中考化學專題復習推斷題的綜合題及詳細答案

一、中考初中化學推斷題A-J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是烘培糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。請回答卜列問題：（1）寫出下列物質的化學式：BDo（2）反應④的化學方程式,其實際應用為。⑶J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是合金中含有金屬（填"一定"、"可能"或"不"）o高溫【答案】Na2CO3C023CO+Fe2Ch^=2Fe+3CO2高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化學常見的物質，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉：A加熱可分解產生可通電分解的C,則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經高溫可以轉化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理。【詳解】（1）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2CO3.82。高溫（2）反應④的化學方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,其實際應用為高爐煉鐵。故填：高溫3CO+Fe2O3：2Fe+3CO2,高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A、B、C、D都是九年級化學教材中較常見的物質，它們存在卞圖所示的轉化關系（反應條件略去）。TOC\o"1-5"\h\z（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質，則該反應的基本反應類型是。（2）分別寫出一個符合下列要求的化學方程式。若C為金屬單質，A、B、D都是化合物：。若A是最簡單的有機物，C為水，0（3）若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是。加熱點燃【答案】置換反應CO+CuOCu+CO2（合理即可）CH4+2O2===CO2+2H2O氫氧化飲（合理即可）【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為較活潑金屬，C為氣體單質，較活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，屬于置換反應：①若C為金屬單質，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳：②若A是最簡單的有機物，C為水，那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是氫氧化頓?！驹斀狻浚?）若A為較活潑金屬，C為氣體單質，較活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，屬于置換反應；故填：置換反應（2）①若C為金屬單質，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅力口熱和二氧化碳：故填：CO+CuO』二CU+CO2（合理即可）②若A是最簡單的有機物，C為水，那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,點燃配平即可；故填：CH4+2O2；^^CO2+2H2O（3）若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸銅和氫氧化飲反應生成硫酸換白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，則B可能是氫氧化領：故填：氫氧化頓（合理即可）【點睛】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題：本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成。3.A-E為初中化學五種不同類別的常見物質。已知C含有兩種元素，E為世界年產量最高的金屬。它們之間相互關系如圖所示，圖中表示相連的物質能相互反應，"”表示種物質轉化成另一種物質（都分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）物質E是（2）寫出卞列反應的化學方程式:A+B:DTE:（3）圖中相互關系涉及基本反應類型有種。高溫【答案】鐵CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）21Fe2O3+3CO=2Fe+3COz2【解析】【分析】E為世界年產量最高的金屬，則E是鐵，D生成E,則D的鐵的氧化物，C和D反應，C和E反應，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是桶鹽酸，C能生成A,A和E反應，則A是氯化銅，A-E為初中化學五種不同類別的常見物質，則B是堿，B可以是氫氧化鈉。【詳解】（1）E為世界年產量最高的金屬，則E是鐵。（2）A和E反應，則A是氯化銅，A-E為初中化學五種不同類別的常見物質，則B是堿，B可以是氫氧化鈉，A+B反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，化學方程式為CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）zI。D生成E,D是鐵的氧化物，DTE的反應是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學方高溫程式為Fe,O3+3CO2Fe+3CO,。（3）四人基本反應類型為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應，圖中相互關系涉及的反應是氧化鐵和桶鹽酸反應，屬于復分解反應，鐵和氯化銅反應，屬于置換反應，基本反應類型有2種?！军c睛】E為世界年產量最高的金屬，則E是鐵，D生成E,則D的鐵的氧化物，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸。有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關問題：（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留并產生人量氣泡，該現(xiàn)彖說明添加劑中一定含有。（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為。藍色溶液中一定含有的兩種溶質是（3）取（2）中的濾渣于試管中，,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（N03）:+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量桶鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉：（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應后，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）：+2Ag：藍色溶液中一定含有的兩種溶質是硝酸銀和銅反應生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應生成的硝酸鋁。（3）?。?）中的濾渣于試管中，加入足量橋鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和桶鹽酸反應生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。已知A—G均為初中化學常見的物質。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀：A和G,D和E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）及它們的相互轉化關系如卞圖（圖中反應條件均已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質E的化學式,F的化學式。（2）寫出反應①的化學方程式,在該化學反應中，A發(fā)生的是反應。【答案】。2CaCO33C0+Fe2Ch高溫2Fe+3CO2還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質，G是黑色物質，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質，且能反應生成四氧化三鐵，所以E是氧氣?！驹斀狻浚?）E是氧氣，化學式02；F是碳酸鈣，化學式CaC03；

（2）反應①的化學方程式3C0+Fe心高溫2Fe+3CO2；一氧化碳在該反應中作還原劑，發(fā)生還原反應。甲.乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是人理石的主要成分，乙是造成溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖?請根據(jù)相關信息回答問題:（1）寫出有關物質的化學式：甲—，丁—o（2）寫出反應③的化學方程式—，該反應屬于—（填基本反應類型）反應。（3）生活中，物質丙的用途之一為_o【答案】＜1）甲CaCO3,丁Ca（0H）2（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3^+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是人理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO34/+H2O：該反應屬于復分解反應?？键c：物質的性質和變化反應的類型7?卞圖為某些物質間的轉化關系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應用最廣泛的金屬。A是人理石的主要成分，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應物和生成物已略去。（1（1）化學式:B—,F_o（2）自然界中，甲和D反應產生一種供呼吸的氣體，該反應名稱為（3）反應①、②的化學方程式：①:②（4）由反應②可知，在農業(yè)上施用G時應注意【答案】NHHCOsl或(NHJtCOs〕Fe(OH)3光合作用3C0+Fe:O32Fe+3C0：Ca(OH)Ca(OH)：+2NH..C1△CaCl：+2NH3t+2H：0錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(肥料)混合施用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，G是一種化肥，和E加熱會生成乙，所以乙是氨氣，G是氯化餒，H為紅棕色固體，所以H是氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫錢，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻?1)通過分析可知B是NH4HCO3,F是Fe(0H)3；(2)自然界中，甲(二氧化碳)和D(水)反應產生一種供給呼吸的氣體(氧氣)，該反應名稱為光合作用；(3)反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3C0+Feg高蟲2Fe+3C0：,反應②是氫氧化鈣和氯化錢在加熱的條件卜?生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4CI△CaCb+2戰(zhàn)0+2NH3T；(4)由反應②可知，在農業(yè)上施用G時應注意不要和堿性物質混合使用，否則會降低肥效。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。8.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應可形成藍色溶液，D在農業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“?”表示物質間的轉化關系部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。TOC\o"1-5"\h\zB的化學式是。C的類別是(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。反應E-A的化學方程式為o反應D_E的化學方程式為0【答案】CuO酸2H：0丄—2H：t+0：tCO：+Ca(OH)2=CaCO3I+H：0【解析】A是通常狀況下密度最小的氣體，A是氫氣，B能與氫氣反應，B和C反應可形成藍色溶液，說明B是氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱條件卞生成銅和水，氧化銅和酸反應生成含有銅離子的鹽和水，含銅離子的鹽溶液為藍色；C為酸溶液；D在農業(yè)上可用來改良酸性土壤，則D是氫氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸或二氧化碳反應生成水，酸和堿生成鹽和水，所以E為水。（1）B的化學式是CuO：（2）C的類別是酸；（3）反應E-A（水t氫氣）的化學方程式為2H：0_竺_2H：t+0：t;反應D-E（氫氧化鈣t水）的化學方程式為CO；+Ca(OH)：=CaCOsI+H：0(或Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H：0等)。9?下圖是初中化學常見物質之間的轉化關系，他們各代表不同的物質（“一〃表示相鄰的與兩種物質可以發(fā)生反應，表示箭頭的物質可轉化為箭頭后的物質；部分反應的反應物、生成物和反應條件未標出）。其中A、H是金屬氧化物，且H是紅色固體粉末，F(xiàn)是由兩種元素組成的化合物。[a]?——囘.?——二叩TOC\o"1-5"\h\z/t■/\（Eh~E——[G]-~[H]請回答下列問題：（1）c的化學式是。（2）寫出物質〔的_種用途、，（3）圖中有幾種物質能與F發(fā)生反應，請你寫出其中一種物質與F發(fā)生復分解反應的化學方程式0（4）寫出D與H反應的化學方程式o【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫其他對也可以）高溫3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題中的敘述可知H為氧化鐵、G為鐵、C為二氧化碳、I為碳、D為一氧化碳、B為碳酸鈣、F為鹽酸、A為氧化鈣、E為氫氧化鈣。（1）C的化學式是：CO2；（2）寫岀物質E的一種用途：中和酸性土壤；（3）圖中有幾種物質能與F發(fā)生反應，請你寫出其中一種物質與F發(fā)生復分解反應的化學方程式:2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（4）（4）寫出D與H反應的化學方程式為:38+兀O3壘2Fc時CO,10?A?H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，B為紅色粉末，C或E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能會發(fā)出刺激性氣味的氣體，GTH發(fā)生的是化合反應。它們的轉化關系如圖所示，請回答卜?列問題:Ac高溫B①LJ1FF向=通入氯:（Ch）TOC\o"1-5"\h\z（1）B的化學式為_,F的化學式為o（2）反應①的化學方程式為o（3）反應②的化學方程式為o（4）反應③的化學方程式為o（5）某同學認為“圖中每一步轉化均有元素化合價的變化"。他的判斷—（填“正確"或"不正確"）o高溫【答案】(1)Fe2O3HCl(2)3C+2Fe2O3:4Fe+3CCh個（3）C+CO2:^=2C0（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（5）不正確【解析】【分析】已知A為黑色固體單質，B為紅色粉末，A與B在高溫的條件下反應，故A是碳粉，B是氧化鐵，碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳：碳和生成物C能反應生成E,故C是二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，即E是一氧化碳：F的濃溶液能會發(fā)出刺激性氣味的氣體，故F的濃溶液是濃鹽酸，F(xiàn)是桶鹽酸，鐵和棉鹽酸反應生成的是氯化亞鐵和氫氣：氧化鐵和桶鹽酸反應生成的是氯化鐵和水。把推斷出的物質代入，推斷正確?！驹斀狻浚?）B的化學式為Fe2O3,F的化學式為HCI。（2）反應①碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2個。高溫（3）反應②二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為）C+CO2=2COo

（4）反應③氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化詵，反應的化學方程式為CI2+2FeCI2=2FeCI3o（5）氧化鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化鐵和水，中元素化合價不改變。他的判斷不正確。推斷題：物質之間的轉化關系如圖所示，部分產物和反應條件已省去.（1）金屬b的活動性金屬d的活動性（填（2）若A是一種氣體化合物，寫出①的化學方程式：；（3）向C溶液中加入AgNOj溶液，有白色沉淀，加入棉硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學方程式;（4）寫出溶液C與NaOH溶液反應的化學方程式：【答案】(1)>(2)Fe2【答案】(1)>(2)Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3COz(3)CuCI2+2AgNO3=Cu(N03)2+2AgCQ（4）CuCh+2NaOH=Cu（OH）24/+2NaCI【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為〉（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCI2+2AgNO3=Cu（NCh）2+2AgCQ（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCI2+2NaOH=Cu（OH）2d+2NaCI考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.點評：本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論.本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成.此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.12.有一包固體粉末，可能含有銅、氧化詵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如卞實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標出）：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體B的成分是（填化學式，下同），a、b、c含同一操作，其名稱是（2）固體粉末中一定不含有的物質是,可能含有的物質是（3）寫出反應③的化學方程式?！敬鸢浮浚?）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCb+3NaOH=Fe（OH）3xk+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色：加氫氧化領后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀：（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCb+3NaOH=Fe（OH）3^+3NaCl二、中考初中化學流程圖13.某工業(yè)廢液中含有CuSCU、ZnS04、FeSCU,如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如卜?：請回答：（1）操作①的名稱是,其中玻璃棒的作用是。寫出加過量M發(fā)生的一個化TOC\o"1-5"\h\z學反應的方程式o（2）固體A中一定有0判斷操作④中稀硫酸足量的方法是。（3）濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是o【答案】過濾引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSCU=ZnS04+FeZn、Fe、Cu繼續(xù)加桶硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產率【解析】【分析】【詳解】(1)操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流o鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅,故反應的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSOpZnSCU+Fe。(2)由圖可知,加入的M物質是過量的鋅,鋅可以與CuSOgFeSCU反應生成銅和鐵和硫酸鋅,與ZnSCU不反應,故固體A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足則不能與金屬反應,則可以繼續(xù)加熱稀硫酸,如沒有氣泡沒冒岀,則說明稀硫酸足夠。(3)由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引,故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產率化學興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化頓中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：TOC\o"1-5"\h\z操作I、操作II的名稱是:生成白色沉淀A的基本反應類型是；無色溶液2中加入足量桶鹽酸的現(xiàn)象為；由實驗可知，廢液中一定含有的溶質是,用化學方程式解釋一定不存在的物質的原因【答案】過濾復分解反應有氣泡產生氯化鎂、氯化領BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC1【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化領中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量棉鹽酸，氫氧化鎂能與桶鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產生白色沉淀B,氯化飲能與碳酸鈉反應生成碳酸頓白色沉淀，故廢液中一定含有氯化領，由于氯化飲能與硫酸反應生成硫酸飲沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量楠鹽酸，碳酸鈉能與桶鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！驹斀狻坎僮鱅、操作I【實現(xiàn)了固液分離，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與桶鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產生；由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化頓，一定不含硫酸，因為氯化頓能與硫酸反應生成硫酸頓和鹽酸，該反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1o我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下:飽和食鹽水NHQ（副產品）飽和食鹽水NHQ（副產品）Ka：COm（產品）TOC\o"1-5"\h\z（1）上述生產純堿的方法稱,副產品的一種用途為。（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是（填“NHs”或“C02”）,沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是o（3）寫出上述流程中X物質的化學式o（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填“循壞I”或“循壞口”）。從沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是o（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的，排除M2CO3的干擾，再滴加o【答案】聯(lián)合制堿法作化肥NHsNH3+H2CHCO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31CO,循壞I過濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產氯化技的過程，鍛燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、

水和氯化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化彼?！驹斀狻浚?）聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產氯化錢的過程，故上述生產純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產品是氯化錢，用途為作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3,沉淀池發(fā)生的反應是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化技，反應的化學反應方程式是NH3+H.O+CO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO31。（3）鍛燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循壞利用，故上述流程中X物質的化學式為co?。（4）循環(huán)【是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)I。過濾可以將固體和液體分離，故從沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是過濾。（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少屋試樣溶于水后，先滴加足量的桶硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉?！军c睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀。工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。濾液硫酸亞

鐵晶體濾液硫酸亞

鐵晶體（1）下列能夠去油污的試劑是（填字母）。A水B純堿溶液C明磯溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復分解反應的化學方程式是o控制“一定量桶硫酸”的目的是使鐵過量，其原因是o（3）步驟③要趁熱過濾的原因是。（4）步驟④的操作為、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等?！敬鸢浮緽Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，除去油污。故B符合題意；明磯溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故C不符合題意；橋硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會生銹，步驟②中加入桶硫酸，硫酸與鐵銹反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O，屬于復分解反應。控制“一定量稀硫酸”，過量的鐵就會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O:充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結晶時析出更多的晶體，以提高產率，在降溫結晶前，應對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4CI、CuCl2、FeCb、MgCl2xBaCO3五種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗.出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)彖做出判斷，填寫以下空白：⑴氣體C的化學式為?氣體F的水溶液呈（填酸性、中性、堿性之一）⑵沉淀B中一定含有的物質的化學式為⑶溶液E中，一定存在的溶質的陽離子是（寫離子符號）⑷溶液H中，最多可以含有種溶質（填寫數(shù)字）⑸寫出生成沉淀G的化學方程式⑹在混合物A里，上述五鐘物質當中肯定不存在的物質是—（寫化學式），你的理由是—【答案】NH3酸性Cu(OH)2NH4\Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2個FeCb氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色【解析】【分析】錢根離子和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅離子、鐵離子反應生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸領反應會生成硫酸飲沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化錢反應生成氨氣，所以白色固體A中一定存在氯化錢，氫氧化鈉和氯化技反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶液D中含有氯化鈉：混合物A中加入硫酸，會得到藍色溶液，所以A中一定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸換，碳酸領和硫酸反應生成硫酸換沉淀、水和二氧化碳，F(xiàn)eCb溶液顯黃色，溶液E顯藍色，故一定不含F(xiàn)eCb。綜上可知，混合物A中一定有NH4CkCuCb、BaCO3,一定沒有FeCh，可能有MgCh.【詳解】(氣體C的化學式為NH3；氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀B中一定含有的物質的化學式為Cu(0H)2；溶液E中，一定存在的溶質的陽離子是：NHf、Cu2+；溶液日中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質：生成沉淀G的反應是碳酸頓和硫酸反應生成硫酸頓沉淀、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2個；在混合物A里，上述五種物質當中肯定不存在的物質是FeCb,理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色。【點睛】根據(jù)物質的特征反應推測成分是解題關鍵。例如：①錢鹽中加入堿生成氨氣；②碳酸鹽遇酸生成二氧化碳：③加入桶硝酸和硝酸銀產生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；④銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應生成沉淀。我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾獲世傅會金獎。有關反應的原理為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO31；△2NaHCO3Na￡O3+CO2T+H2OoCO：和H：CO：和H：ONH4CI精制倉鹽水一?純堿(1)某堿廠生產純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關敘述正確的是.皿CO:A.先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO,的吸收B.過濾后獲得的濾液中溶質只有NH」C1C.在過濾后的濾液中通入氨氣口I提高析出饌鹽的純度D..上述流程中可以循環(huán)利用的物質只有水和二氧化碳（2）某校學生設計了如圖（2）所示裝置，模擬"侯氏制堿法"，獲得碳酸氫鈉晶體，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達到飽和。大理石潑大理石潑C裝置中桶硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是。B裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因為o該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結呆沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學為了測定該堿廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純度即質量分數(shù)不低于99.2%），設計了如下兩種實驗方案：方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化飲溶液（雜質不與氯化領反應），充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g.沉淀試劑用BaCl2代替CaCl2,可減小測定誤差，原因是.測得純堿樣品純度為；結論是o方案二:用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體枳，也可計算樣品的純度。實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是（裝置的氣密性良好）樣樣【答案】AC防止倒吸溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小除去COj中混有的HC1氣體等質量的碳酸鈉與氯化鎖反應產生的沉淀質量人，稱量時的（相對）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?9.5%屬于優(yōu)等品CO?溶于水（或CO/與水反應）、導管中有水殘留，使得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應中氨氣在水中的溶解度比CO?犬很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收更多的CO"從濾液中分離出NH4C1,通入NH3使溶液呈堿性可促使溶解度較小的NaHCO3轉化為溶解度較人的Na2CO3而不析出；（2）第二步反應是利用30。時NaHCOs溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應的原料NaCl：（3）再利用的物質是能作為起始原料，在反應過程中又生成了或未完全反應的物質?！驹斀狻浚?）某堿廠生產純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO,的吸收，選項A正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質不是只有NH4C1,選項B錯誤；C、在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出技鹽的純度，選項C正確：D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質只有水和二氧化碳，選項D錯誤。（2）?C裝置中橋硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B裝置中使用冰水降低溫度，是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小。在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應，其作用是除去CO：中混有的HC1氣體。（3）①方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化換溶液（雜質不與氯化領反應），充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.708.沉淀試劑用BaCl2代替CaCl2,可減小測定誤差，原因是：等質量的碳酸鈉與氯化飲反應產生的沉淀質量人，稱量時的（相對）誤差?。簻y得純堿樣品純度為99.5%；結論是屬于優(yōu)等品。設純堿樣品的純度為X。BaCl2+Na.CO.=BaCO,l+2NaCl106197xl0.65g19.70gx^99.5%,106_197x^99.5%,xl0.65g一19.7g②所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能有：CO,溶于水（或CO：與水反應）或者導管中有水殘留，使得排出水的體枳偏小。

19?現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動