課件高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2009年廣東地區(qū)化學(xué)高考專題氨和銨鹽優(yōu)秀課件

二、氨和銨鹽（2）蘸有濃鹽酸（濃硝酸）的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）1、藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3、裝置：固+固，加熱型4、干燥:向下排空氣法6、驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣5、收集：用堿石灰（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（與O2的發(fā)生裝置相同）（CaO與NaOH固體混合物）

2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）棉花團(tuán)的作用：防止與空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度。（2）實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法：②濃氨水加堿石灰法：堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱，增大了OH－濃度平衡逆移。氣體的溶解性規(guī)律?①無色、有剌激性氣味，比空氣輕的氣體②極易溶于水③易液化2.氨分子的結(jié)構(gòu)：思考：氨分子為極性還非極性分子？三角錐形正四面體1.氨氣的物理性質(zhì)常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（）ABCABCABC請(qǐng)大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。ABC下圖所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。請(qǐng)討論在不改裝置的前提下引發(fā)下圖噴泉的方法？方法①：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。方法②：用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶?jī)?nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是（）

A、濃硫酸B、食鹽C、硝酸鉀D、硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉。

A1、圖甲燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液B2、圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()

A、Cu與稀鹽酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸D3、城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_____(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。乙歸納反思1.關(guān)鍵:2.途徑:3.延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)形成壓強(qiáng)差①減少“上瓶”的壓強(qiáng)②增加“下瓶”的壓強(qiáng)①尾氣處理（防倒吸裝置選擇）②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算思考：利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。石蕊試液

（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：_____________________________________。關(guān)閉活塞c，打開活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水燒瓶I和Ⅱ中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：_______________________________________________________________________

_石蕊試液

奇妙的“雙噴泉”先關(guān)閉活塞b，打開活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉活塞a打開活塞b.提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣.

思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算拓展延伸VaqCB=nB小結(jié)：噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問題的關(guān)鍵，形成溶液的體積=所消耗的氣體體積2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（4）還原性：（3）與CO2反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O一定溫度一定壓強(qiáng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3微生物NH3＋H＋=NH4＋4NH3＋5O2＝PtNH3＋Cl2NH3＋CuO物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在氨水混合物NH3、H2O、NH3·H2ONH4+OH-H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH-、H+◆氨水中的粒子(非電解質(zhì))H2O、NH3、NH3·H2O分子:離子:(致冷劑)4、用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑小結(jié)：7、N2、H2O10、N2、Cu、H2O11、[Cu(NH3)4]2+NH31、NH3?H2O2、NH4Cl3、NH4NO34、(NH4)2SO45、NH4HCO39、N2、NH4Cl8、NO、H2O14、(NH2)2CO12、[Ag(NH3)2]+13、CaCl2?8NH31、NH3+H2ONH3?H2ONH4＋+OH－2、NH3+HCl=NH4Cl3、NH3+HNO3=NH4NO34、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、NH3+H2SO4=NH4HSO46、NH3+H2O+CO2=NH4HCO37、4NH3+3O2(純氧)

=2N2+6H2O8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O11、2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+12、4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+13、8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH314、2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃、2000atm)1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時(shí)一定有氨氣生成C、都是晶體B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣D、易溶于水A2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?。B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤?。C、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑。D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?。D3．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、Na2SO4

、

KCl、(NH4)2SO4、AlCl3五種無色溶液，這種試劑是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D硝酸硝酸鹽復(fù)習(xí)高考考點(diǎn)分析：本節(jié)考點(diǎn)主要有：①硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；③NO3－陷阱的設(shè)置。1.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A、C+濃HNO3

B、FeO+HNO3

C、Fe2O3+HNO3

D、Cu+濃HNO3

BD

2.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上，消耗硝酸質(zhì)量最多的是A、Cu+濃HNO3

B、Cu+稀HNO3

C、CuO+HNO3

D、Cu(OH)2+HNO3A3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

D．I-、H+、Na+、NO3-BD1、硝酸的物理性質(zhì)

（1）純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水；（3）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。硝酸（HNO3）（2）低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；①開瓶瓶口有白霧②揮發(fā)性酸用濃硫酸制?、叟c濃氨水產(chǎn)生白煙④參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高1、哪些事實(shí)能說明HNO3是強(qiáng)揮發(fā)性酸？①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕③實(shí)驗(yàn)室可以用NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取HNO32、不打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？3、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?4、如何消除濃硝酸的黃色？濃HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性1、見光或受熱分解4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸濃度越大，越易分解！問題：久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過程中因被氧化而成黃色的是（）A.濃硝酸B.工業(yè)鹽酸C.氯化亞鐵D.濃溴水溶液F.石炭酸2O2固體H.氫硫酸I.水玻璃CE2、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuOFeO的反應(yīng)（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應(yīng)稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、強(qiáng)氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2+、I-、S2-、SO2等。（1）與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬+NO2高價(jià)金屬+NO②分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)①常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化①幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外，王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）能溶解金、鉑）②與任何金屬反應(yīng)均不生成H2，說明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3，但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注H+的濃度。③與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。④硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。圖1裝置可用于（）加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH

溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClB點(diǎn)評(píng):綜合考查學(xué)生對(duì)常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。實(shí)驗(yàn)室制備氣體要遵循以下原則：①操作簡(jiǎn)便可行；②容易分離提純；③經(jīng)濟(jì)實(shí)惠防毒。BCPSI2+HNO3（濃）

H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2（2）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）（3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O（4）與有機(jī)物的反應(yīng)①硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O②酯化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O③與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

主要原料：氨氣、空氣、水主要設(shè)備：氧化爐、吸收塔主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾氣處理:實(shí)驗(yàn)室制法:

NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3↑微熱5、硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：NH3NONO2HNO3練習(xí)．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO21、在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是_________________________________（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____。重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生3Cu+8H+＋2NO3－

=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體2、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是：為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作：打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K（2）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是：B中反應(yīng)的離子方程式是：銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀HNO3逐漸變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H

＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO

+4H2O（3）裝置E和F的作用是：為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗(yàn)證無色氣體為NO將注射器中的空氣推入E中重點(diǎn)二、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O濃HNO3:n(氧化劑)=n(酸性介質(zhì))稀HNO3:1/4硝酸被還原例1、將銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。n(總HNO3)=n(氧化劑)+n(酸介質(zhì))+n(余)n(總HNO3)=n(氣體)+2×n(Cu2+)+n(余)n(總HNO3)=2×n(Cu)+

2×n(Cu2+)+

n(余)①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例3．把鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/L

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O(足)(足)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒

②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例4．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

C6.4gD10.8g硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例5．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為和。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

C6.4gD9.6g【例1】3.2g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2和NO。反應(yīng)后溶液中含H+amol,則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為__________mol?！敬鸢浮?a+0.1)mol【例2】(2000年上海市高考題)銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A.9.02gB.8.51g

B【解析】此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，由電子守恒知:Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為，故沉淀的質(zhì)量為。【答案】B【解題回顧】某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價(jià)N→+4價(jià)N)，銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為，氫氧化物的平均相對(duì)式量為：40+17