。Na2CO3中含有鈉離子，所以是鈉鹽；Na2CO3中含有碳酸根離子，所以是碳酸鹽，也是正鹽。A典例2下列說法中正確的是(

)A．CO和Na2O分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種化合物解析A項(xiàng)中CO不屬于酸性氧化物；B項(xiàng)中生石灰與水混合：CaO＋H2O===Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)中O3屬于單質(zhì)；D項(xiàng)正確。D【必修第一冊(cè)第9—11頁指導(dǎo)意見第7—12頁】1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容化學(xué)性質(zhì)主要包括：①氧化性、還原性；②酸性、堿性；③穩(wěn)定性；④活潑性；⑤毒性等。2．物理變化和化學(xué)變化(1)物理變化和化學(xué)變化的比較

(2)常見的物理變化和化學(xué)變化

①物理變化：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色試驗(yàn)、電離等。

②化學(xué)變化：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、干餾、裂化、裂解、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等。3．化學(xué)反應(yīng)的分類4．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及化學(xué)方程式或反應(yīng)過程舉例(1)金屬＋鹽―→金屬和鹽Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)金屬＋酸―→鹽和氫氣Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)金屬―→堿性氧化物―→堿―→鹽Ca―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCl2(4)非金屬―→酸性氧化物―→酸―→鹽S―→SO2―→H2SO3―→Na2SO3(5)堿性氧化物＋酸性氧化物―→鹽Na2O＋CO2===Na2CO3(6)堿＋鹽―→堿＋鹽2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(7)酸＋鹽―→酸＋鹽HCl＋NaClO===HClO＋NaCl(8)鹽＋鹽―→鹽＋鹽BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3，而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2；N2與O2反應(yīng)不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。

典例3KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)C

典例4歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是(

)A

解析四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；純凈物和混合物是并列關(guān)系，純凈物和化合物是包含關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；地殼中元素含量由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵、其他，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【必修第一冊(cè)第8—9頁指導(dǎo)意見第7—12頁】1．分散系(1)含義：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。(2)分類：把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。(3)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。2．常見分散系的比較

3.Fe(OH)3膠體的制備(1)反應(yīng)原理

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)操作步驟向小燒杯中加入40mL蒸餾水，將其加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。4．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到光亮的“通路”，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

【特別提醒】

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

典例5磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是(

)A．所得到的分散系屬于溶液B．用一束光照射該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3

B

解析分散質(zhì)粒