化學必修二綜合試卷及答案

化學必修二綜合試卷說明：1.本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分2.可能用到的相對原子質量： H:1O:16C:12第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案，每小題3分，共60分）.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質， 使用時拉動預留在外的拉線， 使這兩種TOC\o"1-5"\h\z化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（ ）。A.濃硫酸與水 B.生石灰與水 C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水.化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據此下列變化不屬于化學變化的是 （ ）。A.白磷在260c時轉化為紅磷 B.石墨轉化為金剛石C.Na溶于H2O D.NaCl熔化3、下列物質互為同位素的是（ ）。57曰tn廣,A、H2和D2 B、“ " C、CO和CO D金剛石和石墨4、有關敘述：（1）非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質 No（2）M原子比N原子容易得到電子。（3）單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HM>HNo（5）氧化物水化物的酸性 HMO>HNO。（6）熔點M>N。能說明M比TOC\o"1-5"\h\zN的非金屬性強的敘述是（ ）。A、 ①②③ B、 ②⑤ C、①②③④⑤ D、全部5、下列說法不正確的是（ ）。A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C.對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物

表示其化學反應速率。D.不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()。()。a是一種活潑的非金屬元素c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸b的氫化物很穩(wěn)定b元素的最高化合物為+7價。7、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應 A(g)+3B(g)I二！)2c(g)達到平衡標志的是()。①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成 amolA,同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化；④A、BC的物質的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化； ⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB;⑧A、RC的分子數(shù)目比為1:3:2。A②⑧D.⑤⑥8、溫度為500c時，反應4NH+5O=4NO+6HO在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了NO的物質的量增加了mol,則此反應的化學反應速率為()。A()。A、v(Q)=mol/(Ls)Cv(H2O)=mol/(Ls)B、v(NO=mol/(Ls)D、v(NH)=mol/(Ls)9、卜列表達方式錯誤的是(9、卜列表達方式錯誤的是(乩、甲烷的電子式HX：H 一、 樂煎化鈉的電子式Nr[/f：].11&硫離子的結梅不意簡圖 自僦81D、碟T2原子？c+加.下列敘述錯誤的是（ ）。A.隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B.鹵素單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C.離子化合物中肯定含離子鍵D.原電池的負極發(fā)生氧化反應10、下列說法錯誤的是（ ）。A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中不一定都含有金屬元素.下列說法正確的是（ ）。A.乙烯和苯都可以使濱水褪色B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷.下列事實不能.說明非金屬性Cl>I的是（ ）。A.Cl2A.Cl2+2I-==2Cl-+l2.穩(wěn)定性：HCl>HIC.酸C.酸THClQ>HIO4 D.酸性：HClQ>HIO3.已知X+、Y2+、Z-、怵四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于 X、Y、Z、W/四種元素的描述，不正確的是 （ ）。A.原子半徑：X>Y>Z>W B.原子序數(shù)：Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù)： Z>W>Y>XC.原子最外層電子數(shù)： Z>W>Y>XD.金屬性：X>Y,還原性：W->Z14.皺的性質類似于鋁，下列有關被性質的推斷正確的是A.14.皺的性質類似于鋁，下列有關被性質的推斷正確的是A.被能與冷水反應B.氫氧化皺能與強酸、強堿溶液反應C.氧化皺的化學式為 Be2O3 D.氧化皺只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液.鴕（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下TOC\o"1-5"\h\z對于專（Tl）的性質推斷錯誤的是（ ）。ATl是易導電的銀白色的金屬 B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物CTl的還原性強于Al DTl能生成+3價的化合物.X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物 Z,下列說法中不正確的是（ ）。B.Z可以表示為XY>B.Z可以表示為XY>D.Z的電子式C.X形成+2價陽離子；￥JX?V：為… …17.下列說法正確的是（ ）。A.在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表中，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大18.已知A為IIA族元素，B為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和n且AB為同TOC\o"1-5"\h\z一周期元素。下列關系式錯誤的是（ ）。A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+1019、A、BC、D、E是同一周期的五種主族元素， A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）。

AA、RC、D、ECAA、RC、D、EC、日AD、C、ED、C、DA、B、E20、在容積為1L的固定真空容器中，加入3.68gN2。無色晶體，升溫至20C,晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的 NO氣體，直至達到化學平衡：N2Q(g)r^f^2NO(g) 正反應為吸熱反應 ，從化學反應剛發(fā)生直到化學平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)(A.氣體總壓強減小B.氣體平均相對分子質量C.氣體的密度增大A.氣體總壓強減小B.氣體平均相對分子質量C.氣體的密度增大D.氣體的密度減小卷(非選擇題 共40分)(本題包括3小題，共19分)(5分)有下列四種微粒：①用(5分)有下列四種微粒：①用②UNa、④上N(填寫序號)(1)按原子半徑由大到小順序排列的是.(2)微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是.(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是.(4)能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是.22.(10分)按要求用合適的化學用語填空I.(8分)在原子序數(shù)1—18號元素中：(1)與水反應最劇烈的金屬是。(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是。(3)原子半徑最小的元素是。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是。(5)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是。(6)電子數(shù)為10的分子(寫5個)

n.（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ①.H2①.H2O②.BF3 ③.CF2c12④.PC13⑤.SO⑥.N2 ⑦.COC2（4分）A、BC為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示 ,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。B原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。+JB位于元素周期表中第周期，第族。C的原子結構示意圖為。（3）用電子式表示B元素氫化物的形成過程：三、（本題包括3小題，共21分）（6分）一定溫度下，某容積為 2L的密閉容器內，某一反應中MN的物質的量隨反應（1）該反應的化學方程式是。（2）在圖上所示的三個時刻中，（填tl、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正V逆（填＞、＜或=）;達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率 v(N):v(M尸。(3)若反應容器的容積不變，則壓強不再改變(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。(4)已知MN均為氣體，則下列措施能增大反應速率A.升高溫度B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質溶液電子流向①MbAlHNO濃)Mg^Al②MbAlHCl(aq)Mg^Al③MbAlNaOH(aq)AlfMg④AlCuHNO濃)Cu^Al根據以上表格內容回答:(1)(4分)實驗1中Mg作(填正極或負極)，發(fā)生(氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作,發(fā)生(同上)(6分)實驗2中Mg電極反應式為。Al電極上的電極反應式為,總的電池反應是(5分)在一定條件下發(fā)生反應： 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡。此時C的濃度為L,又測得反應速率vb=mol/ (L-min)。試求算：(1)x的值；(2)達平衡時A的濃度；(3)AB的轉化率之比。必修二綜合試卷參考答案一、選擇題（每小題3分，共60分）1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.C12D 19.C二、（本題包括 4小題，共19分）21、（5分）（1）②>③①(2)①②(3)④ (4)①②③④22.(10分)I.(1)Na (2) F2 (3) H (4)HF(5) HC