2023年江蘇高考化學試題(含答案、解析)精校版

——————東方臆測——————————高考攻堅利劍——————————高中化學——————————②Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，那么1000℃時，剩余固體的成分為?！蔡罨瘜W式〕；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為?！蔡罨瘜W式〕。19.(14分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。(1)E的結構簡式為。[(2)由C、D生成化合物F的反響類型是。(3)合成F時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G的結構簡式為。(4)H屬于α-氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：。(5)：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖〔無機試劑任選〕。合成路線流程圖例如如下：水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預氨化堿式碳酸鎂、濾液20．〔10分〕以水氯鎂石水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預氨化堿式碳酸鎂、濾液(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，假設溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol?L-1，那么溶液中c(Mg2+)=。(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。假設熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，那么產品中鎂的質量分數〔填“升高〞、“降低〞或“不變〞〕。21．(12分)此題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質〞和“實驗化學〞兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。假設兩題都做，那么按A題評分。A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反響生成乙炔。(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1molO22+中含有的π鍵數目為。(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(3)乙炔與氫氰酸反響可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為。(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似〔如右圖所示〕，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－數目為。B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反響制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑〔可循環(huán)使用〕，在CCl4溶液中，參加乙酸酐〔有脫水作用〕，45℃反響1h。反響結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經別離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是。(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于層〔填“上〞或'下〞〕；放液時，假設發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。(3)以下給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反響影響的實驗結果。催化劑n〔催化劑〕硝化產物中各種異構體質量分數(%)總產率〔%〕n〔甲苯〕對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最正確物質的量之比為。②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反響的特點是。③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_、。江蘇省2023年普通高等學校招生統(tǒng)一考試參考答案單項選擇題：此題包括7小題，每題2分，共計14分。每題只有一個選項符合題意。D2.C3.B4.D5.A6.C7.B不定項選擇題AC9.BD10.B11.C12.D13.BC14.BD非選擇題15.【答案】〔1〕=1\*GB3①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O=2\*GB3②控制適當的溫度緩慢通入混合氣體=3\*GB3③Mn2+催化O2與H2SO3,反響生成H2S04〔2〕=1\*GB3①邊攪拌邊參加NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7=2\*GB3②過濾，用少量水洗滌2~3次。=3\*GB3③檢驗SO42-是否被洗滌除去=4\*GB3④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)16.【答案】(1)Ba〔FeO2〕2+8HNO3=Ba〔NO3〕2+2Fe〔NO3〕3+4H2O(2)防止反響速度過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3Fe3+H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)17.【答案】(1)ACHCO3-+SO2=CO2+HSO3-(2)S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕H=-574.0kJmol-1(3)O2SO218.【答案】〔1〕=1\*GB3①Fe2+在堿性條件下更易被氧化〔凡合理答案均可〕=2\*GB3②〔NH4〕2Fe〔SO4〕2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O=3\*GB3③與空氣中O2反響，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化〔2〕=1\*GB3①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②CoOCo2O3、Co3O4【答案】〔1〕〔2〕取代反響20．【答案】〔1〕-1〔2〕NH4Cl〔3〕根據題給相關物質的數據可有以下計算所以，，從而得到其化學組成為Mg(OH)24MgCO34H2O〔4〕升高21．A【答案】〔1〕2NA〔2〕1s22s22p63s23p63d10〔3〕sp雜化sp2雜化3〔4〕4B【答案】〔1〕回收NaHSO4〔2〕下分液漏斗上口塞子未翻開〔3〕=1\*GB3①0.32=2\*GB3②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯=3\*GB3③在硝化產物中對硝基甲苯比例提高催化劑用量少且能循環(huán)使用江蘇省2023年普通高等學校招生統(tǒng)一考試參考答案與解析選擇題單項選擇題：1.【答案】D【解析】此題主要考查的知識點有是①化學物質與生活得關系、②綠色化學的概念、③化肥農藥對人類生活的影響。A項，為了提高農作物的產量和質量，應研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量；B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)開展，必須要開發(fā)新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，此題選D項。2.【答案】C【解析】此題主要考查的是有關水的化學根本用語。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為；B項，溫度升高，水的電離程度增大，c(OH-)=c(H+)<7；C項，一個D216O分子中，其質量數為20，質子數為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，此題選C項3.【答案】B【解析】此題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反響，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，此題選B項。4．【答案】D【解析】此題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，SiO2是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，此題選D項。5．【答案】A【解析】此題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化復原反響中得失電子數的計算等內容。A項，無論NH4+水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反響中，每生成3molI2,轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，此題選A項。【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。6.【答案】C【解析】此題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡合反響。綜上分析可知，此題選C項。7．【答案】B【解析】此題主要考查的是實驗的根本知識。A項，不能用圖1裝置收集NO;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢參加濃硫酸，冷卻后，再參加乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，參加蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，此題選B項。8．【答案】AC【解析】此題主要考查的是相關的反響原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反響為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,其質量在增加；B項，該反響是典型的吸熱反響，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反響速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,可知Fe3+的氧化性大于Cu2+，綜上分析可知，此題選AC項。9．【答案】BD【解析】此題主要考查的是有機物的結構與性質。A項，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項，酚羥基和羥基都可以與NaOH和Na2CO3反響；C項，它們都不能進行消去反響；D項，根據條件，其同分異構體為和綜上分析可知，此題選BD項。10.【答案】B【解析】此題主要考查的是實驗根本操作。A項，與鹽酸反響產生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項，參加Mg(OH)2、MgO等物質能促使Fe3+的水解轉化為沉淀而除去FeCl3，同時也不會引進新雜質；C項，根據現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副反響產生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，此題選B項?！緜淇继崾尽咳芏确eKsp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數比相同的物質來講，Ksp的數值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。11．【答案】C【解析】此題主要考查的是電化學知識。A項，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉化的關系，即太陽能、電能、化學能和機械能之間的相互轉化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反響為H2-2e-+2OH-=2H2O；C項，相當于用光能電解水，產生H2和O2，實現(xiàn)燃料〔H2〕和氧化劑〔O2〕的再生；D項，在反響過程中，有能力的損耗和熱效應的產生，不可能實現(xiàn)化學能和電能的完全轉化。綜上分析可知，此題選C項。12．【答案】D【解析】此題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據電荷守恒，那么有c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反響，酸過量，c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項。當V(NaOH)=20.00mL時，兩者完全反響，此時由于CH3COO-的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D項，在滴定過程中，當NaOH的量少時，不能完全中和醋酸，那么有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)>c(OH-)綜上分析可知，此題選D項。13．【答案】BC【解析】此題主要考查的原子結構與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反響；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，此題選C項。14．【答案】BD【解析】此題主要考查的是化學平衡知識。A項，起始濃度不同，轉化率也不同，不成倍數關系，B項，實際上為等同平衡，不同的是反響的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當于甲完全轉化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉化率小于乙，故2p2>p3;D項，a1+b1=1.，而a2>a3,所以a1+a3<1.綜上分析可知，此題選BD項。非選擇題15.【答案】〔1〕=1\*GB3①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O=2\*GB3②控制適當的溫度緩慢通入混合氣體=3\*GB3③Mn2+催化O2與H2SO3,反響生成H2S04〔2〕=1\*GB3①邊攪拌邊參加NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7=2\*GB3②過濾，用少量水洗滌2~3次。=3\*GB3③檢驗SO42-是否被洗滌除去=4\*GB3④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)【解析】此題主要考查的是實驗的根本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗根底的考察依然是以后學習和復習的重點。〔1〕①石灰乳參與反響主要是與SO2的反響。②為是SO2盡快轉化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反響的充分進行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認為Mn2+在O2與H2SO3反響中起了催化作用；〔2〕根據題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：參加NaHCO3溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫枯燥。16.【答案】(1)Ba〔FeO2〕2+8HNO3=Ba〔NO3〕2+2Fe〔NO3〕3+4H2O(2)防止反響速度過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3Fe3+H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)【解析】此題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產題型，主要考察了化合物性質。〔1〕Ba(FeO2)2與HNO3反響，生成對應的硝酸鹽；〔2〕控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反響速率，防止反響速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；〔3〕通過產物，結合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，參加BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；〔4〕在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。17.【答案】(1)ACHCO3-+SO2=CO2+HSO3-(2)S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕H=-574.0kJmol-1(3)O2SO2【解析】此題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容〔1〕提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產生CO2(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反響熱的計算。不要無視熱化學方程式的書寫的本卷須知?！?〕陰極的電極產生的氣體為O2和SO2.18.【答案】(1)=1\*GB3①Fe2+在堿性條件下更易被氧化〔凡合理答案均可〕=2\*GB3②〔NH4〕2Fe〔SO4〕2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O=3\*GB3③與空氣中O2反響，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化〔2〕=1\*GB3①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②CoOCo2O3、Co3O4【解析】此題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。〔1〕=1\*GB3①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；=2\*GB3②根據題給的信息，發(fā)生的反響為〔NH4〕2Fe〔SO4〕2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O=3\*GB3③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；〔2〕=1\*GB3①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化復原反響，反響為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O=2\*GB3②根據質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數據看，在10000C是Co(OH)2完全分解，那么產物CoO，在350-4000C時，固體的質量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：〔89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：〔86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O419.【答案】〔1〕〔2〕取代反響【解析】此題是一道綜合性的有機物合成題，此題主要考察的是結構簡式、同分異構體的書寫、有機反響類型和根據條件進行有機合成，同時也要關注重要官能團的性質?！?〕比較容易，就是羥基上的B和Br進行取代，可知其結構為〔2〕同樣通過F的結構式分析可知由C、D合成化合物F仍然是鹵素原子與H的取代反響〔3〕通過對其相對分質量的分析可知，出來發(fā)生取代反響外，又發(fā)生了消去反響，故其結構為；〔4〕綜上分析可知，在H分子結構中，有苯環(huán)、氨基、羧基、羥基，由此不難得出其分子結構為和；〔5〕關注官能團種類的改變，搞清反響機理。【備考提示】解答有機推斷題時，我們應首先認真審題，分析題意，別離出條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法〔以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論〕、逆推法〔以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論〕、多法結合推斷〔綜合應用順推法和逆推法〕等。20．【答案】〔1〕-1〔2〕NH4Cl〔3〕Mg(OH)24MgCO34H2O〔4〕升高【解析】此題主要考查的是有關Ksp的計算和無機化工流程和化學計算。〔1〕依據Ksp計算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；〔2〕通過流程分析，最后綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到