2019版高考化學(xué)復(fù)習(xí)四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用學(xué)案魯科版

。。突全卷題座)

四平常的合用[備考分析]從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)電離平常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸“升溫的現(xiàn)，因此，可以預(yù)測平衡常(電平常數(shù)、水的離子積常數(shù)解平衡常數(shù)、溶度積常)在今后的高考中，將繼續(xù)成為高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。[解題策略]1．四大平衡常數(shù)的表達(dá)式符號

適用體系

平衡關(guān)系式實)及平衡常數(shù)達(dá)式水的離子積常數(shù)

K

任意水溶液

H

H＋＝[H]·[OH]弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)

K或

弱酸或弱堿溶液

HF

H＋

[HK＝

]·[F][HF]鹽的水解平衡常數(shù)

K

CHCOO＋OCHCOOH＋OH弱離子的鹽溶液[CHCOOH]·[OH]K[CHCOO]

溶度積常數(shù)

K

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)(s)Mg(aq)＋(aq)K[Mg(OH)]＝]·[OH]2.相關(guān)規(guī)律(1)與K的關(guān)：二者表達(dá)式相同，若，平衡正向移動；若＝，衡不移動；若Q，平衡逆向移動。(2)平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，度不變，平衡常數(shù)不變。升高溫度(或)K、K均增大，而一會增大。(3)或)、K、三者的關(guān)系為K＝

KK(

[突破訓(xùn)練]1．已知25℃NHHO的電平衡常數(shù)KmolL該溫度下mol·L的NHCl溶液[]＝________mol·L。已知5.56≈2.36)[H]·[NH·HO]K解析：＝＝，≈[NH·HO]，而NH]≈1。[NH]所以[]＝＝

101.8×10

mol·L≈×10mol·。答案：2．常溫下，用NaOH溶吸收SO到pH＝的NaSO溶，吸收過程中水的電離平衡[SO]________(填“向左”“向右”“不”)移動。試計算所得溶液中＝________。常[HSO]溫下HSO的離平衡常數(shù)K＝1.0×10mol，＝6.0×10mol解析：電出的OH抑水電離平衡NaSO電出的SO水促進(jìn)水的電離平衡。SO＋OHSO＋

33[HSO]·[OH]10mol·LK＝＝[SO]6.0×mol·[SO]所以＝[HSO]

10＝60。106.0×答案：向右603．已知常溫下CN的解常數(shù)K＝1.61×10molL。(1)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度與NaCN混合溶液______(填“酸”“堿”或“中”性[CN]________(填＞”“＜”或“＝”)[HCN]。該溶液中各離子濃度由大到小

的

順

序

為________________________________________________________________________。(2)常溫下，若將cmol鹽與0.62KCN溶液體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝__________(數(shù)點(diǎn)后保留4位字)。解析：(CN＝1.61×10·，此可求出K(HCN)mol，故CN的解能力強(qiáng)于HCN的離能力，由于NaCN與HCN的質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的[OH]大電離生成的[＋]，合溶液顯堿性，[CN]＜[HCN]。(2)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液[]＝][Cl]，由物料守恒[HCN][K]－]＝]＝molCN＋O

HCN＋

[OH]·[HCN]1.0×10×0.5c得＝＝mol＝1.61[CN]0.31－0.5c×mol·，得≈0.616。答案：(1)堿＜[Na]＞[CN]＞[OH][H(2)0.61624已知25℃[Fe(OH)＝8×10

molL該溫度下反應(yīng)＋Fe

＋O的衡常數(shù)為________________________________________________________________________(列式并計算)。向0.001mol·LFeCl溶中入氨氣(積變化忽略不計)開始沉淀時溶液的pH為_______(lg＝0.7)。[Fe][Fe]·[OH][Fe(OH)]8×10解析應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝＝＝mol[H][H]·[OH]K10mol·。始沉淀[OH]＝

3

K[Fe(OH)]8×10＝mol·＝2×10[Fe]0.001

mol·L，pH＝－lg[H]＝－lg(5×10)＝。[Fe]K[Fe(OH)]8×10答案：＝＝＝mol·mol·L2.3[H]105．(2018·大同模)電解質(zhì)溶中蘊(yùn)含著很多的原理知識，請回答下列問題：

(1)常溫下，取pH＝的酸和醋酸溶液各100mL向其中分別加入適量的Zn粒反應(yīng)過程中兩溶液的變化圖示。則圖中表示醋酸溶液pH變曲線的是________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為，醋溶液中加入Zn的量。m________(“”＝”或“>。(2)已知：Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)某溫度下K＝]·[OH]＝2×10mol·。該溫度下某MgSO溶液[Mg]＝0.002，果要生成Mg(OH)沉淀調(diào)溶液pH[OH]大于________溫度下電離常數(shù)K(NHO)2×10mol，0.2L的0.002mol·LMgSO溶液加入等體積的0.1的水溶液，則________(填“有”或“無”)Mg(OH)沉生成。(3)常溫下某純堿NaCO)溶中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時學(xué)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中NaCO電離的CO

水解所致你計一個簡單的實驗方案對甲和乙兩位同學(xué)的說法給予評判(包括作、現(xiàn)象和結(jié)：________________________________________________________________________。解析：由鹽酸和醋酸溶液＝，意味[H]相等，與鋅粒反應(yīng)，開始時速率相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸為弱酸，不斷電離[H]減小速度較慢，應(yīng)為曲線B；由于最終溶液的pH＝耗H

相等入酸中Zn的質(zhì)量大于入鹽酸中的根據(jù)題意，由K[Mg(OH)][Mg]·[OH＝2×10molL＝0.002mol·L×]，計算[OH]＝·L1?；旌虾骩Mg]＝0.001，]≈[NH·O]＝2×10×molL＝0.001]·[OH]＝10molL>K有Mg(OH)沉淀生成。(3)由CO＋