廣東省廣州市2015屆高三化學二模試題(含解析)新人教版

.2015年廣州市一般高中畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試題7．以下說法正確的選項是A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬資料C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程【答案】B【命題立意】本題觀察化學與生活、化學知識?！窘馕觥緼．青銅和碳素鋼是合金，而石英的成分為二氧化硅，不是合金，故A錯誤；B．陶瓷、玻璃和水泥都是傳統(tǒng)無機非金屬資料，故B正確；C．乙醇的分子式為C2H6O，乙醛的分子式為C2H4O，兩者分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，乙醛能發(fā)生銀鏡反應而乙醇不能夠，故C錯誤；D．油脂屬于小分子，油脂皂化是小分子生成小分子的過程，故D錯誤。8．合成二甲醚的三步反應以下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝H1+H2+H3C．ΔH＝H1+2H2+2H3D．ΔH＝2H1+H2—H3【答案】A【命題立意】本題觀察反應熱的計算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。依照蓋斯定律：①×2+②+③得反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。9．以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是專業(yè)..選項表達Ⅰ表達ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐化性常溫下濃硫酸不能夠用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由搬動的D電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlAl3+和O2-【答案】D【命題立意】本題觀察元素化合物知識?！窘馕觥緼．Fe3+有氧化性，陳述Ⅰ正確，F(xiàn)e2(SO4)3可作凈水劑，陳述Ⅱ正確，F(xiàn)e2(SO4)3作凈水劑的原理是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，無因果關(guān)系，故A錯誤；B．濃硫酸有腐化性，陳述Ⅰ正確，因濃硫酸擁有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，故常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，陳述Ⅱ錯誤，故B錯誤；C．Cl2是非金屬單質(zhì)，陳述Ⅰ正確，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，陳述Ⅱ正確，氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是利用氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性，無因果關(guān)系，故C錯誤；D．熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由搬動的Al3+和O2-，陳述Ⅰ正確，電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，陳述Ⅱ正確，有因果關(guān)系，故D正確。10．常溫下，濃度均為0.1molL·-1的以下溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1molL-·1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)【答案】C【命題立意】本題觀察弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系?！窘馕觥緼．一水合氨為弱電解質(zhì)，稍微電離，0.1molL·-1氨水中存在：NH3·H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，則c(NH4+)＜c(OH－)＜0.1molL·-1，故A錯誤；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液中存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c(NH4+)＜c(Cl－)，故B錯誤；C．Na2SO4為強酸強堿鹽，Na2SO4溶液呈中性，則c(Na+)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)，專業(yè)..故C正確；D．依照物料守恒知Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，故D錯誤。11．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．0.1molL－·1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA個OH－B．1molNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個CH2=CH2分子D．常溫常壓下，46gNO2含有2nA個氧原子【答案】D【命題立意】本題觀察阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算。+【解析】A．缺少溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目，故A錯誤；B．1molNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移nA個電子，故B錯誤；C．條件不是標準狀況，常溫常壓下，22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CH2=CH2分子數(shù)小于nA，故C錯誤；D．常溫常壓下，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有2nA個氧原子，故D正確?！矩灤┙蝗凇看祟愵}目為高考的常有題型。解該類題要注意：涉及相關(guān)物質(zhì)體積時要注意物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強；要注意相關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)及要求微粒種類；涉及氧化還原反應要注意方程式的書寫及電子轉(zhuǎn)移；要關(guān)注電離和水解；要注意理清運算關(guān)系等。12．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，以下表達正確的選項是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片XYC．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出Cu2+D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應2－4【答案】C【命題立意】本題觀察原電池原理?！窘馕觥緼．若X為Fe，Y為Cu，鐵為負極，故A錯誤；B．若X為Fe，Y為Cu，鐵為負極，銅為正極，電子由鐵片流向銅片，故B錯誤；C．若X為Fe，Y為C，碳棒上的電極反應式為Cu2++2e-====Cu，有紅色固體析出，故C正確；D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。專業(yè)..22．以下實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液紫色褪Fe2+有氧化性KMnO4溶液去B向Na2SiO3溶液中通入適合的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3將新制氯水和NaBr溶液在試管中CCCl4，振蕩，靜置基層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2混雜后，加入Al3+與NH3·H2O不能夠D向Al2(SO4)3溶液中滴加過分氨水溶液先渾濁后澄清大量共存【答案】BC【命題立意】本題觀察化學實驗方案的解析、議論?！窘馕觥緼．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入適合的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故B正確；C．將新制氯水和NaBr溶液在試管中混雜后，加入CCl4，振蕩，靜置基層溶液呈橙紅色，說明氧化性：Cl2＞Br2，故C正確；D、氫氧化鋁與氨水不反應，故向Al2(SO4)3溶液中滴加過分氨水溶液變渾濁，故D錯誤。23．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常有的半導體資料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，以下判斷正確的選項是A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞YB．氣態(tài)氫化物的牢固性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】AD【命題立意】本題觀察元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥恳勒疹}意知短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈專業(yè)..堿性，則R為氮元素；X是同周期原子半徑最大的元素，則X為鈉元素；Y的單質(zhì)是常有半導體資料，則Y為硅元素；Y與Z的原子序數(shù)相差3，則Z為氯元素。A．Cl、N、Si原子的最外層電子數(shù)分別為7、5、4，則最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y，故A正確；B．同周期元素由左向右非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的牢固性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的牢固性：

Cl＞Si，故

B錯誤；C．氮的氧化物為共價化合物，鈉的氧化物為離子化合物，故

C錯誤；

D．氫氧化鈉與硅酸能發(fā)生中和反應，故

D正確。30．（16分）席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①以下：ⅠFe/稀HClⅡ32——NO232—NH—CHCHCH3必然條件CH3CH2——NCCH3ⅢⅣⅤ3CH3OHCCC6H13ClCCH3—C—CH3HCCH33（1）Ⅰ的分子式為________．1molⅤ完好燃燒最少需要耗資________molO2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為________．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________．（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3︰2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫出一種）．（5）結(jié)合合成路線①，解析以下合成路線②：濃硫酸/濃硝酸Fe/稀HCl50~60℃XY必然條件－NC—Z3CH專業(yè)..X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為________．【答案】（16分）（1）C8H9NO2（2分）4（2分）33CH3CH3CHCH水33+NaOHCH3—CH—C—CH3+NaClCH—CH—C—CH（2）ClOH（3分）CH3CH3—CC—（3）CH33分）CH（2OO（4）CH3—C—O——NH2（或：H2N—C—O——CH3，鄰、間位均可）（3分）—NO2O—C—CH3（5）（2分）（2分）【命題立意】【解析】（1）Ⅰ為對硝基乙苯，依照其結(jié)構(gòu)簡式判斷化合物Ⅰ的分子式為C8H9NO2；化合物Ⅴ的分子式為C3H6O，1molⅤ完好燃燒最少需要耗資4molO2。2）依照題給流程推斷Ⅲ為2—氯—2,3—二甲基丁烷，與NaOH水溶液共熱發(fā)生消去反應生成2,3—二甲基—2—丁烯、氯化鈉和水，化學方程式見答案。3）Ⅳ為2,3—二甲基—2—丁烯，發(fā)生聚合反應時碳碳雙鍵斷裂，生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式見答案。4）Ⅰ的分子式為C8H9NO2，它的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，含有酯基；生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面O3—NH2積之比為3︰2，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為）（或：OH2N—C—O——CH3，鄰、間位均可）。（5）解析題給流程和信息知苯與濃硫酸和濃硝酸的混雜物在加熱條件下發(fā)生硝化反應生成X，—NO2X為硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，Y為苯胺，結(jié)合合成路線①中信息及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分專業(yè)..O—C—CH3析，Z的結(jié)構(gòu)簡式為。31．（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度高升而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中獲取鎢酸鈣，發(fā)生反應Ⅰ：WO42－(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH－(aq)。01）右圖為不相同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的積淀溶解平衡曲線。①計算T1時KSP(CaWO4)=________。②T1________T2（填“>”“=”或“<”）。

)-1T-2Ca(OH)子3-2T離-4陰-5T(gc-6CaWOl--76T-8--98-7-6-5-4-3-2-6-5lgc(Ca2+)（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值以下表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應平衡常數(shù)K的表達式為________。②該反應的△H________0（填“>”“=”或“<”）。③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠．50℃時，向必然體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5molL-·1]中，加入過分Ca(OH)2，反應達到平衡后WO42—的積淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)。（3）制取鎢酸鈣時，合時向反應混雜液中增加適合鹽酸，解析其的作用：________?！敬鸢浮浚?6分）（1）①1×10—10（2分）②<（2分）—K=c2(OH)c(WO2—（2）①4)（2分）②>（2分）③（4分）WO42－(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH－(aq)初步/mol·L-10.50.5變化/mol·L-10.5×60%=0.30.6平衡/mol·L-10.21.1專業(yè)..—1.12c2(OH)-1）K=c(WO42—)=0.2=6.05（mol·L（3）加入鹽酸，耗資反應生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向搬動，提高WO42—的積淀率。（4分）【命題立意】本題觀察化學平衡和積淀溶解平衡，圖像、圖表、數(shù)據(jù)的解析能力?！窘馕觥浚?）①解析T1時CaWO4的積淀溶解平衡曲線知KSP(CaWO4)=c(Ca2＋)c(WO42－)=1×10—10。②氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）的溶解度均隨溫度高升而減小，解析圖像中的數(shù)據(jù)知溫度為T1時兩物質(zhì)的溶解度較大，故T1＜T2。（2）①平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積的—K=c2(OH)42—比，依照反應Ⅰ的化學方程式知該反應平衡常數(shù)K的表達式為c(WO)。②解析表中數(shù)據(jù)知反應Ⅰ的平衡常數(shù)隨溫度的高升而增大，說明高升溫度平衡正向搬動，該反應的△H＞0。③利用三行式解答。詳解見答案。3）依照平衡搬動原理作答。制取鎢酸鈣時，合時向反應混雜液中增加適合鹽酸的作用為：加入鹽酸，耗資反應生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向搬動，提高WO42—的積淀率。32．（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能尾氣節(jié)約資源，又能保護環(huán)境。銅煉銅工業(yè)煙灰（1）用氨水吸取尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲貴金屬陽極泥得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應的化學方程式為________、________。2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。煙灰的回收利用工藝以下：水浸出液沉銅除鐵結(jié)晶ZnSO·7HO煙灰一次浸取浸出渣二次浸取3PbO·PbSO·HO①“沉銅”可獲取單質(zhì)銅，該步驟應加入的試劑是________。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑。專業(yè)..（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。電解法精髓粗銀時采用AgNO3和HNO3的混雜液作電解液，陰極的主要電極反應式為________。陰極還有少量副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應的電極反應式為________?！敬鸢浮浚?6分）1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物寫NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①鋅粉（或鐵粉）（3分）②CuO（2分）

H2SO4（2分）3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）【命題立意】本題觀察化工生產(chǎn)流程的解析議論，化學方程式的書寫及電解原理的應用?！窘馕觥浚?）氨水與SO2反應生成亞硫酸銨和水（或亞硫酸氫銨），亞硫酸銨與硫酸反應生成SO2和(NH4)2SO4。相關(guān)反應的化學方程式為SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。（2）煙灰中鋅、鉛、銅、鐵等金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，加水“一次浸取”，浸出渣為硫酸鉛和金屬氧化物，浸出液為硫酸銅、硫酸鋅及鐵的硫酸鹽等的混雜溶液，浸出液經(jīng)沉銅、除鐵、結(jié)晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣經(jīng)硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。①浸出液中含有硫酸銅，“沉銅”可獲取單質(zhì)銅，該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO殘留在浸出渣中，“二次浸取”為防范引入雜質(zhì)離子，不利于ZnSO4·7H2O的生成應選擇H2SO4作浸取劑。（3）電解法精髓粗銀時采用AgNO3和HNO3的混雜液作電解液，粗銀作陽極，發(fā)生氧化反應，純銀作陰極，發(fā)生還原反應，陰極的主要電極反應式為Ag++e—＝Ag。依照題給信息知陰極發(fā)生的副反應為硝酸根發(fā)生還原反應生成一氧化氮，該副反應的電極反應式為NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O?！疽族e警示】（3）依照題給信息確定陰極得電子的微粒為硝酸根，生成物為一氧化氮，電解質(zhì)溶液呈酸性，抓住原子守恒和電荷守恒進行配平，寫出電極反應式。33．（16分）某小組以醋酸為例研究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：研究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案以下表，表中c=________mol·L-1。專業(yè)..編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，增加藥品；b）反應開始后，________；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)變成曲線圖（右圖）。120L100鹽酸m/80積8060體60醋酸的40H4020200________。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：1602345t/min01234562）實驗二：現(xiàn)有一