中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)推斷題的綜合題及詳細答案

一、中考初中化學(xué)推斷題A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是烘培糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。請回答卜列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BDo（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式,其實際應(yīng)用為。⑶J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是合金中含有金屬（填"一定"、"可能"或"不"）o高溫【答案】Na2CO3C023CO+Fe2Ch^=2Fe+3CO2高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉：A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C,則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理?！驹斀狻浚?）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2CO3.82。高溫（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,其實際應(yīng)用為高爐煉鐵。故填：高溫3CO+Fe2O3：2Fe+3CO2,高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。A、B、C、D都是九年級化學(xué)教材中較常見的物質(zhì)，它們存在卞圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。TOC\o"1-5"\h\z（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）分別寫出一個符合下列要求的化學(xué)方程式。若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：。若A是最簡單的有機物，C為水，0（3）若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是。加熱點燃【答案】置換反應(yīng)CO+CuOCu+CO2（合理即可）CH4+2O2===CO2+2H2O氫氧化飲（合理即可）【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)：①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳：②若A是最簡單的有機物，C為水，那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是氫氧化頓?！驹斀狻浚?）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)（2）①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅力口熱和二氧化碳：故填：CO+CuO』二CU+CO2（合理即可）②若A是最簡單的有機物，C為水，那么甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,點燃配平即可；故填：CH4+2O2；^^CO2+2H2O（3）若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸銅和氫氧化飲反應(yīng)生成硫酸換白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，則B可能是氫氧化領(lǐng)：故填：氫氧化頓（合理即可）【點睛】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題：本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。3.A-E為初中化學(xué)五種不同類別的常見物質(zhì)。已知C含有兩種元素，E為世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們之間相互關(guān)系如圖所示，圖中表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，"”表示種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（都分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)E是（2）寫出卞列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A+B:DTE:（3）圖中相互關(guān)系涉及基本反應(yīng)類型有種。高溫【答案】鐵CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）21Fe2O3+3CO=2Fe+3COz2【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E,則D的鐵的氧化物，C和D反應(yīng)，C和E反應(yīng)，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是桶鹽酸，C能生成A,A和E反應(yīng)，則A是氯化銅，A-E為初中化學(xué)五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵。（2）A和E反應(yīng)，則A是氯化銅，A-E為初中化學(xué)五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉，A+B反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）zI。D生成E,D是鐵的氧化物，DTE的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方高溫程式為Fe,O3+3CO2Fe+3CO,。（3）四人基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，圖中相互關(guān)系涉及的反應(yīng)是氧化鐵和桶鹽酸反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，基本反應(yīng)類型有2種?！军c睛】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E,則D的鐵的氧化物，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸。有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生人量氣泡，該現(xiàn)彖說明添加劑中一定含有。（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是（3）?。?）中的濾渣于試管中，,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【答案】鋁粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（N03）:+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量桶鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉：（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）：+2Ag：藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）?。?）中的濾渣于試管中，加入足量橋鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和桶鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。已知A—G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀：A和G,D和E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）及它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如卞圖（圖中反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)E的化學(xué)式,F的化學(xué)式。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,在該化學(xué)反應(yīng)中，A發(fā)生的是反應(yīng)?！敬鸢浮俊?CaCO33C0+Fe2Ch高溫2Fe+3CO2還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應(yīng)生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以E是氧氣。【詳解】（1）E是氧氣，化學(xué)式02；F是碳酸鈣，化學(xué)式CaC03；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式3C0+Fe心高溫2Fe+3CO2；一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)。甲.乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中甲是人理石的主要成分，乙是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?請根據(jù)相關(guān)信息回答問題:（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：甲—，丁—o（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式—，該反應(yīng)屬于—（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）生活中，物質(zhì)丙的用途之一為_o【答案】＜1）甲CaCO3,丁Ca（0H）2（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3^+H2O；復(fù)分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是人理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應(yīng)生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應(yīng)③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO34/+H2O：該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。考點：物質(zhì)的性質(zhì)和變化反應(yīng)的類型7?卞圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬。A是人理石的主要成分，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1（1）化學(xué)式:B—,F_o（2）自然界中，甲和D反應(yīng)產(chǎn)生一種供呼吸的氣體，該反應(yīng)名稱為（3）反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①:②（4）由反應(yīng)②可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意【答案】NHHCOsl或(NHJtCOs〕Fe(OH)3光合作用3C0+Fe:O32Fe+3C0：Ca(OH)Ca(OH)：+2NH..C1△CaCl：+2NH3t+2H：0錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(肥料)混合施用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，G是一種化肥，和E加熱會生成乙，所以乙是氨氣，G是氯化餒，H為紅棕色固體，所以H是氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫錢，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻?1)通過分析可知B是NH4HCO3,F是Fe(0H)3；(2)自然界中，甲(二氧化碳)和D(水)反應(yīng)產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體(氧氣)，該反應(yīng)名稱為光合作用；(3)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C0+Feg高蟲2Fe+3C0：,反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化錢在加熱的條件卜?生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4CI△CaCb+2戰(zhàn)0+2NH3T；(4)由反應(yīng)②可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意不要和堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。8.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應(yīng)可形成藍色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“?”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答。TOC\o"1-5"\h\zB的化學(xué)式是。C的類別是(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。反應(yīng)E-A的化學(xué)方程式為o反應(yīng)D_E的化學(xué)方程式為0【答案】CuO酸2H：0丄—2H：t+0：tCO：+Ca(OH)2=CaCO3I+H：0【解析】A是通常狀況下密度最小的氣體，A是氫氣，B能與氫氣反應(yīng)，B和C反應(yīng)可形成藍色溶液，說明B是氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱條件卞生成銅和水，氧化銅和酸反應(yīng)生成含有銅離子的鹽和水，含銅離子的鹽溶液為藍色；C為酸溶液；D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤，則D是氫氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸或二氧化碳反應(yīng)生成水，酸和堿生成鹽和水，所以E為水。（1）B的化學(xué)式是CuO：（2）C的類別是酸；（3）反應(yīng)E-A（水t氫氣）的化學(xué)方程式為2H：0_竺_2H：t+0：t;反應(yīng)D-E（氫氧化鈣t水）的化學(xué)方程式為CO；+Ca(OH)：=CaCOsI+H：0(或Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H：0等)。9?下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，他們各代表不同的物質(zhì)（“一〃表示相鄰的與兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，表示箭頭的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為箭頭后的物質(zhì)；部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A、H是金屬氧化物，且H是紅色固體粉末，F(xiàn)是由兩種元素組成的化合物。[a]?——囘.?——二叩TOC\o"1-5"\h\z/t■/\（Eh~E——[G]-~[H]請回答下列問題：（1）c的化學(xué)式是。（2）寫出物質(zhì)〔的_種用途、，（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請你寫出其中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式0（4）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式o【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫其他對也可以）高溫3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題中的敘述可知H為氧化鐵、G為鐵、C為二氧化碳、I為碳、D為一氧化碳、B為碳酸鈣、F為鹽酸、A為氧化鈣、E為氫氧化鈣。（1）C的化學(xué)式是：CO2；（2）寫岀物質(zhì)E的一種用途：中和酸性土壤；（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請你寫出其中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（4）（4）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為:38+兀O3壘2Fc時CO,10?A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，C或E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能會發(fā)出刺激性氣味的氣體，GTH發(fā)生的是化合反應(yīng)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答卜?列問題:Ac高溫B①LJ1FF向=通入氯:（Ch）TOC\o"1-5"\h\z（1）B的化學(xué)式為_,F的化學(xué)式為o（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o（5）某同學(xué)認為“圖中每一步轉(zhuǎn)化均有元素化合價的變化"。他的判斷—（填“正確"或"不正確"）o高溫【答案】(1)Fe2O3HCl(2)3C+2Fe2O3:4Fe+3CCh個（3）C+CO2:^=2C0（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（5）不正確【解析】【分析】已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，A與B在高溫的條件下反應(yīng)，故A是碳粉，B是氧化鐵，碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳：碳和生成物C能反應(yīng)生成E,故C是二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，即E是一氧化碳：F的濃溶液能會發(fā)出刺激性氣味的氣體，故F的濃溶液是濃鹽酸，F(xiàn)是桶鹽酸，鐵和棉鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵和氫氣：氧化鐵和桶鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵和水。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?！驹斀狻浚?）B的化學(xué)式為Fe2O3,F的化學(xué)式為HCI。（2）反應(yīng)①碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2個。高溫（3）反應(yīng)②二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為）C+CO2=2COo

（4）反應(yīng)③氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化詵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+2FeCI2=2FeCI3o（5）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵和水，中元素化合價不改變。他的判斷不正確。推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已省去.（1）金屬b的活動性金屬d的活動性（填（2）若A是一種氣體化合物，寫出①的化學(xué)方程式：；（3）向C溶液中加入AgNOj溶液，有白色沉淀，加入棉硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學(xué)方程式;（4）寫出溶液C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(1)>(2)Fe2【答案】(1)>(2)Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3COz(3)CuCI2+2AgNO3=Cu(N03)2+2AgCQ（4）CuCh+2NaOH=Cu（OH）24/+2NaCI【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為〉（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCI2+2AgNO3=Cu（NCh）2+2AgCQ（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCI2+2NaOH=Cu（OH）2d+2NaCI考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論.本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成.此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.12.有一包固體粉末，可能含有銅、氧化詵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如卞實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體B的成分是（填化學(xué)式，下同），a、b、c含同一操作，其名稱是（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCb+3NaOH=Fe（OH）3xk+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色：加氫氧化領(lǐng)后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應(yīng)生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀：（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，可能含有的物質(zhì)是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式FeCb+3NaOH=Fe（OH）3^+3NaCl二、中考初中化學(xué)流程圖13.某工業(yè)廢液中含有CuSCU、ZnS04、FeSCU,如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如卜?：請回答：（1）操作①的名稱是,其中玻璃棒的作用是。寫出加過量M發(fā)生的一個化TOC\o"1-5"\h\z學(xué)反應(yīng)的方程式o（2）固體A中一定有0判斷操作④中稀硫酸足量的方法是。（3）濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是o【答案】過濾引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSCU=ZnS04+FeZn、Fe、Cu繼續(xù)加桶硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】(1)操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流o鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅,故反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSOpZnSCU+Fe。(2)由圖可知,加入的M物質(zhì)是過量的鋅,鋅可以與CuSOgFeSCU反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅,與ZnSCU不反應(yīng),故固體A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足則不能與金屬反應(yīng),則可以繼續(xù)加熱稀硫酸,如沒有氣泡沒冒岀,則說明稀硫酸足夠。(3)由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引,故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化頓中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：TOC\o"1-5"\h\z操作I、操作II的名稱是:生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類型是；無色溶液2中加入足量桶鹽酸的現(xiàn)象為；由實驗可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是,用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因【答案】過濾復(fù)分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化領(lǐng)BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC1【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化領(lǐng)中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量棉鹽酸，氫氧化鎂能與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B,氯化飲能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸頓白色沉淀，故廢液中一定含有氯化領(lǐng)，由于氯化飲能與硫酸反應(yīng)生成硫酸飲沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量楠鹽酸，碳酸鈉能與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！驹斀狻坎僮鱅、操作I【實現(xiàn)了固液分離，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化頓，一定不含硫酸，因為氯化頓能與硫酸反應(yīng)生成硫酸頓和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1o我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下:飽和食鹽水NHQ（副產(chǎn)品）飽和食鹽水NHQ（副產(chǎn)品）Ka：COm（產(chǎn)品）TOC\o"1-5"\h\z（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為。（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是（填“NHs”或“C02”）,沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是o（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式o（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填“循壞I”或“循壞口”）。從沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是o（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的，排除M2CO3的干擾，再滴加o【答案】聯(lián)合制堿法作化肥NHsNH3+H2CHCO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31CO,循壞I過濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化技的過程，鍛燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、

水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化彼?！驹斀狻浚?）聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化錢的過程，故上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化錢，用途為作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3,沉淀池發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化技，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H.O+CO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO31。（3）鍛燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循壞利用，故上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為co?。（4）循環(huán)【是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I。過濾可以將固體和液體分離，故從沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是過濾。（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少屋試樣溶于水后，先滴加足量的桶硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉?！军c睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。濾液硫酸亞

鐵晶體濾液硫酸亞

鐵晶體（1）下列能夠去油污的試劑是（填字母）。A水B純堿溶液C明磯溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是o控制“一定量桶硫酸”的目的是使鐵過量，其原因是o（3）步驟③要趁熱過濾的原因是。（4）步驟④的操作為、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等?！敬鸢浮緽Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意；明磯溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C不符合題意；橋硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會生銹，步驟②中加入桶硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)?？刂啤耙欢肯×蛩帷?，過量的鐵就會與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O:充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結(jié)晶時析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮?，F(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4CI、CuCl2、FeCb、MgCl2xBaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進行實驗.出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)彖做出判斷，填寫以下空白：⑴氣體C的化學(xué)式為?氣體F的水溶液呈（填酸性、中性、堿性之一）⑵沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為⑶溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是（寫離子符號）⑷溶液H中，最多可以含有種溶質(zhì)（填寫數(shù)字）⑸寫出生成沉淀G的化學(xué)方程式⑹在混合物A里，上述五鐘物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是—（寫化學(xué)式），你的理由是—【答案】NH3酸性Cu(OH)2NH4\Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2個FeCb氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色【解析】【分析】錢根離子和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅離子、鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸領(lǐng)反應(yīng)會生成硫酸飲沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化錢反應(yīng)生成氨氣，所以白色固體A中一定存在氯化錢，氫氧化鈉和氯化技反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶液D中含有氯化鈉：混合物A中加入硫酸，會得到藍色溶液，所以A中一定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸換，碳酸領(lǐng)和硫酸反應(yīng)生成硫酸換沉淀、水和二氧化碳，F(xiàn)eCb溶液顯黃色，溶液E顯藍色，故一定不含F(xiàn)eCb。綜上可知，混合物A中一定有NH4CkCuCb、BaCO3,一定沒有FeCh，可能有MgCh.【詳解】(氣體C的化學(xué)式為NH3；氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(0H)2；溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是：NHf、Cu2+；溶液日中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質(zhì)：生成沉淀G的反應(yīng)是碳酸頓和硫酸反應(yīng)生成硫酸頓沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2個；在混合物A里，上述五種物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是FeCb,理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)推測成分是解題關(guān)鍵。例如：①錢鹽中加入堿生成氨氣；②碳酸鹽遇酸生成二氧化碳：③加入桶硝酸和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；④銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀。我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾獲世傅會金獎。有關(guān)反應(yīng)的原理為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO31；△2NaHCO3Na￡O3+CO2T+H2OoCO：和H：CO：和H：ONH4CI精制倉鹽水一?純堿(1)某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是.皿CO:A.先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO,的吸收B.過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH」C1C.在過濾后的濾液中通入氨氣口I提高析出饌鹽的純度D..上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳（2）某校學(xué)生設(shè)計了如圖（2）所示裝置，模擬"侯氏制堿法"，獲得碳酸氫鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達到飽和。大理石潑大理石潑C裝置中桶硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是。B裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因為o該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)呆沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學(xué)為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純度即質(zhì)量分數(shù)不低于99.2%），設(shè)計了如下兩種實驗方案：方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化飲溶液（雜質(zhì)不與氯化領(lǐng)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g.沉淀試劑用BaCl2代替CaCl2,可減小測定誤差，原因是.測得純堿樣品純度為；結(jié)論是o方案二:用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體枳，也可計算樣品的純度。實驗后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是（裝置的氣密性良好）樣樣【答案】AC防止倒吸溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小除去COj中混有的HC1氣體等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鎖反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量人，稱量時的（相對）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?9.5%屬于優(yōu)等品CO?溶于水（或CO/與水反應(yīng)）、導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應(yīng)中氨氣在水中的溶解度比CO?犬很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收更多的CO"從濾液中分離出NH4C1,通入NH3使溶液呈堿性可促使溶解度較小的NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度較人的Na2CO3而不析出；（2）第二步反應(yīng)是利用30。時NaHCOs溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的原料NaCl：（3）再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO,的吸收，選項A正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NH4C1,選項B錯誤；C、在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出技鹽的純度，選項C正確：D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳，選項D錯誤。（2）?C裝置中橋硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B裝置中使用冰水降低溫度，是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小。在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO：中混有的HC1氣體。（3）①方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化換溶液（雜質(zhì)不與氯化領(lǐng)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.708.沉淀試劑用BaCl2代替CaCl2,可減小測定誤差，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化飲反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量人，稱量時的（相對）誤差小：測得純堿樣品純度為99.5%；結(jié)論是屬于優(yōu)等品。設(shè)純堿樣品的純度為X。BaCl2+Na.CO.=BaCO,l+2NaCl106197xl0.65g19.70gx^99.5%,106_197x^99.5%,xl0.65g一19.7g②所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有：CO,溶于水（或CO：與水反應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體枳偏小。

19?現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動