3盧灣區(qū)2010年高考預測化學試卷和答案

盧灣區(qū)2010年高三年級模擬考試

化學試卷相對原子質量： N—14O—16Na—23Mg—24Al—271.(2.31.(2.3.S—32Cl—35.5K—39Fe—56（答案全部做在第U卷上）

第I卷（共66分）、選擇題（本題共10分）。每小題2分，每小題只有一個正確選項。2010上海世博會園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是）°A.采用綠顏色涂料C.利用太陽能作為能源以下表示鋰離子結構的軌道表示式是（B.使用電動汽車D.采用自然采光通風的技術+A.Li在通常條件下，下熔點：KCI>SiO2>SO結合質子能力：CH3COO>OH>Cl沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷穩(wěn)定性：H2S>H2O>PH32009年諾貝爾物理學獎授予被譽為SiO2是（）°2009年諾貝爾物理學獎授予被譽為SiO2是（）°D.金屬晶體）°分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體有機物的種類繁多，下列有機物命名正確的是（CH3CH（OH）CH3丙醇 B.CH2=CHCH2CH31-丁烯C.CH3CCI2CH32-二氯丙烷 D.CH3CH（CH2CH3）CH32-乙基丙烷二、選擇題（共36分）。每小題3分，只有一個正確選項。下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ ）°變化時有電子的得失或共用電子對的形成變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成變化時釋放出能量變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為 Na7.8gNa2O2含有陰離子數(shù)目為0.2Na1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有Na個”出+58.5g氯化鈉中約含有6.02氷023個氯化鈉分子&某溶液中可能含有Br「、NH4SCu2+、SO32—,向該溶液中加入少量氯水， 溶液仍呈無色,TOC\o"1-5"\h\z則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（ ）°①肯定不含Br;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32;④可能含有Br①③ B.①②③ C.①② D.②③④9.下列敘述正確的是（ ）°合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高 出的轉化率C.氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的 CI2進入陰極室D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應式為： Fe-2e^Fe2+氣體abcdAC2H2飽和氯化鈉溶液電石溴水溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDCO2稀HNO3大理石飽和NaHCO3溶液濃H2SO410?擬用右圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置均已略去)。a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑正確的是( )。11?對于相同溫度時三種溶液： a.鹽酸b.醋酸c.氯化銨溶液。下列說法正確的是相同濃度的三種溶液，溶液中的 c(H+)相同相同濃度的三種溶液中水的電離度： c>b>apH相同的三種溶液完全反應消耗的氫氧化鈉的物質的量： c>b>a同濃度、同體積三種溶液與一定量 NaOH恰好反應后，陰離子濃度相同12.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用， 但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的檢驗。以下類推的結論正確的是( )。由乙醇可以氧化為乙醛，則所有的醇都可以氧化為醛少量CO2通入苯酚鈉溶液生成NaHCO3,少量CO?通入偏鋁酸鈉溶液也生成 NaHCO?BaSO4是難溶于水的白色沉淀，則 SrSO4也為難溶于水的白色沉淀過量的鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，過量的鐵在氯氣中燃燒也生成氯化亞鐵13.有:經研究發(fā)現(xiàn)：家蠶的性信息素為:13.有:經研究發(fā)現(xiàn)：家蠶的性信息素為:CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3,白蟻信息素家蠶信息素與1moIBr2加成產物只有兩種以上三種信息素均能使溴水溶液褪色白蟻信息素甲與乙互為同系物白蟻信息素乙的名稱為：3,7-二甲基-1-辛烯14?甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)+H2O(g)宀CO2(g)+3H2(g)—49.0kJCH3OH(g)+1/2O2(g)宀CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法不正確的是( )。從①和②中看出：物質的量相同的 H20（g）所具有的能量低于02（g）lmolCH3OH與出0?完全反應要吸收49.0J能量根據②推知反應： CH3OH（I）+1/2O2（g）宀CO2（g）+2H2（g）+Q,Q<192.9kJ鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（aA.a>b>c>dH2SOaA.a>b>c>dH2SO4bB.b>a>d>ccC.d>c>b>a海水dD.b>d>a>c下列說法中，錯誤的是（c(OH—)減小在0.1molLc(OH—)減小室溫下，CH3COOH分子可以存在于酸性、堿性、中性溶液中在由水電離出的c（OH「）=1X10-12molL「1的溶液中，NH4+可能大量存在在NaAIO2溶液中，NaHCOs不可能大量存在把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL2moI/L的硫酸充分反應后，固體完全溶解,同時生成氣體Y3.36L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述一定正確的是（ ）。A.氣體Y是出 B.氣體Y中H2和H?S的體積比為1:2C.反應中共消耗混合物10g D.反應中轉移電子小于0.3mol三、選擇題（本題共20分）,每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2分，選錯一個該小題不給分。下列反應中離子方程式書寫正確的是（ ）。在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2TNH4+HCOTNa2CO3溶液中滴加鹽酸至剛好出現(xiàn)氣泡時： CO32—+2HJCO2I+H2OBa（OH）2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4宀BaSO4（+H2O向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca+2HCO3+2OHtCaCO3J+2H2O+CO3下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（ ）。V（SOV（SO2）（L）（（或放入）另C.醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 D.硝酸溶液中加入鐵如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（（忽略液體一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大體積對氣球的影響）。則所用試劑分別可能依次是（ ）。甲：鋁粉和濃NaOH溶液甲：雙氧水和MnO2甲：濃氨水和堿石灰甲：水和CO2乙：飽和NaCI溶液和CI2乙：NaOH溶液和CO2乙：濃氨水和SO2乙：水和氯化氫氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應： CIO3「+HSO3「—SO42「+C「+H+（未配平）已知該反應的速率隨 c（H+）的增大而加快。下圖為用 CIO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v—t圖。下列說法中不正確的是（ ）。反應開始時速率增大可能是 c（H+）所致后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小縱坐標為v（H+）的V—t曲線與圖中曲線完全重合圖中陰影部分面積”可以表示ti—12時間為n（Cl—）增加將2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的 NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為 3.6g。則收集到的氣體體積V的值可能為（ ）。A.0.896 B.1.10 C.1.69 D.2.24答題卷第I卷（共66分）「、選擇題（本題10分）123451、選擇題（本題36分）6 789 10111213 14 15 1617二、選擇題（本題20分）1819202122第口卷（共84分）四、（本題共24分）A、A、B、C、D四種元素AGEDBFC道。原子序數(shù)之和為77。道。（1） 寫出A、B、C的價電子構型的電子排布式 （2）G原子的最外層電子占有 種能量不同的軌

F形成的氣態(tài)氫化物的電子式 。E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是(寫化學式)。OA2、B2OA2、B2O,其分子的空間構型為折線型分子,對它們分子極性的判斷正確的是( )。a?都為非極性分子b.都為極性分子 c?無法確定在兩種化合物中元素A、B的化合價分別為(5)氣態(tài)原子失去一個電子所需要吸收的能量叫做第一電離能(I)。G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如右圖所示：同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關系高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應如下:Mn04+5e+8H Mn+4H2OMnO4-+3e+2H2O宀MnO2J+4OH-TOC\o"1-5"\h\z- 2-MnO4+e )(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子還原產物受到溶液的 影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 f 將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是( )。氧化性：PbO2>KMnO4b.還原性：PbO2>KMnO4c.該反應可以用鹽酸酸化將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中 K2SO4和S的物質的量比為3:2。完成下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 KMnO4+2S+ fK2MnO4+ K2SO4+ SJ+ 若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移的電子數(shù)約為 ;若反應中有22mol電TOC\o"1-5"\h\z子轉移，則生成K2SO4和S的物質的量比為 。373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)^=2B(g)。其中物質B的物質的量變化如右圖所示。已知373K時60s達到平衡，則前60s內A的平均反率為 。該反應的平衡常數(shù)表達式為 。(填“增大”或“減小”，下同)，平衡時A的轉化率。A的平衡濃(4)若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的3的3倍，該反應的正反應為(填“放熱反應”或“吸熱反應”)，為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是a.升高溫度b?a.升高溫度降低溫度 d.將B從體系中抽走(4)若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1molB;1molB、0.2molHe,達到平衡時B的轉化率應a.甲>乙a.甲>乙乙>甲c.甲=乙d.無法確定(本題共24分)26.26.為測定碳酸鈉的質量分數(shù)(設含雜質碳酸氫鈉)，某學生設計了如下兩個實驗方案，請回答每個方案中的問題。TOC\o"1-5"\h\z稱量所需要的儀器是 。樣品放在 儀器中灼燒。a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.坩堝實驗中操作A的名稱為 。如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。樣品碳酸鈉的質量分數(shù) 。已知該樣品碳酸鈉的質量分數(shù)為 0.913,則本次實驗的相對誤差為 。［方案II］滴定法：①稱取樣品Mg；②用amol/L過量鹽酸VmL在燒杯中溶解樣品，并加水稀釋配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V，mL:④重復③的操作2~3次。配成上述溶液所需要的容器的名稱是 。滴定中還需要的試劑(7)操作④的目的是 TOC\o"1-5"\h\z滴定測得的過量鹽酸中含 HCI的總物質的量的表達式為 。下列操作會使過量鹽酸中含 HCI測定值偏小的是 。a.盛放氫氧化鈉的滴定管只用蒸餾水洗滌b?滴定過程中有液體濺出c.滴定中用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁綜上所述，你認為2個方案中，較好的方案是 。重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱 (即漂白”，再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知 MnO是堿性氧化物,AI粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。重晶石填料的生產工藝流程為：在該流程中，為加快漂白”速度，采取的措施有 、 硫酸起到了漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含 Fe2+離子的方法是 TOC\o"1-5"\h\z二次漂白前，煅燒的主要目的是 。將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉(氧化鋁)球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。工業(yè)生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料 Fe2O3。操作過程是:通入過量氧化劑(CI2),其目的是 。加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH，其目的是 ,調節(jié)溶液的pH范圍為 。有關離子開始沉淀及完全沉淀時的 pH如下：

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHL2+Fe7.69.7匸3+Fe2.73.73+Al3.84.72+Mn8.39.8最后通過 、 、灼燒得到氧化鐵。六、（20分）OHchOHch2ch=ch2丁子香酚（1） 丁子香酚的分子式為 。（2）丁子香酚不具有的性質是 （選填序號）。a?易溶于水 b?通常狀況下呈固態(tài)c.可發(fā)生消去反應 d.遇FeCb溶液顯紫色（3） 丁子香酚與濃溴水可以發(fā)生的反應是： （填有機反應類型）；1mol丁子香酚與濃溴水反應時，最多可消耗 Br2 mol。（4） 丁子香酚有多種同分異構體，寫出符合下列要求的兩個同分異構體的結構簡式:①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種； ②遇FeCb溶液顯色； ③能發(fā)生銀鏡反應已知：B的苯環(huán)上只有一個側鏈，并且不含甲基； B能與金屬鈉和NaHCO3溶液反應，與它們反應的物質的量之比分別為1:2和1:1；F、K都能發(fā)生銀鏡反應；B、D互為同分異構體。請完成下列各題：（1）寫出A和K的結構簡式：A: K: TOC\o"1-5"\h\z寫出反應類型：反應① ;反應③ 。寫出反應②、④和⑤的化學方程式：② 。。。B有多種同分異構體，寫出一個除 C外與B同類別并且苯環(huán)上只有一個側鏈的同分異構體 。七、(共16分)某工業(yè)廢氣經處理后的成分是 NO?(含少量N2O4),取該混合氣體1升，通過排水集氣，收集到 0.4升氣體。則原混合氣體的平均摩爾質量為是 。另取該混合氣體11.2升(折算到標準狀況)，在催化劑作用下，用氨氣來處理該氣體，兩者反應生成氮氣和水，則需要氨氣的物質的量是 。另取該混合氣體V升(折算到標準狀況)，通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后生成氧化銅和氮氣，粉末的質量變?yōu)?21.92g。則原混合氣的體積V為 (標準狀況下)。31.有一包固體粉末是Fe2O3和Al2O3的均勻混合物。(1)取4.22g樣品，加入某濃度的鹽酸 100mL，恰好完全反應，該鹽酸的物質的量濃度范圍是： .。配制該濃度的鹽酸需37%密度為1.19g/cm3濃鹽酸，濃鹽酸的物質的量濃度為 。(保留2位小數(shù))另取4.22g樣品，加入2.0mol/L鹽酸90ml恰好完全反應，則 n(Fe2O3)和n(Al2O3)的

物質的量之比是 。另取2.11g樣品，加入pH=O的硫酸150ml中，樣品完全溶解。逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。當?shù)稳隺mL時，開始產生沉淀，則a mL。在反應后的溶液中, mL。當生成沉淀的物質的量為 在反應后的溶液中, mL。盧灣區(qū)2010年高三年級模擬考試參考答案第I卷(共66分)、選擇題(本題10分)12345ADCBB二、選擇題(本題36分)67 89 101112131415 16 17CA DCDBCACB A D三、選擇題(本題20分)1819202122ADCDBCCAB第n卷(共84分)四、(本題共24分)23、(8分)(1)ns2np5(2)2(3)H..H:As:HPH3(4)b-1 +1(5)同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大(除磷外) 。24、