化學能與熱能導學案

第節(jié)化能熱導案【學習目標】、從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。、掌握中和反應的能量測定【學習重難點】

、熟練掌握化學能與能的相互轉化、化學反應中的能量變化【教學內容:

、常見的吸熱反應和熱反應

、中和熱及其測定第一課化學鍵與學反應能量變化的系一基知導】讀材】32頁考交流】學反應的基本特征是什納整理】一化鍵化反中量化關．學斷與成度學反應的本質是裂學鍵

能量，形成學鍵

能量是化學反應中能量變化的主要原因。①斷開化學鍵吸收的總能_形成化學鍵釋放出的總能量應出能量放熱反應。即：若E1〉，學反應表現(xiàn)為吸熱反②斷開化學鍵吸收的總能量形成化學鍵釋放出的總能量反應吸收能量，吸熱反應。即：若E1<E2，化學反應表現(xiàn)為放熱反應。注：種物質都儲存有化學能同的物質因為組成構的不同存的化學能也不同。．質身量度（1化學反應是吸收能量還是放出能量取決于。①反應物的總能量＞生物的總能量，反_______能量為_反應。即：若E，化學反應表現(xiàn)為放熱反應。②反應物的總能量＜生物的總能反應________能，_________應。即：若E〈化反應表現(xiàn)為吸熱反應。【注意質有的能量與其穩(wěn)定性之間的關:物具的能量越低越穩(wěn)定，參加反應時，化學鍵斷裂吸收的能量就越多，而如果是通過新鍵形成而生成該物質則放出的能量就越多。（2)物質具有的能量高，則其不穩(wěn)定，參加反應時斷鍵所需能量低，該物質性質活潑,而形1

成該物質時,出的能量較少二典例透】例1已反應A2＋B2===2AB，破壞mol中化學鍵消耗的能量為破壞mol中的化學鍵消耗的能量為kJ成mol中化鍵釋放的能為Q3下列說法正確的是（）A若B2的能量之和大于生成的AB總能量，則反應放熱B若B2的能量之和小于生成的AB的能,則反應放熱C該反應為放熱反應＋Q2<Q3D該應為吸熱反應＋Q2解若應物的總能量大于生成物的總能,反應放熱之反吸熱A項確B錯誤若壞反應物化學鍵消耗的能量小于形成生成物的化學鍵釋放的能量反放熱反之反應吸熱，故D項正確。

答案AD總結：一個化學反應是吸收能量還是放出能量取決于（成)—（應物中（成物：表示生成物具有的總能;（反應物）表示反應物具有總能量。當（成物）—E（反應物）時差為吸收的能量；當E（生成物）—（反應物時差值為放出的能量.例2(09·上化,）下列對化學反應的認識錯誤的(

）A會引起化學鍵的變化C．然引起物質狀態(tài)的變化

B會產生新的物質D．然隨著能量的變化解化反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成A正；化學反應過程中舊物質消失，同時有新物質生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放,定伴隨能量變化D正；化學反應不一定有物質狀態(tài)的變化C錯。三基過訓】、如下圖，表示正反應是吸熱反應的()

答案、研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起化學鍵及能量變化。據此判斷以下敘述中錯誤的()A金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B物質燃燒可看作是儲存在物質內部的能量（化學)轉化為熱能釋放出來C．氣分子內部存在著很強的化學鍵故通常情況下氮氣的化學性質很活潑2

2242243D．要熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應、對放熱反應A＋＋D，以下說法一定確的(EA、EB、ECED分別表示物質A、B、、D所有的能量

)A．B．EA〉EB．EA＋EB>EC＋D．＋＋ED第二課

化學能熱能的相互化一基知導】讀教材33頁:關注實驗2和2—2實驗要點：這個實驗成功的關鍵是在短時間內反應充分進行,體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實驗中要注意兩點）Ba(OH)·8H晶體研磨成粉末，以便與NHCl晶充分接觸由于該反應屬于固相反應一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應3)反應放出有刺激性氣味的氨氣，會成學習環(huán)境的污染，所以要注意對氨氣的吸(列表整理實驗事實和結論）實驗步驟

實驗現(xiàn)象

得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪有刺激性氣味的氣體產生氣能使?jié)癜杌旌衔餄櫟淖仙镌嚰堊兯{

有NH氣生成用手觸摸燒杯下部

感覺燒杯變涼

反應吸熱用手拿起燒杯

燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃小反應吸收熱量使體系溫度板）粘到了燒杯底部降低,水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起

玻璃片脫離上面燒杯底部

冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，混合物成糊狀觀察反應物

有水生成考與交流用睛不能直接觀察到反應中的熱量變化取些簡單易行的辦來了解反應中的熱量變化？納與整理】二化能熱的互化常見的吸熱反應和放熱反應．吸熱反應大多數(shù)的分解反應、分子分解成原子，如NH4Cl誤＋；一些晶體的反應如（OH)2·8H2O＋＋8H2O；高溫（3）C＋CO2=====2CO；）以、、為還原劑的氧化還原反應，如C＋錯誤2Cu＋CO2，．放熱反應（1一切燃燒反應；）活潑金屬與酸或水的反應；

C＋錯!＋H23

(3)酸堿中和反應；）大多數(shù)化合反應但有些化合反應是吸熱反應，如＋O2錯等)、原子合成分子；（物質的緩慢氧化。【注意個學反應是吸熱還是放熱只反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關而反應開始前是否需要加熱無關熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生熱反應也可能不需加熱而熱反應也可需在高溫條件下才能進行，即反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。二典例透】例1下變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②膽礬加熱變白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A①④

B．③

C．④⑤

D．④解⑤放熱反應，②④是吸熱反,態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學反應。答案D例2對列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（

)①放熱反應發(fā)生時不必加熱②學反應過程中一定有能量變化③熱反應需要加熱后才能發(fā)生熱反應不加熱就會生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關A①②

B②③

C．③

D．④解本主要考查對化學反應中能量變化知識的理解很放熱反應也需要加熱燃燒反應大多需要點燃不能從是否需要加熱的角來判斷吸熱反應和放熱反應。不同的物質所具有的能量不同,只要物質發(fā)生變化，能量就會變化，能量變化的多少與參加反應的物質多少成正比例。答案C三基過訓】把下列物質分別入裝有水的錐形瓶里立即塞緊U形管的塞子已知U形內預先裝有少量水為使水容易觀察，預先染成紅色圖所示，結果U型右邊液面升高則加入的物質可能()①固②③晶④Na2O2⑤石灰A①②④⑤

B．①②③

．②③⑤

D．③④⑤、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

)A鋅粒與稀硫酸的反應C．烷在氧氣中的燃燒反應

B灼熱的木碳與反D．Ba(OH)2·H2O晶與NH4Cl晶的反應、炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前，一種人稱搖冰"的即冷即用飲料開始上市.所謂搖冰，指吸食前將料隔離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質可以在下列物質中選擇，它應該是（

)A氯化鈉

B固體硝酸銨

．生石灰

．固體氫氧化鈉4

第三課

中和熱其測定一基知導】讀教材34頁:實驗—3考與交流】何設計實驗測定中和熱？應該注意些什幺問?納與整理】三中熱其定．和）概念：強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1時釋放的熱量稱為中和熱。）中和熱的特點：中和熱只適用于中和反應時熱效應判,且數(shù)值為生成1水所釋放的熱量。注意以下特:①中和反應都放出熱.②稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定:。。③弱酸與弱堿中和熱偏低，因為弱酸或弱堿電離過程會吸熱。．和測裝圖、驗計操：（1制簡易的量熱如上圖:往小燒杯中加注試劑①用一個量筒量取50mL0。50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計量鹽酸的溫,記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。②用另一個量筒量取mL0mol/L溶，并用溫度計測量NaOH溶的溫度，記入下表。③把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒伸入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中。（3)重復實驗三次，取測量所得數(shù)的平均值作為計算依據。溫度實驗，次數(shù)

起始溫度℃

終止溫度t2/℃

溫度差（℃

－HCl

NaOH

平均值5

根據實驗數(shù)據計算中和熱.［提示］::計實驗裝置和操作應注意的問題：）所裝置應盡可能做到保溫、隔熱，避免熱量散發(fā)到反應體系之外;體做法是：使用保溫杯或用塑料泡沫或碎紙片填充在大小燒杯之間。（2所用試劑的濃度配制要準確，且濃度不宜過大，用經過標定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；量液器最好使用移液管。使用的酸或堿必須有一種試劑過,確保反應完全。攪拌使反應充分進及時散熱，使混合液溫度均衡。（4實驗操作要迅速，以盡量減少熱量的損.做平行實驗取平均值，反應物的濃度和體積取定值，盡量減小實驗誤溫度計要讀準確溫度計的精確度高。最好使用精度為0?！娓叩臏囟扔嫞欢淅浮坷鸦瘜W反應的效應用表，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應H＋（＋OH－（aq)===H2O(l)ΔH－。含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反每生成mol時出57kJ的量向Lmol/L的NaOH溶中加入醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為Δ、，們的關系正確的是（)A．ΔH1>

B．ΔH2〉

C．ΔH1＝＝

．ΔH1>〉ΔH2答案D解析醋酸與NaOH中和時，由于醋酸電離產生H＋會吸收熱量，使中和應放出熱量減少故ΔH1濃H2SO4中H2SO4稀會放熱體系放出的熱量更多，ΔH；稀硝酸與NaOH溶反應時，沒有其他熱效應＝三基過訓】、下列說法不正確的是（）A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B物質燃燒和中和反應均放出熱量

C分反應肯定是吸熱反應D化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反物具有的總能量、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據,以下判斷或說法正確的）A需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生