《質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用》 完整版課件

質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用廣告：水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人技術(shù)轉(zhuǎn)讓，歡迎有識之士加盟！回憶：

1.判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？2.用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中燃燒的反應(yīng):有新物質(zhì)生成

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷用化學(xué)式表示該反應(yīng):P+O2P2O5點(diǎn)燃P+O2P2O5點(diǎn)燃該式能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)【提出問題】【提出假設(shè)】提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1.x>y2.x<y質(zhì)量變大質(zhì)量變小3.x=y質(zhì)量不變科學(xué)探究活動的一般步驟提出假設(shè)探究實(shí)驗(yàn)1:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)探究】觀察：白磷燃燒前后天平兩邊是否平衡？現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，燃燒前后天平兩邊保持平衡。結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。P+O2P2O5

點(diǎn)燃即:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。是不是其它的化學(xué)反應(yīng)也有這樣的特點(diǎn)呢?探究實(shí)驗(yàn)2:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。硫酸銅＋鐵—硫酸亞鐵＋銅M1M2實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2

M1M2

m1＝m2

反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1＝M2

反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，天平平衡?！窘Y(jié)論】

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，402.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161.思考與交流：

為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。1.各物質(zhì)指所有的反應(yīng)物和所有的生成物2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解讀3.“參加”意味著若反應(yīng)物有剩余，則剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律

參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷硫酸銅＋鐵—硫酸亞鐵＋銅為什么反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒?

參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O原子的種類

，原子的數(shù)目

，原子的質(zhì)量

。反應(yīng)前后不變不變不變

反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。二、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目1.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）A.氧氣氫氣碳B.氫氣碳C.氧元素氫元素碳元素D.氫元素碳元素2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A、8克B、5克C、3克D、2克反饋練習(xí)內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒定律

問題：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平情況：【實(shí)驗(yàn)5-1】鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)原理：天平指針傾斜天平情況：【實(shí)驗(yàn)5-2】【思考與交流】2.如何證明這兩個反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？1.在以上實(shí)驗(yàn)中，是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么天平不平衡呢？

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳在密閉容器中

M1=M2在開放容器中：鎂+氧氣→氧化鎂

M1<M2點(diǎn)燃在密閉容器中：鎂+氧氣→氧化鎂

M1=M2點(diǎn)燃關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：2.質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1.若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。練習(xí)：1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是：

A、蠟燭燃燒時慢慢變短

B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加

D、水結(jié)冰質(zhì)量不變2.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小，該反應(yīng)是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么？答：沒有。因?yàn)槁人徕浭軣岱纸?，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)量總和與分解的氯酸鉀的質(zhì)量相等。由于氧氣不是固體，所以剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小。3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定保持不變的是（）。A、物質(zhì)的種類；B、物質(zhì)的總質(zhì)量；C、分子種類；D、分子數(shù)目；E、分子體積；F、原子種類；G、原子數(shù)目；H、原子質(zhì)量；I、元素的種類B、F、G、H、I成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋現(xiàn)象B在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42.確定化學(xué)式練習(xí)潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為________O2在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．18gB．24gC．12gD．16gA3.確定物質(zhì)的質(zhì)量練習(xí)將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。12

生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D4.確定物質(zhì)的元素組成某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素試一試C2.將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3.加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g【反饋練習(xí)】

1.反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48

4.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、H5.古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3==PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為（）

A、PbOB、Pb3O4

C、Pb2O3D、PbO2

O6.在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對其加熱后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格，則表格中m的數(shù)值是

。ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（克）1218610反應(yīng)后質(zhì)量（克）15m0227.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()

A1:1B2:1

C4:1D5:18.4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（

）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g

DA1、定義:

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44氫氣＋氧氣點(diǎn)燃水H2+O2H2O點(diǎn)燃是正確的化學(xué)方程式嗎？否！H2+O2H2O點(diǎn)燃＋反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。＋×2H2+O22H2O點(diǎn)燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式化學(xué)方程式有什么意義？如：C+O2==CO2點(diǎn)燃表示：1.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2.每1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子；3.每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1216×2

12+16×2

3244122.化學(xué)方程式表示的意義：（1）宏觀上表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）微觀上表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比；（3）質(zhì)量上表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O點(diǎn)燃2×23218×24：32：363.化學(xué)方程式的讀法：如：3H2+N22NH3

高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣；（2）每3個氫分子和1個氮分子反應(yīng)生成2個氨分子；（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)后可生成34份質(zhì)量的氨氣2×32817×21.化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示()A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水