湖北省武穴中學2013屆高三9月月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精武穴中學高三化學測試題本試卷第Ⅰ卷共48分；第Ⅱ卷共52分，滿分100分,考試時間為90分鐘.命題人：朱李軍審題人:胡斌2012.9。20第Ⅰ卷一、選擇題。（每題只有一個正確答案，每題1．以下各組物質的分類正確．．的是

3分。）（）①混雜物：氯水、氨水、水玻璃、水銀冰醋酸、石膏、純堿

②電解質：明礬、③同位素：1H+、2H+、3H+C80、金剛石、石墨

④同素異形體：

C60、⑤弱電解質：HF、SO2、NHA．②④B．②③④正確2．在以下各溶液中通入足量

3、H2OC．②④⑤D．全部CO2氣體,最后有．渾濁產生的(

)①飽和Na2CO3④CaCl溶液2

溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO）2

溶液⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外3．

下

列說法

中，

正．

確．

的

是學必求其心得，業(yè)必貴于專精（）A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能夠和酸反應D．燃煤時加入合適石灰石，可減少廢氣中SO2的量4．等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過分的稀硫酸中，a中同時加入少許CuSO4溶液，以下列圖中表示其產生H2的整體積(V）與時間（t）的關系正確．．的是

（

)5．

NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說

法正．確．的是（）A。1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B。1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NAD。2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA6．以下離子方程式的書寫正．確．的是（）A．誤將潔廁靈與消毒液混雜：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐化：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O學必求其心得，業(yè)必貴于專精－＋2C．高錳酸鉀酸性溶液吸取二氧化硫：SO2＋MnO4＋4H＝SO4－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＝I2＋2OH－7．氧化還原反應實質上包含氧化和還原兩個過程:①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亞氯酸鈉（NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反應中均會生成產物X，則X的化學式為（）A．NaClOB．HClOC．ClO2D．NaClO48．氮化鋁（AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過反應(）AlO＋N＋3C===2AlN232

＋3CO

合成。以下表達正確．．的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN

的摩爾質量為

41g9．有某硫酸和硝酸的混雜溶液

20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol

·L-1,含硝酸的濃度為

1mol

·L-1,現(xiàn)向其中加入

0。96g銅粉,充分反應后（假設只生成

NO

氣體)，最多可收集到標準情況下的氣體的體積為（

)A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL10．在

100mL

含等物質的量的

HBr

和H2SO3

的溶液里通入

0。學必求其心得，業(yè)必貴于專精025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中

HBr

和H2SO3的濃度都等于

（）A．0。25mol

·L－1

B．

0.002mol

·L－1

C．0.2mol

·L－1D．0.02mol

·L－111．三氟化氮(NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)異的等離子刻蝕氣體，它在濕潤的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF.以下相關說法正確的選項是．．(）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．若生成0。2molHNO3，則轉移0。2mol電子C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1．NF3在濕潤的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體12．某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+()13．在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，以下離子因發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②．．Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－（）A。②⑤B.①②④C.②③⑤D。學必求其心得，業(yè)必貴于專精全部14．X、Y、Z、W有以下列圖的轉變關系,則X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOHA．①②③

③Fe、HNOB．①②

3

④S、O2

C．③④D．①②③④15．將必然量的氯氣通入30mL濃度為10。00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成

NaCl、NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。以下判斷正確．．的是

（）A．與NaOH反應的氯氣必然為0。3molB．n（Na＋）∶n（Cl－)可能為7∶3C．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl）∶n（NaClO）∶n(NaClO3)可能為11∶2∶116．將必然量鐵粉和銅粉的混雜物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有節(jié)余,以下相關推斷正確的選項是．．)A．反應過程中不能能產生H2B．節(jié)余的金屬粉末必然有銅C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量必然會減少第Ⅱ卷17．(8分)標準情況下11。2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1)所得鹽酸的物質的量濃度為

。（2）向其中加入

gNaOH

才能中和完好

.學必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為

。(4）再向其中加入

mL

密度為

1.7g/cm3

,質量分數(shù)為25%的

AgNO

3溶液可使

Cl－完好積淀

.18．(8分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4）3分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。＋＋＋＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質，被還原的元素是。(3）反應中1mol氧化劑獲取mol電子。D（4）請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入以下相應的地址中：□

＋□

。NaBr溶液19．（10分）以下列圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略)。IIIFIIEINa2溶液飽和食鹽水SO3KI溶液+苯ABC（1)制備氯氣采納的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為:學必求其心得，業(yè)必貴于專精。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可否發(fā)生擁堵，請寫出發(fā)生堵塞時

B中的現(xiàn)象

.(3)裝置

C的實驗目的是考據(jù)氯氣可否擁有漂白性

,為此

C中

I、II

、III依次放入

。a

b

c

dI干燥的有色布條II堿石灰

干燥的有色布條硅膠

濕潤的有色布條濃硫酸

濕潤的有色布條無水氯化鈣III

濕潤的有色布條

濕潤的有干燥的有干燥的有色布條色布條色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當向D中慢慢通入足量氯氣時，能夠看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少許溶液加入裝置E中,振蕩。察看到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象(填“能”或“不能夠”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是。20．（8分）以下列圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體，D是應用最廣泛的金屬.依照圖示回答以下問題：學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)反應②的化學方程式是。（2）J與氫碘酸反應的離子方程式是。（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以積淀的形式析出，最合適加入的反應物是(填化學式）；I→F的離子方程式為.21.(10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸W(氫氣的質量)反應,都生成+2價金屬氯化物，其反應情況以下列圖：A（1）兩種金屬的活動性序次是_____＞______Bt(反應時間)兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____＞______（2)將兩種金屬粉末按必然比率混雜后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產生氣體，相關數(shù)據(jù)以下：實驗序號甲乙丙混雜粉末6.218。624.8質量（g）學必求其心得，業(yè)必貴于專精生成氣體224056005600氣體(mL）①乙組實驗中,鹽酸________(填“過分”、“合適”或“不足量”)②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混雜粉末的平均摩爾質量是________。22．(8分）中學化學中常有的物質有以下轉變關系圖（反應條件略去)。X、Y是單質，其余均為化合物。A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同.A+BCGXY+O2②①ED的白色膠狀積淀HF溶液+C明礬溶液回答以下問題：(1)B的化學式是;(2)反應①的離子方程式為；(3）反應②中反應物C、E、F的物質的量之比為；(4）明礬溶液中各種離子物質的量濃度由大到小序次為.武穴中學高三化學測試題（答題卡）姓名：學號：題學必求其心得，業(yè)必貴于專精號答案17．(8分)（1)（2）(3）（4）18．（8分）（1）＋＋＋＋H2O(2）(1分）（1分）（3）（4)□＋□19．(10分）（1）（2)（1分）（1分）(3）（4)學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1分)（1分)20．（8分)(1)（2）（3)21.（10分）（1)＞＞（2）①②學必求其心得，業(yè)必貴于專精22．（8分）1)2）3)4)武穴中學高三化學測試題(答案）題23456789101112131415161號答B(yǎng)DDAAACBACDAAACB案17．（8分,每空2分)（1）1mol/L（2）20（3）1mol/L（4）20018．（8分)（1）FeSO4＋HNO3Fe（NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）(2）FeSO4N(各1分）3)4(2分）4）24FeSO＋30HNO3(2分)19．（10分）(1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分)（2)除去Cl2中的HCl（1分）B中長頸漏斗中液面上升,形成水學必求其心得，業(yè)必貴于專精柱（1分)3）d（2分）4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）不能夠(1分）過分的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）20．（8分，每空2分)（1）3Fe+4H2O(g）高溫Fe3O4+4H2(2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3)CO2Al3++4OH－===AlO2－+2H2O21．(10分，每空2分）（1）B＞AB＞A（2）①不足量②1,62g/mol22．(8分)武穴中學高三化學測試題（答案)題號答B(yǎng)DDAAACBACDAAACB案17．(8分，每空2分)學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）1mol/L（2）20(3)1mol/L(4)20018．(8分）（1）FeSO4＋HNO3Fe（NO3)3＋Fe2(SO4）3＋N2O＋H2O（2分）（2）FeSO4N（各1分）(3）4(2分）(4）24FeSO＋30HNO3(2分)19．（10分）1）Ca(ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分