2018高考化學模擬考試題參考

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可能用到的相對原子質量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64

7.下列做法正確的是

A.用無色試劑瓶盛放新制氯水

B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C.用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

D.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁

8.下列說法正確的是

A．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素

B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

C．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導纖維

D．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

9．向濃度為0.1molL-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.B.C.D.

10.下表中評價合理的是

選項化學反應及其離子方程式評價

A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-正確

B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：

Br-+Ag+=AgBr↓錯誤，溴乙烷屬于非電解質

CCa(HCO3)2溶液與等物質的量NaOH反應：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤，Ca2+與HCO3-的物質的量之比為1:2

D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↓+H2O

正確

11．分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結構有

A．5種B．6種C．7種D．8種

12．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.320.380.400.40

下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0064molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11molL-1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

13.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1molL-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1molA與足量B完全反應共轉移了1mol電子

D．1.0L0.1molL-1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

26.（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物?；卮鹣铝袉栴}。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是____________________。

（2）已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x65.6kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．容器①中，反應的化學反應速率為：

II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

（1）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為__________________________

（2）22.4Lc(CO32-)>c(OH-)

28.（15分）

（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）

（2）a（2分）

（3）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理酌情給分）（2分）

（4）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。（2分）

（5）缺少尾氣吸收裝置（2分）

（6）①EDBF（2分）②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分）

36.（15分）

(1)N>O>S（2分）(2)（1分）

(3)Cu(NH3)4SO4H2O（1分）sp3雜化（1分）

(4)H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）

(5)HN=NH（2分）3（1分）1（1分）

(6)CuH（2分）2CuH+3Cl2點燃2CuCl2+2HCl（2分）

37.（15分）

Ⅰ.（3分）

Ⅱ.（1