云南省紅河州2021-2022學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是■A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C．充電時(shí)，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3gD．充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑2、欲測(cè)定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO3、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1／5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．4、下列說法不正確的是（）A．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B．金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成C．硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同D．CO2和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)7、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④8、下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵9、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價(jià)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵10、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機(jī)高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C11、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D13、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WD．Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)15、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOHRCOC1RCOORˊ（2）R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答：（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________；D_________。（2）下列說法不正確的是_________。A．轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B．RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C．化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機(jī)試劑任選)_____________________。19、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；②將含?0％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個(gè)作用是________________。②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。20、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。21、酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：(1)還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)?S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：①0～20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)循環(huán)利用法相關(guān)反應(yīng)為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。A．反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B．反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10－14C．循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響D．反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變(3)電解法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為________________；②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B．電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mole-通過導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項(xiàng)正確；D．碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：。【詳解】A．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。3、C【解析】

空氣中氧氣的體積為L(zhǎng)，則甲烷體積為L(zhǎng)，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ，則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物1mol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H→H2O（l），C→CO2，S→SO2等。4、C【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，故C錯(cuò)誤；D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。5、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。6、B【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。7、D【解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故④正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。8、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。9、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧＞X＞Y，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。10、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。12、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。13、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正確；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化。14、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S，故C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。15、C【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。【詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。16、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個(gè)中子，故B正確；C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取代基處于對(duì)位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個(gè)支鏈為苯甲醚，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。18、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH；D為；（2）A．催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B．RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C．化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯(cuò)誤；答案為D。（3）①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的同分異構(gòu)體有；（4）F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。19、溫度計(jì)冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2)a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；(4)①根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；③消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L×0.1000mol·L-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%，故答案為80。20、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V==19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝98.0%，故答案為：98.0%。21、0.03mol/(L·min)減小CO2的濃度0.675ACSO2－2e－＋2H2