知識點(diǎn)歸納1-元素化學(xué)

物質(zhì)分類（1）：1、氧化物：酸性氧化物：可以發(fā)生如下反應(yīng)之一的氧化物氧化物+H2O含氧酸或氧化物+OH—含氧酸鹽+水注意：不能有多余物質(zhì)參與反應(yīng)或生成（如NO2不是酸性氧化物）堿性氧化物：可以發(fā)生如下反應(yīng)之一的氧化物氧化物+H2O堿或氧化物+H+鹽+水注意：不能有多余物質(zhì)參與反應(yīng)或生成（如Na2O2不是堿性氧化物）兩性氧化物：既是酸性氧化物又是堿性氧化物的氧化物過氧化物：具有O22—離子團(tuán)的氧化物，如：Na2O2，H2O22、酸、堿、鹽酸：只能電離出一種陽離子——H+的電解質(zhì)，其陰離子稱為酸根一元酸：1個(gè)酸分子只能電離出最多1個(gè)H+的酸；多元酸：1個(gè)酸分子能電離出最多n個(gè)H+的酸，稱n元酸（n≥2）注意：與酸中含有的氫原子個(gè)數(shù)無關(guān)，如：CH3COOH是一元酸，但有4個(gè)H堿：只能電離出一種陰離子——OH—的電解質(zhì)，其陽離子一般為金屬離子或NH4+鹽：由堿的陽離子和酸根結(jié)合生成的電解質(zhì)酸式鹽：可以電離出H+的鹽，如：NaHCO3正鹽：不能電離出除堿的陽離子和酸根以外離子(不能電離出H+和OH—)的鹽堿式鹽：可以電離出OH—的鹽，如：Cu2(OH)2CO3離子反應(yīng)：一、相關(guān)概念：1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（發(fā)生電離）的化合物。①在水溶液或熔融時(shí)；②能電離；③化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)主要包括：強(qiáng)酸（HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)主要包括：弱酸、弱堿2、電離方程式書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=====”；弱電解質(zhì)的電離用“”。（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主，是衡量弱酸酸性相對強(qiáng)弱的標(biāo)志，如碳酸電離：H2CO3HCO3—+H+，HCO3—CO32—+H+，第一步?jīng)Q定碳酸酸性強(qiáng)弱。多元弱堿以一步電離表示，如：Fe(OH)3Fe3++3OH—。（3）強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。如：NaHSO4：NaHSO4=====Na++H++SO42—（水溶液中）NaHSO4=====Na++HSO4—（熔融狀態(tài)）NaHCO3：NaHCO3=====Na++HCO3—例1：27．（2014，新課標(biāo)1）（15分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸。寫出其電離方程式______________。解析：(1)H3PO2為一元弱酸，為弱電解質(zhì)，用“”其電離方程式應(yīng)為H3PO2H＋＋H2PO2－答案：H3PO2H＋＋H2PO2－二、離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)（離子之間相互反應(yīng)）1、離子共存問題：離子在溶液中若能反應(yīng)，則不能共存。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）在水溶液中進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）沉淀：“鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇鉛鈣，醋酸鹽不溶鉛，碳酸磷酸鹽多不溶，硫化物只溶鉀鈉銨鋇。多數(shù)酸溶堿少溶，堿溶鉀鈉銨鋇”。（2）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑常見氧化劑與還原劑：氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4既作氧化劑又作還原劑的：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3+與CO32-、HCO3-；Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等；（4）發(fā)生配合反應(yīng)：如Fe3+與SCN—等；例2：8．（2014，廣東卷）水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—解析：A項(xiàng)、Ca2+和SO42—結(jié)合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B項(xiàng)：酸性條件下（H+），ClO—具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+、SO32—等具有還原性的微粒氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)：Fe3+和SCN—發(fā)生配合反應(yīng)，生成Fe(SCN)3不可共存。答案：C2、離子方程式的書寫：（1）正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，辨認(rèn)是否是離子反應(yīng)。（2）將溶解的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)均寫成化學(xué)式（3）從化學(xué)方程式兩邊刪去相等個(gè)數(shù)的同種離子，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡化。（4）檢查原子個(gè)數(shù)、電荷、得失電子是否守恒。正誤判斷：看是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式拆寫是否正確、符號使用是否正確、是否遵循質(zhì)量、電荷和得失電子守恒、是否漏寫離子反應(yīng)、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確、是否符合題設(shè)條件的要求。例3：10.（2013，新課標(biāo)2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2＋，不符合客觀事實(shí)；B項(xiàng)，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)；C項(xiàng)，是HCO3－與H＋反應(yīng)，離子的拆分不正確；所以選擇D。答案：D電化學(xué)1、氧化還原反應(yīng)：（1）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對偏移）判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)的升高或降低氧化劑還原劑化合價(jià)降低（降）化合價(jià)升高（升）得到電子（得）失去電子（失）發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物（還）發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物（氧）具有氧化性（氧）具有還原性（還）得ne得ne—nene—氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失ne失ne—（2）常見氧化劑和還原劑：氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：X2（鹵素）、O2、O3、高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Pb4+較高價(jià)含氧化合物（離子）：MnO4—（H+）、MnO2、Cr2O7—、PbO2、ClO4—、ClO3—、ClO—、NO3—（H+）、H2SO4（濃）過氧化物：Na2O2、H2O2、還原劑：金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、S、P低價(jià)金屬離子：Fe2+、Cu+、低價(jià)態(tài)氧化物：CO、NO、SO2、非金屬陰離子及其低價(jià)態(tài)化合物：S2—、H2S、I—、HBr、HI、HCl（3）氧化還原方程式配平：原則：得失電子守恒：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)=氧化劑得到電子的總數(shù)步驟：①標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素的反應(yīng)前后化合價(jià)②等：求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)③定：根據(jù)②中的最小公倍數(shù)，確定參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)④平：配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)⑤查：檢查是否符合原子守恒，電荷守恒，方程式是否規(guī)范（4）得失電子守恒法：①找出氧化劑，還原劑以及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物②找準(zhǔn)一個(gè)原子得失的電子數(shù)（注意分子化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）③根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出方程：n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)—低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（5）未知氧化還原方程式書寫：①根據(jù)已知條件找到氧化劑與還原劑并寫出對應(yīng)產(chǎn)物②配平參與氧化還原的物質(zhì)③運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的陰陽離子補(bǔ)齊電荷（對于中性溶液，以增加生成物正負(fù)離子的方式配平）④補(bǔ)齊除H，O以外的原子⑤觀察H，O原子比例，添加H2O以配平反應(yīng)方程式2、原電池與電解池（1）原理：原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件自發(fā)的放熱氧化還原反應(yīng)活潑性不同的兩電級電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電級接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路在電解池基礎(chǔ)上鍍層金屬接正極，待鍍金屬接負(fù)極電解質(zhì)溶液中必須含有鍍層金屬的離子電級負(fù)極（陽極）：氧化反應(yīng)，失電子正極（陰極）：還原反應(yīng)，得電子陽極：氧化反應(yīng)，失電子陰極：還原反應(yīng)，得電子陽極：鍍層金屬失電子陰極：鍍層金屬離子得電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極陽極電源正極均是氧化還原反應(yīng)，計(jì)算時(shí)符合電子得失守恒對于充電電池可看做原電池與電解池的結(jié)合，互為逆反應(yīng)金屬的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)闃?gòu)成了原電池。金屬的腐蝕快慢一般為：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕離子交換膜：只允許陽離子或陰離子通過，提高電化學(xué)裝置的效率提高電解質(zhì)量。惰性電級：主要為Pt、Au、石墨做電級，這時(shí)電級不參與電化學(xué)反應(yīng)。（2）電化學(xué)方程式①原電池正負(fù)極判斷：判斷方式負(fù)極正極電級材料（非惰性電級）還原性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)電子得失失電子得電子離子移動(dòng)方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象（非惰性電級）質(zhì)量減小質(zhì)量增加或不變（電解質(zhì)改變）②常見原電池：堿性鋅錳電池：負(fù)極：Zn，Zn+2OH——2e—====Zn(OH)2（一次電池）正極：MnO2，2MnO2+2H2O+2e—====2MnOOH+2OH—（一次電池）總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH電解質(zhì)溶液：KOH溶液（二次電池）鉛蓄電池：負(fù)極：Pb，正極：PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液（二次電池）放電：負(fù)極：Pb+SO42——2e—====PbSO4正極：PbO2+4H++SO42—+2e—====PbSO4+2H2O充電：陽極：PbSO4+2H2O—2e—===PbO2+4H++SO42—陰極：PbSO4+2e—====Pb+SO42—總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O氫氧燃料電池：負(fù)極：H2，正極：O2，電解質(zhì)溶液：酸或堿酸性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：2H2—4e—====4H+正極：O2+4H++4e—====2H2O堿性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：2H2+4OH——4e—====4H2O正極：O2+2H2O+4e—====4OH—總反應(yīng)：2H2+O2====2H2O有機(jī)物燃料電池：負(fù)極：有機(jī)物，正極：O2電解質(zhì)溶液：酸或堿，熔融碳酸鹽，熔融氧化物酸性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：有機(jī)物+H2O—ne—nH++CO2正極：O2+4H++4e—====2H2O堿性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：有機(jī)物+OH——ne—H2O+CO32—（CO2+OH—）正極：O2+2H2O+4e—====4OH—熔融碳酸鹽：負(fù)極：有機(jī)物+CO32——ne—H2O+CO2正極：O2＋2CO2+4e—====2CO32—熔融氧化物：負(fù)極：有機(jī)物+O2——ne—H2O+CO2正極：O2＋+4e—====2O2—總反應(yīng)：有機(jī)物+O2H2O+CO2(+N2)關(guān)于有機(jī)物燃料電池負(fù)極失電子數(shù)計(jì)算：1C—4e—，1H—1e—，1O+2e—，N不算。即失電子數(shù)=4C+H-2O。（適用于完全氧化）不完全氧化：失x個(gè)H和得到y(tǒng)個(gè)O，失電子數(shù)=x+2y③原電池電級反應(yīng)式書寫：列物質(zhì)標(biāo)得失電子看電解質(zhì)配守恒（如加入H+或OH—）兩式加驗(yàn)總式復(fù)雜電級反應(yīng)式=總反應(yīng)式—較簡單一級的電級反應(yīng)式④惰性電級電解規(guī)律：惰性電級電解強(qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽的稀溶液時(shí)實(shí)際上是電解H2O電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，可以加入是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。⑤電解中電級反應(yīng)式的書寫：產(chǎn)物的確定：看電級：活潑金屬作陽極，則電級材料失電子，電級溶解，溶液中的陰離子不能失電子惰性電級，看溶液中離子的得失電子能力，電級不參與反應(yīng)陽極產(chǎn)物判斷：根據(jù)離子失電子能力順序：S2—>SO2>I—>Fe2+>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—陰極產(chǎn)物判斷：根據(jù)離子得電子能力順序：NO3—>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（主要為金屬活動(dòng)順序，F(xiàn)e特殊）電級方應(yīng)式書寫：找電源定兩級（連接電源正極為陽極，負(fù)極為陰極）定產(chǎn)物寫電級反應(yīng)式（陽極氧化反應(yīng)，陰極還原反應(yīng)）總反應(yīng)式元素化學(xué)1、鈉Na：第三周期，ⅠA族（第一主族，也被稱為堿金屬族）焰色反應(yīng)黃色（檢驗(yàn)K元素要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色）（1）Na單質(zhì)：物理性質(zhì)：質(zhì)地軟，銀白色，具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，密度比水小、比煤油重，熔點(diǎn)較低?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)還原性2Na+Cl2====2NaCl（點(diǎn)燃），4Na+O2====2Na2O，2Na+O2====Na2O2（加熱）2Na+2H2O====2NaOH+H2制?。?NaCl（熔融）====2Na+Cl2（通電）（2）NaOH：物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色晶體，易吸水潮解，溶于水放熱。化學(xué)性質(zhì)：一元強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性。主要體現(xiàn)堿的性質(zhì)。（3）Na2O與Na2O2：Na2ONa2O2物理性質(zhì)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2無氧化性具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物有O2用途與保存制NaOH，密封保存漂白劑、消毒劑、供氧劑，密封保存（4）Na2CO3與NaHCO3：（鑒別）Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2受熱難分解2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2加熱用途制造肥皂，洗滌劑食品發(fā)泡、治療胃酸過多、制造泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3（加H2O+CO2或少量H+）NaHCO3Na2CO3（加熱）溶解度都溶于水，相同條件下，Na2CO3溶解度>NaHCO3（其他是酸式鹽>正鹽）②鑒定：利用熱穩(wěn)定性不同鑒定：NaHCO3加熱有CO2產(chǎn)生利用與H+反應(yīng)的速率不同：等濃度下，NaHCO3的反應(yīng)速率較快利用與酸反應(yīng)的過程不同：逐滴加入H+，Na2CO3先沒有氣泡產(chǎn)生，之后產(chǎn)生氣泡利用碳酸鹽與碳酸氫鹽的溶解性不同：CO32—多為沉淀，HCO3—可溶。利用溶液堿性不同：等濃度下，Na2CO3的pH>NaHCO3③Na2CO3與NaHCO3混合反應(yīng)時(shí)的濃度關(guān)系：完全反應(yīng)需要的HCl的量完全反應(yīng)需要的HCl的量（以1mol混合物為例）NaHCO3NaHCO3：Na2CO3=1:1Na2CO311.52mol圖像分析：0ab0abCO2產(chǎn)量加入的HCl的量Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl到達(dá)a點(diǎn)時(shí)所用HCl的量=混合液中Na2CO3的量a——b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O到達(dá)b點(diǎn)時(shí)，所用HCl的量=Na2CO3的量+NaHCO3的量④侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）：NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O（加熱）a制備氨鹽水（飽和NaCl+NH3+H2O）b通入CO2析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3得到Na2CO3c向?yàn)V液(NH4Cl、NaCl)中加入NaCl粉末并通入NH3析出NH4Cl，同時(shí)回收氨鹽水（5）amolNa2O2和bmolNaHCO3混合加熱后的產(chǎn)物：固體固體左向右，氣體右向左Na2CO3NaOH00.51a/bNa2O2CO2H2OO22、鎂（Mg）：第三周期，ⅡA族（第二主族）2Mg+O2====2MgO（點(diǎn)燃）2Mg+CO2====2MgO+C（點(diǎn)燃）Mg+N2=====Mg3N2（點(diǎn)燃）Mg3N2+H2O====Mg(OH)2+NH3Mg+H+====Mg2++H2Mg+H2O====Mg(OH)2+H2（加熱）MgO+H2O====Mg(OH)2（緩慢反應(yīng)），MgO熔點(diǎn)很高，耐高溫制?。篗gCl2（熔融）====Mg+Cl2（通電）MgCl2是無色、味苦、易溶于水的固體，易吸水，可做干燥劑。3、鈣（Ca）：第四周期，ⅡA族（第二主族）Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2CaO（生石灰），Ca(OH)2（熟石灰）CaO+H2O====Ca(OH)2（反應(yīng)劇烈，放出大量熱，CaO可做干燥劑）Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O（鑒定CO2）CaCO3====CaO+CO2（煅燒，石灰的制法）CaCO3+H+====Ca2++H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）4、鋁（Al）第三周期，ⅢA族（第三主族）（1）物理性質(zhì)：地殼中含量最高的金屬元素（地殼中含量最高的元素：O、Si、Al、Fe、Ca），常溫下Al在濃H2SO4和濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化（產(chǎn)生了致密的鹽，防止進(jìn)一步腐蝕）；Al2O3白色固體，質(zhì)地致密，可以防止進(jìn)一步腐蝕，熔點(diǎn)很高。（2）化學(xué)性質(zhì)：Al和Al2O3均可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)（兩性）AlAl2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)或OH—電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH注意：Al和NH3·H2O反應(yīng)只會(huì)生成Al(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生AlO2—，AlO2—與H2CO3反應(yīng)只會(huì)生成Al(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生Al3+。2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（高溫）（鋁熱反應(yīng)，放出大量熱，一般用Mg燃燒提供活化能，用KClO3助燃（提供O2））鋁線：相鄰不反應(yīng)，反應(yīng)取中間AlOAlO2—Al3+H+Al(OH)3OH—（3）關(guān)于Al沉淀圖像的問題：在含Mg2+和Al3+的溶液中加入OH—，圖像變化：0a0ab沉淀的量加入OH—的量Al3++3OH—====Al(OH)3Mg2++2OH—====Mg(OH)2達(dá)到a點(diǎn)時(shí)沉淀為：Al(OH)3+Mg(OH)2a點(diǎn)到b點(diǎn)，沉淀減少：Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O達(dá)到b點(diǎn)時(shí)沉淀為：Mg(OH)2其中a到b的n（OH—）=n（Al3+）=n（b）—n（a）；n（Mg2+）=[n（a）—3n（Al3+）]/25、鐵（Fe）：第四周期，Ⅷ族（第八族，也稱鐵族）化學(xué)性質(zhì)：（1）Fe常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化（產(chǎn)生了致密的鹽，防止進(jìn)一步腐蝕）。3Fe+2O2====Fe3O4（點(diǎn)燃）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2（加熱）Fe+H+====Fe2++H2Fe+Cu2+====Fe2++Cu（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4：FeOFe2O3Fe3O4物理性質(zhì)黑色粉末，方鐵礦紅棕色粉末，俗名鐵紅，鐵銹主要成分，赤鐵礦磁性黑色粉末，磁鐵礦化學(xué)性質(zhì)都不溶于水或與水反應(yīng)FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O可看做FeO·Fe2O36FeO+O2====2Fe3O4FeS：黑色，俗名硫鐵礦，經(jīng)常與S單質(zhì)伴生而使礦石呈黃色（3）鐵的冶煉：碳還原法：主反應(yīng)：C+金屬氧化物金屬+CO2注意：在含硫的鐵礦中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：S+O2SO2C+FeS+2O2Fe+CO2+SO2（4）Fe(OH)2和Fe(OH)3：Fe2++2OH—====Fe(OH)2，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+H+Fe(OH)2（白色絮狀）灰綠色Fe(OH)3（紅褐色）Fe2O3（紅棕色）。所以保存Fe2+時(shí)要加入少量鐵粉和保持酸性溶液環(huán)境，以防止Fe2+水解和被氧化。（5）Fe2+和Fe3+：Fe2+Fe3+顏色淺綠色棕黃色顯色反應(yīng)（形成配合物）SCN—不變色紅色苯酚不變色紫色K3[Fe(CN)6]（固體紅色）藍(lán)色沉淀褐色氧化還原具有還原性（如溴水，酸性KMnO4會(huì)褪色）還原性：Br—<Fe2+<I—<S2—具有氧化性（如Cu，I—，S2—會(huì)反應(yīng)）氧化性：Br2>Fe3+>I2>SFe與氧化劑反應(yīng)，先反應(yīng)生成Fe2+，后視氧化劑強(qiáng)弱確定能否反應(yīng)生成Fe3+Fe3+與還原劑反應(yīng)，先反應(yīng)生成Fe2+，后視還原劑強(qiáng)弱確定能否反應(yīng)生成Fe單質(zhì)6、銅（Cu）：第四周期，ⅠB族（第一副族）（2）化學(xué)性質(zhì)：銅銹：2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3（孔雀石，綠色）2Cu+O2====2CuO（加熱）4CuO====2Cu2O+O2（加熱）（Cu2+具有微弱的氧化性，被還原為Cu+，在堿性環(huán)境中較易體現(xiàn)：新制Cu(OH)2懸濁液與醛反應(yīng)）2Cu+S（g）====Cu2S（加熱）Cu(OH)2與過量氨水反應(yīng)，會(huì)生成[Cu(NH3)4]2+的絡(luò)合離子從而溶解NH3·H2O即：Cu2+可以溶于過量氨水，但不溶于強(qiáng)堿；Al3+可溶于過量強(qiáng)堿，但不溶于氨水與Cu類似的還有：Zn2+NH3·H2O[Zn(NH3)4]2+；Ag+NH3·H2O[RCHO，高溫CuCuO黑色Cu(OH)RCHO，高溫CuCuO黑色Cu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)藍(lán)色Cu2S黑色NH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2O紅色S2—SH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2△H+（3）波爾多液：化學(xué)成分CuSO4和Ca(OH)2混合液，有效成分為Cu2(OH)2SO4。殺菌原理：Cu2+是一種重金屬，可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌7、碳（C）：第二周期，ⅣA族（第四主族，也稱碳族）硅（Si）：第三周期，ⅣA族（1）物理性質(zhì)：C：具有大量同素異形體（由一種元素組成的不同單質(zhì)）。金剛石石墨C60活性炭物理性質(zhì)硬度極高，無色透明固體黑色，質(zhì)地軟（單層石墨硬度很高），不透明俗名足球烯。有金屬光澤，有超導(dǎo)、強(qiáng)磁性、耐高壓、抗化學(xué)腐蝕等特性黑色粉末，蓬松，具有吸附性Si：晶體硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，是良好的半導(dǎo)體材料。SiO2：硅的主要存在形式，如石英、水晶、瑪瑙、沙、玻璃等；熔點(diǎn)高，硬度大難溶于水。H2SiO3：不溶于水，無色晶體，俗名硅膠，酸性比H2CO3弱Na2SiO3：水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠（2）化學(xué)性質(zhì)：C：具有還原性：C+金屬氧化物====CO2+金屬單質(zhì)（高溫）（還原性不如Mg，金屬的工業(yè)冶煉）C+2H2SO4（濃）====CO2+2SO2+2H2O（加熱）（CO2中混有SO2、HCl等酸性氣體時(shí)，可以以通過飽和NaHCO3溶液的方式除雜）C+4HNO3（濃）====CO2+4NO2+2H2O（加熱）C+H2O（g）====CO+H2（高溫，水煤氣制?。〤O：具有還原性：CO+金屬氧化物====CO2+金屬單質(zhì)（高溫）（金屬的工業(yè)冶煉）Si：常溫下會(huì)與F2、HF，NaOH反應(yīng)Si+2F2====SiF4Si+Cl2====SiCl4（加熱）Si+4HF====SiF4+2H2（不與HCl反應(yīng)）Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2SiO2常溫下會(huì)與HF，NaOH反應(yīng)SiO2+2F2====SiF4+O2SiO2+4HF====SiF4+2H2O（不與HCl反應(yīng)）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O2C+SiO2====Si+CO（高溫）（高溫下碳的還原性會(huì)被大大增強(qiáng)，從而超過Si的還原性）3C+SiO2====SiC+2CO（高溫）Na2SiO3：SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3+CO32—（注意：硅酸不能直接由SiO2制得，只能通過強(qiáng)酸制弱酸制得）O22Ca(OH)2NaOHHFF2或HFO22Ca(OH)2NaOHHFF2或HFNaOH高溫H2高溫Cl2，SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiF4（g）SiCl4CO2COH2CO3HCO3—CO32—碳硅的不同：C與堿不反應(yīng)，Si反應(yīng)；C與HF、F2不反應(yīng)，硅反應(yīng)；CO2與HF、F2不反應(yīng)，SiO2反應(yīng)C與水可反應(yīng)，Si不反應(yīng)；C與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，Si不反應(yīng)；碳在高溫下能還原硅，但常溫下Si的還原性>C的還原性8、氮（N）：第二周期，ⅤA族（第五主族，也稱氮族）（1）物理性質(zhì)：N2：空氣中含量最多的氣體，無色無味NO：無色無味有毒氣體，不溶于水NO2：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體HNO3：無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶，因常含有NO2而略顯黃色NH3：無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化（標(biāo)況下沒有氣體摩爾體積），極易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：N2：N2+O2====2NO（放電）N2+3H22NH3（高溫高壓催化劑）NO：2NO+O2====2NO2NO2：3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO2（g）N2O4（g），△H<0NO/NO2與O2混合溶于水生成HNO3可看做反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O====4HNO3或4NO2+O2+2H2O====4HNO3因此，NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，V(NO2)：V(O2)>4:1，NO2過量，剩NO<4:1，O2過量，剩O2NO和O2的混合氣體溶于水時(shí)，V(NO)：V(O2)>4:3，NO過量，剩NO<4:3，O2過量，剩O2HNO3：不穩(wěn)定性：4HNO3====4NO2+O2+2H2O（光照或加熱）保存HNO3要低溫避光。具有酸通性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性：金屬（除Au、Pt外）+HNO3（稀/濃）====NO/NO2+金屬高價(jià)硝酸鹽（如：Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（?。?===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O）C+4HNO3（濃）====CO2+4NO2+2H2O（加熱）3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO+5H2O常溫下，冷的HNO3（濃）對Al、Fe等產(chǎn)生鈍化（致密氧化物薄膜）NH3：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—是高中唯一能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（堿性氣體）與氣體酸（HCl、HNO3）反應(yīng)產(chǎn)生固體銨鹽（白煙）8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClNH4Cl====NH3+HCl（加熱）氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（催化劑加熱）濃氨水制氨氣：NH4++OH—====NH3+H2O（加熱）（氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備）銨鹽（S）+堿（S）加熱NH3+鹽（氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備）與AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2會(huì)生成配合物，使沉淀消失如：Ag（NH3）2OH9、氧（O）：第二周期，ⅥA族（第六主族，也稱氧族）硫（S）：第三周期，ⅥA族（1）物理性質(zhì)：O2：無色無味氣體，密度比空氣大O3：有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大；能吸收紫外線（臭氧層）S：黃色固體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2SO2：無色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化H2S：無色，低濃度時(shí)有臭雞蛋氣味，密度比空氣大，能溶于水，易燃，有劇毒H2SO4：無色油狀液體，密度比水大，難揮發(fā)，沸點(diǎn)高，溶于水時(shí)放出大量熱量（所以稀釋濃H2SO4要“酸入水，不斷攪拌，緩慢到入，防止濺出?！保?）化學(xué)性質(zhì)：O2：主要體現(xiàn)氧化性生成各種氧化物O3：極強(qiáng)的氧化性：O3+KI+H2O====2KOH+I2+O2具有漂白性和殺菌作用。不穩(wěn)定性：2O3====3O2產(chǎn)生方式：3O2====2O3（放電）氟氯代烷（氟利昂CCl2F2）是破壞臭氧層的主要物質(zhì)H2O2：不穩(wěn)定性：2H2O2====2H2O+O2（MnO2或加熱）還原性（在強(qiáng)氧化劑下）：2MnO4—+5H2O2+3H+====2Mn2++5O2+8H2O氧化性：H2O2+Na2SO3====Na2SO4+H2OH2O2+Cu+2H+====Cu2++2H2O具有殺菌和漂白作用。S：氧化性：Fe+S====FeS（加熱）（加S與HgS反應(yīng)，Al2S3的制備）2Cu+S====Cu2S（加熱）（S與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生產(chǎn)低價(jià)態(tài)硫化物）S與熱NaOH反應(yīng)：3S+6NaOH（濃）====2Na2S+Na2SO3+3H2O（加熱）還原性：S+O2====SO2（點(diǎn)燃）S+2H2SO4（濃）====3SO2+2H2O（加熱）S+4HNO3（濃）====SO2+4NO2+2H2O（加熱）S+6HNO3（濃）====H2SO4+6NO2+3H2O（加熱）（產(chǎn)物與硝酸的量有關(guān)）3S+4HNO3（?。?===3SO2+4NO+2H2O（加熱）S+2HNO3（?。?===H2SO4+2NO（加熱）SO2：酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3還原性：2SO2+O22SO3（加熱，催化劑）ClO—+SO32—====Cl—+SO42—（弱酸制強(qiáng)酸）氧化性：SO2+2H2S====2H2O+3S漂白性：可使品紅溶液等物質(zhì)褪色，但該褪色反應(yīng)是可逆的。不能使石蕊褪色H2S：制備：FeS+2H+====Fe2++H2SCuS因?yàn)槿芙舛仁中?，?dǎo)致無法溶于非氧化性酸，不能發(fā)生上述反應(yīng)H2S+CuSO4====CuS+H2SO4具有還原性：SO2+2H2S====2H2O+3SS2—具有還原性：S2—+NO3—+H+NO（NO2）+S（或SO2、SO42—）量不同產(chǎn)物不同S2—+I2====2I—+SH2SO4：稀硫酸：只體現(xiàn)酸通性，是二元強(qiáng)酸Ba2++SO42—====BaSO4（不溶于酸）濃硫酸：強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）====CO2+2SO2+2H2O常溫下，冷的H2SO4（濃）對Al、Fe等產(chǎn)生鈍化（致密氧化物薄膜）吸水性：可做干燥劑脫水性：可將有機(jī)物中的H、O元素按2:1的原子個(gè)數(shù)比脫去，生成水?？諝馕廴疚铮篠O2、CO、NO2、O3（沒有CO2，它只是溫室氣體）、PM2.5（空氣中直徑小于2.5微米的可吸入固體微粒）光化學(xué)煙霧：碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化物（NOX）等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有氣體污染物，也有氣溶膠）所形成的煙霧污染現(xiàn)象。酸雨：pH<5.6的降雨，一般根據(jù)主要酸性物質(zhì)分為硫酸型和硝酸型酸雨。正常雨水為弱酸性，因?yàn)槿芙庥蠧O2SHSH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO410、鹵族（ⅦA族，第七主族）F（第二周期）、Cl（第三周期）、Br（第四周期）、I（第五周期）（1）物理性質(zhì)：（水溶液顏色）F2：淺黃綠色氣體Cl2：黃綠色，有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。Br2：深紅棕色液體，高中所學(xué)唯一的液體非金屬單質(zhì)I2：紫黑色固體（2）化學(xué)性質(zhì)：Cl2：具有強(qiáng)氧化性Cu+Cl2====CuCl2（點(diǎn)燃）2Fe+3Cl2====2FeCl3（點(diǎn)燃）H2+Cl2====2HCl（點(diǎn)燃或光照）H2O+Cl2HCl+HClO2OH—+Cl2====Cl—+ClO—+H2O制?。篗nO2+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2+2H2O（加熱）（制取原理：Cl—被強(qiáng)氧化劑氧化生成Cl2，可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等做氧化劑。Cl2制取要注意吸收尾氣，可用NaOH等堿溶液。Cl2中混有的HCl可用飽和食鹽水除去。）HClO：具有強(qiáng)氧化性，可將有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)，漂白具有不可逆性和徹底性。不能漂白無機(jī)離子。還可用于殺菌。（Cl2、Ca（ClO）2等的漂白均為HClO的原理。）氯水：成分：H2O+Cl2HCl+HClO、2HClO2HCl+O2（光照），最終向HCl轉(zhuǎn)化。由于氯水的復(fù)雜成分，表現(xiàn)出Cl2、H+、HClO三者的不同性質(zhì)。氯水：淡黃綠色，溴水：橙色，碘水：淺褐色Cl—的檢驗(yàn)：Cl—+Ag+====AgCl。檢驗(yàn)時(shí)在出現(xiàn)沉淀后要加H+看是否溶解（排除CO32—等離子干擾。）鹵素元素（X）的相似性和遞變性：相似性：金屬+X2====金屬X（如：Cl2與鐵反應(yīng)；）H2+X2====2HXH2O+X2HX+HXO2OH—+X2====X—+XO—特殊性：Fe+I2====FeI2H2O+2F2====4HF+O24OH—+2F2====4F—+2H2O+O23I2+6NaOH====5NaI+NaIO3+3H2OF沒有正價(jià)，I2遇淀粉溶液變藍(lán)I2+2S2O32—====2I—+S4O62—遞變性：Ag++X—====AgX，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，溶度積不斷減小。從上往下X2熔沸點(diǎn)不斷升高，密度增大，水溶性減小；X2氧化性減弱，X—的還原性增強(qiáng)（F—<Cl—<Br—<I—）穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸）（3）擬鹵素：有機(jī)物(CN)2，(SCN)2等的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相近,表現(xiàn)出和鹵素元素相似的性質(zhì)，如：(CN)2+H2OHCN+HCNO二、元素周期律1、原子的組成與結(jié)構(gòu)：原子原子原子核質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷相對質(zhì)量約為1.007質(zhì)子數(shù)目決定元素種類，原子序數(shù)，核電荷數(shù)中子不帶電相對質(zhì)量約為1.007決定同種元素的不同核素，影響原子質(zhì)量電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷相對質(zhì)量十分小核外電子分層排布最外層的電子數(shù)目決定元素的化學(xué)性質(zhì)（前20元素）（價(jià)電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)）原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核外電子排布：（1）電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低；反之離核越遠(yuǎn)，能量越高（2）每層電子最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子不超過8個(gè)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)（3）一般最外層電子少于一半（第一周期為1，其他為4）的元素易失電子；最外層電子多于一半（第一周期為1，其他為4）的元素易得電子；原子最外層電子數(shù)達(dá)到最多或沒有電子時(shí)，該原子或離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易得失電子）元素：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同位素。2、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（1）、分類：①離子化合物：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物。其中是否有共價(jià)鍵無關(guān)，但一定含有離子鍵主要存在于：金屬與非金屬離子間（注意AlCl3沒有離子鍵是共價(jià)化合物）陽離子根和陰離子根之間：如NH4NO3②共價(jià)化合物：只由共價(jià)鍵形成的化合物。一定沒有離子鍵主要存在于：非金屬原子之間作用力作用力化學(xué)鍵離子鍵帶相反電荷離子間（陰陽離子間）的相互作用成鍵實(shí)質(zhì)是靜電作用存在于離子化合物中共價(jià)鍵原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵實(shí)質(zhì)是共用電子對的形成存在非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）共價(jià)化合物根離子中（如：NH4+、SO42—等）氫鍵：分子間的特殊相互作用，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高分子間作用力（范德華力）：分子間的相互作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般而言，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大。分類非極性共價(jià)鍵：相同原子間極性共價(jià)鍵：不相同原子間（2）、電子式的書寫電子式書寫中只表示出最外層電子的情況①離子鍵：金屬陽離子不寫電子對，直接加上帶電荷量，與離子的書寫相同非金屬陰離子和根要寫出每個(gè)原子的電子數(shù)量，等于該原子可以容納的最多最外層電子（H、He為2，其他為8），最后加“[]”括住，帶電荷量寫在外面。②共價(jià)鍵：寫出每個(gè)原子的電子數(shù)量，等于該原子可以容納的最多最外層電子，不同原子間不分割，也不帶電3、元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)是：原子核外電子排布呈現(xiàn)的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化（1）元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律：①同周期元素從左往右，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸