化學(xué)必修2第四章測(cè)試題有答案A卷

人教版必修 2第四章《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》測(cè)試題（A卷）廣州市高一化學(xué)中心組提供本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分 選擇題（共 60分）一、選擇題（每小題4分，每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共40分。）人類(lèi)對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A.金屬的活動(dòng)性大小 B .金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低 D .金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱2下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是pH在~之間的降水通常稱(chēng)為酸雨CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中 SO2的量含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A.①②B.③④C.②③D.②④3許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、澳、碘 B .鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D .食鹽、淡水4從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A.加入適量的NaBr溶液 B .通入澳蒸氣C.加入適量的NaOHm^ D .加適量的KI溶液5下列有關(guān)金屬的冶煉的說(shuō)法正確的是A.高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵B.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂D.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)煉銅的過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)6下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化D.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl27．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不 正確的是．A.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染B.塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染8．人類(lèi)應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是．B ．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料D B ．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料D ．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放C.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理9．綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為 100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)A.②⑤B.①②C.③④D.②④10．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B.從含「的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與 3%的HQ溶液，再用酒精萃取C.向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO2-D.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH^^處理NO和SO廢氣二、選擇題（每小題4分，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共20分。）．下列敘述正確的是A.活潑金屬鈉用電解法冶煉 B.銅可以用置換法和電解法冶煉得到C.汞的冶煉只能用還原劑法 D.鋁的冶煉一般用還原劑法．下列說(shuō)法正確的是A.煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B.石油分儲(chǔ)得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點(diǎn)C.石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D.天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源13．從海水提取溴的過(guò)程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SQ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO+2H213．從海水提取溴的過(guò)程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性.SO在反應(yīng)中被還原A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性.SO在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法正確的是A.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程B.煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程C.天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D.石油分儲(chǔ)可獲得乙酸、苯及其衍生物.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤 的是??A.聚丙烯的單體是CH—C+CH2B.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲.汽車(chē)使用乙醇汽油能減少有害氣體排放D.通過(guò)加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物第二部分非選擇題(共40分)三、填空題(共40分)(18分)碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：海藻灼燒海藻灰浸泡—~~＞海藻灰懸濁液—海藻灼燒海藻灰浸泡—~~＞海藻灰懸濁液—(2) (3.過(guò)量Cl2產(chǎn)含碘離子溶液含碘水的溶液含碘有機(jī)溶液晶態(tài)碘(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):步驟③,步驟⑤。(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。(3)步驟④除了加入過(guò)量C12,下列氧化劑最好選用(填代號(hào))。A.濃硫酸 B.HQ溶液C.KMn由液理由是 (4)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。(填編號(hào))A.酒精B.醋酸C.四氯化碳 D.苯

(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是(22分)目前世界上60%勺鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是,寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式。(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的。(3)操作A是,操彳B是。(4)加入的足量試劑a是(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgC2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生 Mg和C12,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于。(6)海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？(7)有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH＞得到MgO再電解熔融MgC^J金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你(填“同意”或“不同意”)該同學(xué)的想法，理由是人教版必修2第四章《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》測(cè)試題（A卷）一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共40分。）二、選擇題（每小題4分，每小題有1?2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共20分。）題號(hào)12345678答案ACDACDBD題號(hào)9101112131415答案ADACADACB三、填空題（共40分）（18分）（1）過(guò)濾（2分），萃?。?分）TOC\o"1-5"\h\zCl2+2I ===I2+2C1 （2分）B（2分）過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。 （2分）CD（4分）（5）分液漏斗（2分），普通漏斗 （2分）（22分）（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg（OH1沉淀） （2分）Mg2++20H==Mg（OH）2J