2019版高考化學復習四大平衡常數的綜合應用學案魯科版

。。突全卷題座)

四平常的合用[備考分析]從近幾年的高考中發(fā)現電離平常數和沉淀溶解平衡常數也漸“升溫的現，因此，可以預測平衡常(電平常數、水的離子積常數解平衡常數、溶度積常)在今后的高考中，將繼續(xù)成為高考的重點及熱點。[解題策略]1．四大平衡常數的表達式符號

適用體系

平衡關系式實)及平衡常數達式水的離子積常數

K

任意水溶液

H

H＋＝[H]·[OH]弱電解質電離平衡常數

K或

弱酸或弱堿溶液

HF

H＋

[HK＝

]·[F][HF]鹽的水解平衡常數

K

CHCOO＋OCHCOOH＋OH弱離子的鹽溶液[CHCOOH]·[OH]K[CHCOO]

溶度積常數

K

難溶電解質

Mg(OH)(s)Mg(aq)＋(aq)K[Mg(OH)]＝]·[OH]2.相關規(guī)律(1)與K的關：二者表達式相同，若，平衡正向移動；若＝，衡不移動；若Q，平衡逆向移動。(2)平衡常數都只與溫度有關，度不變，平衡常數不變。升高溫度(或)K、K均增大，而一會增大。(3)或)、K、三者的關系為K＝

KK(

[突破訓練]1．已知25℃NHHO的電平衡常數KmolL該溫度下mol·L的NHCl溶液[]＝________mol·L。已知5.56≈2.36)[H]·[NH·HO]K解析：＝＝，≈[NH·HO]，而NH]≈1。[NH]所以[]＝＝

101.8×10

mol·L≈×10mol·。答案：2．常溫下，用NaOH溶吸收SO到pH＝的NaSO溶，吸收過程中水的電離平衡[SO]________(填“向左”“向右”“不”)移動。試計算所得溶液中＝________。常[HSO]溫下HSO的離平衡常數K＝1.0×10mol，＝6.0×10mol解析：電出的OH抑水電離平衡NaSO電出的SO水促進水的電離平衡。SO＋OHSO＋

33[HSO]·[OH]10mol·LK＝＝[SO]6.0×mol·[SO]所以＝[HSO]

10＝60。106.0×答案：向右603．已知常溫下CN的解常數K＝1.61×10molL。(1)常溫下，含等物質的量濃度與NaCN混合溶液______(填“酸”“堿”或“中”性[CN]________(填＞”“＜”或“＝”)[HCN]。該溶液中各離子濃度由大到小

的

順

序

為________________________________________________________________________。(2)常溫下，若將cmol鹽與0.62KCN溶液體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝__________(數點后保留4位字)。解析：(CN＝1.61×10·，此可求出K(HCN)mol，故CN的解能力強于HCN的離能力，由于NaCN與HCN的質的量相等，故水解產生的[OH]大電離生成的[＋]，合溶液顯堿性，[CN]＜[HCN]。(2)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液[]＝][Cl]，由物料守恒[HCN][K]－]＝]＝molCN＋O

HCN＋

[OH]·[HCN]1.0×10×0.5c得＝＝mol＝1.61[CN]0.31－0.5c×mol·，得≈0.616。答案：(1)堿＜[Na]＞[CN]＞[OH][H(2)0.61624已知25℃[Fe(OH)＝8×10

molL該溫度下反應＋Fe

＋O的衡常數為________________________________________________________________________(列式并計算)。向0.001mol·LFeCl溶中入氨氣(積變化忽略不計)開始沉淀時溶液的pH為_______(lg＝0.7)。[Fe][Fe]·[OH][Fe(OH)]8×10解析應平衡常數K＝＝＝＝mol[H][H]·[OH]K10mol·。始沉淀[OH]＝

3

K[Fe(OH)]8×10＝mol·＝2×10[Fe]0.001

mol·L，pH＝－lg[H]＝－lg(5×10)＝。[Fe]K[Fe(OH)]8×10答案：＝＝＝mol·mol·L2.3[H]105．(2018·大同模)電解質溶中蘊含著很多的原理知識，請回答下列問題：

(1)常溫下，取pH＝的酸和醋酸溶液各100mL向其中分別加入適量的Zn粒反應過程中兩溶液的變化圖示。則圖中表示醋酸溶液pH變曲線的是________(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入Zn的質量為，醋溶液中加入Zn的量。m________(“”＝”或“>。(2)已知：Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)某溫度下K＝]·[OH]＝2×10mol·。該溫度下某MgSO溶液[Mg]＝0.002，果要生成Mg(OH)沉淀調溶液pH[OH]大于________溫度下電離常數K(NHO)2×10mol，0.2L的0.002mol·LMgSO溶液加入等體積的0.1的水溶液，則________(填“有”或“無”)Mg(OH)沉生成。(3)常溫下某純堿NaCO)溶中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時學為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所；乙同學認為是溶液中NaCO電離的CO

水解所致你計一個簡單的實驗方案對甲和乙兩位同學的說法給予評判(包括作、現象和結：________________________________________________________________________。解析：由鹽酸和醋酸溶液＝，意味[H]相等，與鋅粒反應，開始時速率相等，隨著反應進行，醋酸為弱酸，不斷電離[H]減小速度較慢，應為曲線B；由于最終溶液的pH＝耗H

相等入酸中Zn的質量大于入鹽酸中的根據題意，由K[Mg(OH)][Mg]·[OH＝2×10molL＝0.002mol·L×]，計算[OH]＝·L1?；旌虾骩Mg]＝0.001，]≈[NH·O]＝2×10×molL＝0.001]·[OH]＝10molL>K有Mg(OH)沉淀生成。(3)由CO＋