2022年高考化學基礎知識綜合復習階段檢測卷八化學實驗知識

PAGE18PAGE階段檢測卷(八)化學實驗知識(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C12O16Na23Fe56選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.(2021浙江溫州高一期中)下列實驗儀器的名稱不正確的是()A.酒精燈 B.量筒C.圓底燒瓶 D.蒸發(fā)皿2.下列儀器名稱為“漏斗”的是()3.下列傳統(tǒng)豆腐制作工藝的主要步驟中,包含過濾操作的是()A.磨漿B.煮漿C.濾渣D.點鹵4.下列實驗操作正確的是()A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,應墊石棉網(wǎng)B.使用分液漏斗前無需檢漏C.萃取時,分液漏斗倒轉,不斷振蕩,并及時放氣D.分液時,上層液體等下層液體放出后,再繼續(xù)放出5.(2021浙江紹興模擬預測)分離兩種互不相溶的液體需要用到的儀器是()6.下列實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生的是()7.下列實驗操作或裝置正確的是()8.下列關于試劑保存、除雜試劑選擇的敘述不正確的是()A.金屬鈉應該保存在煤油中B.漂白粉可以敞開存放C.除去NO中混有的NO2:排水集氣D.除去Cl2中混有的HCl氣體:飽和食鹽水洗氣9.下列有關說法不正確的是()A.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染B.向久置的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),加熱后可恢復原色10.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()A.除去CO中少量O2:通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液,收集氣體11.用右圖裝置進行下列實驗,試管內(nèi)試劑可按需要更換,實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是()A.加熱NaHCO3制CO2,并用澄清石灰水檢驗CO2B.用Cu與濃硫酸反應制少量SO2,并檢驗SO2的漂白性C.加熱NH4Cl制NH3,并檢驗氨氣溶于水后顯堿性D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應制乙酸乙酯,并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、聞其氣味12.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置適合于()A.濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2B.濃硝酸與Cu反應制取NO2C.稀硝酸和Cu反應制取NOD.濃氨水與生石灰反應制取NH313.科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是()選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液,觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色14.在M、N中加入試劑,并用圖示裝置制取、收集少量氣體,其中最合理的是()選項ABCDM濃鹽酸濃氨水稀鹽酸濃硫酸N濃硫酸堿石灰碳酸鈣銅片15.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2D.用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置,下列有關敘述錯誤的是()A.圖示實驗中發(fā)生了化學變化B.實驗后水溶液的pH>7,Y是黑色黏稠的煤焦油,上層X是粗苯等C.氣體Z易燃,可以還原氧化銅D.液體Y是一種純凈物17.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是()A.Na2SO3是否變質(zhì)(BaCl2溶液)B.FeCl2是否變質(zhì)(KSCN溶液)C.KI是否變質(zhì)(淀粉溶液)D.乙醛是否被氧化(pH試紙)18.實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關實驗的描述,不正確的是()A.從導管中出來的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B.該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C.飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D.紫色石蕊溶液層為三層,由上而下是藍、紫、紅19.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向KI淀粉溶液中滴加氯水,溶液變成藍色氧化性:Cl2>I2B向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含有NH20.實驗室用下圖所示裝置制取CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A.C中試劑可以是碳酸鈉溶液,目的是除去Cl2中的HClB.實驗過程中,E中產(chǎn)生大量藍色的煙C.如圖所示,打開分液漏斗旋塞,讓濃鹽酸緩慢滴下,一段時間后濃鹽酸難以滴下,肯定是玻璃纖維處堵塞D.實驗時,應該先加熱B,再加熱E21.下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是()A.向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花,一段時間后,鮮花顏色無明顯變化B.點燃除去氧化膜的鎂條,伸入充滿CO2的集氣瓶中,立即熄滅C.向試管中加入2mL苯,再加入0.5mL酸性KMnO4溶液,振蕩、靜置,下層液體呈無色D.用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色22.欲達到實驗目的,下列操作錯誤的是()選項實驗目的實驗操作A區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉,各滴入幾滴水,觀察B氯水具有氧化性向FeCl2溶液中滴加氯水C觀察Fe(OH)2的顏色和狀態(tài)在試管中加入少量FeSO4溶液,滴入幾滴NaOH溶液,立即振蕩D氧化鋁的熔點高于鋁將經(jīng)打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動23.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設計實驗流程如下。已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應。下列說法正確的是()A.濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN溶液和新制的氯水檢驗B.步驟②操作中,先加6%H2O2溶液,在不斷攪拌下,再加入1.0mol·L-1H2SO4C.濾渣1的成分是SiO2和CuS,濾渣2的成分一定是SiO2D.步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收24.測定某補血劑(FeSO4·7H2O)中鐵元素含量的流程如下:下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ配制100mL1mol·L-1的稀硫酸所用的儀器有量筒、膠頭滴管及100mL容量瓶等B.步驟Ⅲ一系列操作中包括洗滌、分液、蒸發(fā)和稱量等C.步驟Ⅲ最后一步操作的目的是確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵D.假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag25.下圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程,下列說法正確的是()A.①反應的離子方程式是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.②的實驗操作不可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾C.工業(yè)上不會用電解熔融氧化鎂制鎂D.MgCl2·6H2O可以直接加熱得無水氯化鎂非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)由硫鐵礦“燒渣”(主要成分為Fe3O4、Fe2O3和FeO,還有少量SiO2等雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖:已知:FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H(1)①中加入的酸為,濾渣2的主要成分是。

(2)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉化成Fe2+的實驗方法:取適量溶液2,

。

(3)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、、干燥。

27.(8分)研究性學習小組的同學按下圖裝置進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。查閱資料得到SO2氣體的制備原理:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答問題:(1)圖中儀器a的名稱是,亞硫酸鈉應放在(填“a”或“b”)中。

(2)實驗過程中,可以觀察到裝置B中品紅溶液(填實驗現(xiàn)象),該現(xiàn)象說明SO2具有性(填“氧化”“還原”或“漂白”)。

28.(8分)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),可通過加熱分解得到的CO2的質(zhì)量進行計算,某同學設計的實驗裝置示意圖如下:請回答:(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置B中冰水的作用是。

(3)若裝置C中堿石灰的質(zhì)量增重m1g,則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。

(4)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收D.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣29.(8分)高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。請回答:(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,為了得到純凈干燥的氯氣,可將制得的氯氣依次通過盛有、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置A中反應的化學方程式為。

(3)裝置C的作用是。

(4)設計一個實驗方案,用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42。

30.(8分)(2021浙江高一期中)實驗室欲用Na2SO4·10H2O固體配制100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,試回答下列各題:(1)下列儀器中,不需要用到的是(填序號)。

①托盤天平②50mL容量瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥漏斗⑦膠頭滴管若要實施配制,除上述需要用到的儀器外,尚缺的玻璃儀器是。

(2)下列六項操作中會導致該實驗所配制的溶液濃度偏低的有(填序號)。

①定容后,把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線處②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容③Na2SO4·10H2O在配制溶液前失去了部分的結晶水④定容時俯視刻度線⑤容量瓶未干燥即用來配制溶液⑥往容量瓶轉移時,有少量液體濺出(3)溶液配制的基本步驟如下圖所示,請將圖中的實驗步驟(A到F),按實驗過程先后順序排列(不重復):。

參考答案階段檢測卷(八)化學實驗知識1.D2.D3.C解析磨漿是將大豆研磨成碎料的操作,不包含過濾操作,A不符合題意;煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程,不包含過濾操作,B不符合題意;濾渣是將豆渣與豆?jié){分離的操作,其實就是過濾操作,C符合題意;點鹵是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程,不包含過濾操作,D不符合題意。4.C解析用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,不需要墊石棉網(wǎng),可以用酒精燈直接加熱,A錯誤;分液漏斗帶有活塞,使用分液漏斗前需要檢漏,B錯誤;萃取時,分液漏斗倒轉,不斷振蕩,并及時放氣,C正確;分液時為使上下兩層液體充分分離,下層液體放出后,及時關閉活塞,上層液體從上口倒出,D錯誤。5.B解析A是蒸餾燒瓶,用于蒸餾操作,故不選A;B是分液漏斗,用于分液操作,分離兩種互不相溶的液體,故選B;C是蒸發(fā)皿,用于蒸發(fā)操作,故不選C;D是容量瓶,用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,故不選D。故選B。6.C解析光照氯水時,次氯酸分解生成氯化氫和氧氣,有氣體產(chǎn)生,A不符合;氯水和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,B不符合;氯水和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生,C符合;過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣,有氣體產(chǎn)生,D不符合。7.C解析轉移溶液需要玻璃棒引流,A錯誤;蒸餾時,溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處,且冷卻水的方向是下口進、上口出,B錯誤;過濾裝置正確,C正確;濃硫酸溶于水放熱,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中,并不斷攪拌,D錯誤。8.B解析鈉極易與水和氧氣等反應,且密度大于煤油,因此金屬鈉應該保存在煤油中,A正確;次氯酸鈣容易吸收空氣中的水和二氧化碳轉化為次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉變質(zhì),所以漂白粉不可以敞開存放,B錯誤;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,則除去NO中混有的NO2可以用排水集氣,C正確;氯化氫極易溶于水,則除去Cl2中混有的HCl氣體可以用飽和食鹽水洗氣,D正確。9.C解析Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染,A正確;硫酸亞鐵溶液久置時Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與KSCN反應溶液變紅色,B正確;鎂條可在二氧化碳中燃燒生成MgO和C,C錯誤;二氧化硫能漂白某些物質(zhì),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后可恢復原色,D正確。10.D解析通過灼熱的銅網(wǎng)后,氧氣可以和金屬銅反應生成氧化銅,并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳,在一氧化碳中會引入二氧化碳雜質(zhì),且影響被提純物質(zhì),A錯誤;NaHCO3分解生成碳酸鈉,不能得到純凈的碳酸鉀,B錯誤;加入適量NaOH溶液生成NaCl,引入新雜質(zhì),C錯誤;HCl和NaHCO3反應生成NaCl,可除去雜質(zhì),D正確。11.D解析加熱NaHCO3制CO2,試管口應略向下傾斜,故不選A;用Cu與濃硫酸反應制少量SO2,實驗生成污染性氣體SO2,且無尾氣處理裝置,故不選B;加熱NH4Cl生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在試管口又生成NH4Cl,不能用加熱NH4Cl的方法制NH3,故不選C;醋酸與乙醇、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水,右側試管內(nèi)盛飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,能觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、聞其氣味,故選D。12.C解析濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱,且生成的氯氣能和水反應,選項A錯誤;濃硝酸與銅反應不需要加熱,但生成的二氧化氮與水反應,選項B錯誤;稀硝酸與銅反應不需要加熱,且生成的一氧化氮與水不反應,選項C正確;濃氨水與生石灰反應制取NH3不需要加熱,但生成的氨氣易溶于水,選項D錯誤。13.B解析鐵與水在高溫下發(fā)生反應,生成四氧化三鐵,觀察到有黑色固體生成,故A錯誤;鐵離子遇KSCN溶液生成紅色物質(zhì),則向溶液中加入KSCN溶液,觀察到溶液變紅,可知溶液含有Fe3+,故B正確;常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉,切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會逐漸褪去,而Na與氧氣加熱時生成過氧化鈉,故C錯誤;將SO2通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無關,故D錯誤。14.C解析根據(jù)圖示,應為固液或液液反應,不需要加熱,用向上排空氣法收集氣體,尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,說明氣體要與氫氧化鈉反應。濃鹽酸與濃硫酸不反應,故A錯誤;濃氨水與堿石灰反應生成氨氣,氨氣密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集氣體,故B錯誤;稀鹽酸與大理石反應生成二氧化碳,二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集氣體,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,故C正確;銅與濃硫酸反應需要加熱,故D錯誤。15.A解析裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X若為銅屑,則應該有加熱裝置,而圖中沒有,故A錯誤;裝置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是增大SO2的吸收速率,故B正確;SO2是酸性氧化物,也是一種大氣污染物,裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2,故C正確;硫酸錳易溶于水,用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的過程,故D正確。16.D解析煤的干餾是化學變化,A項正確;所得產(chǎn)物有焦爐氣(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一種多成分混合物)、粗氨水、焦炭等,氨水的pH>7,煤焦油在水層以下,粗苯密度小于水,在上層,B項正確;焦爐氣中的H2、CO可還原氧化銅,且易燃,C項正確;煤焦油中含有多種物質(zhì),屬于混合物,D項錯誤。17.A解析亞硫酸鈉不穩(wěn)定,易被氧化為硫酸鈉,亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應都生成白色沉淀,所以不能用氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì),可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗,故A錯誤;氯化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化為氯化鐵,氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成紅色物質(zhì),氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應,所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì),故B正確;碘化鉀易被氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍色,碘化鉀和淀粉溶液不反應,所以可以用淀粉溶液檢驗碘化鉀是否變質(zhì),故C正確;乙醛被氧化為乙酸,乙酸具有酸性,所以可以用pH試紙檢驗乙醛是否被氧化,故D正確。18.D解析因為乙醇、乙酸都易揮發(fā),所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質(zhì),A項正確;制取乙酸乙酯的實驗中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,B項正確;乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度,同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇與乙酸,C項正確;紫色石蕊溶液處于中間位置,乙酸乙酯中混有的乙酸使紫色石蕊溶液變紅,所以上層為紅色,中間為紫色,碳酸鈉溶液呈堿性,所以下層為藍色,D項錯誤。19.B解析氯氣與KI反應生成碘,由操作和現(xiàn)象可知氧化性:Cl2>I2,故A正確;濃硫酸使蔗糖脫水后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應,現(xiàn)象與吸水性無關,故B錯誤;向某鹽溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知含鐵離子,由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3+,故C正確;氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有NH4+,故20.D解析C裝置用來除去氯化氫氣體,若選用碳酸鈉溶液,在吸收氯化氫的同時吸收氯氣,且生成二氧化碳雜質(zhì)氣體,應選用飽和食鹽水,故A錯誤;銅在氯氣中燃燒會生成棕黃色的煙,故B錯誤;打開分液漏斗旋塞,讓濃鹽酸緩慢滴下,一段時間后濃鹽酸難以滴下,可能是產(chǎn)生的氣體使B中壓強增大,A中液體不能順利滴下,或者是由于分液漏斗旋塞上的凹槽沒有對準瓶口的小孔導致濃鹽酸難以滴下,故C錯誤;實驗開始,應先加熱B,利用生成的氯氣排出裝置內(nèi)的空氣,再加熱E,故D正確。21.D解析鮮花含有水分,通入的氯氣可與水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使鮮花紅色褪去,故A錯誤;Mg能與二氧化碳反應生成氧化鎂和C,則燃著的Mg條伸入盛滿CO2的集氣瓶中不會熄滅,故B錯誤;苯與高錳酸鉀不反應,且苯不溶于水,密度比水的密度小,則在苯中加入酸性KMnO4溶液,振蕩并靜置后,下層液體為紫色,故C錯誤;觀察鉀的焰色,應透過藍色鈷玻璃以濾去鈉的焰色黃色;在未透過藍色鈷玻璃的條件下,NaCl和KCl的混合液在酒精燈火焰上灼燒,只能看到火焰呈黃色,鉀的焰色被黃色掩蓋了,故D正確。22.C解析向碳酸鈉和碳酸氫鈉中各滴入幾滴水,碳酸鈉結塊發(fā)熱,碳酸氫鈉溶解,可區(qū)別二者,故A正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成黃色,即氯水將Fe2+氧化成Fe3+,氯水有氧化性,B正確;向FeSO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液,立即振蕩將使生成的Fe(OH)2與空氣充分接觸,Fe(OH)2被氧氣氧化,顏色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,不容易看到Fe(OH)2本身的顏色,故C錯誤;打磨的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化而不滴落,鋁箔表面生成的氧化鋁熔點高沒熔化,而里面的鋁熔點低可熔化,外面固態(tài)的氧化鋁將里面熔化的液態(tài)鋁包裹而不滴落,故D正確。23.D解析濾液1中含有Fe2+,還含有Fe3+,用KSCN溶液和新制的氯水不能檢驗Fe2+,故A錯誤;過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應先加入稀硫酸,再加入過氧化氫,故B錯誤;濾渣2含有硫和二氧化硅,故C錯誤;步驟①操作中生成的氣體為硫化氫,需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收,故D正確。24.B解析A項,步驟Ⅰ需要配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶,正確;B項,步驟Ⅲ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作,但沒有分液、蒸發(fā),錯誤;C項,步驟Ⅲ最后一步操作的目的是確保Fe(OH)3完全分解成Fe2O3,正確;D項,假設實驗無損耗,agFe2O3中m(Fe)=112160×ag=0.7ag,則每片藥品中Fe的質(zhì)量為0.07ag,25.C解析利用海水生成Mg(OH)2時,向海水中加入的是石灰乳,在寫離子方程式時應寫成Ca(OH)2,A錯誤;②的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾,B錯誤;MgO熔點比較高,因此工業(yè)上不會電解熔融氧化鎂來制鎂,C正確;加熱MgCl2·6H2O制無水MgCl2應在HCl氛圍中進行,防止MgCl2水解,D錯誤。26.答案(1)硫酸(H2SO4)FeS2(2)向其中滴加KSCN溶液,溶液不變紅(3)洗滌解析(1)因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則步驟①應用硫酸來溶解燒渣;步驟②發(fā)生反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,因為FeS2難溶于水,所以濾渣2的主要成分是FeS2;(2)可向溶液2中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則說明②中Fe3+已經(jīng)完全轉化為Fe2+;(3)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。27.答案(1)分液漏斗b(2)褪色漂白解析由實驗裝置可知,A處發(fā)生反應Na2SO3(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫為酸性氧化物,二氧化硫具有漂白性,B中品紅溶液褪色;二氧化硫具有還原性,C處酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化硫有毒,污染環(huán)境,尾氣可以利用反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O處理。(1)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,a中應放液體試劑,b中放固體試劑,因此亞硫酸鈉應放在b中;(2)二氧化硫具有漂白性,實驗過程中,可以觀察到B中品紅溶液褪色。28.答案(1)干燥管(2)冷凝反應生成的水(3)11m-解析(1)儀器a的名稱為干燥管;(2)裝置B利用冰水冷卻生成的水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置C造成誤差;(3)裝置C中堿石灰質(zhì)量增重的m1g為NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為n(CO2)=m1g44g·mol-1=m144mol,根據(jù)化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,則n(NaHCO3)=2n(CO2)=m122mol,其質(zhì)量為m(NaHCO3)=m122mol×84g·mol-1=42m111g,混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)=mg-(4)樣品分解不完全,測定二氧化碳的質(zhì)量減小,碳酸氫鈉的質(zhì)量減小,則碳酸鈉的質(zhì)量增大,導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高,故A正確;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,水蒸氣進入裝置C導致測定二氧化碳的質(zhì)量增大,碳酸氫鈉的質(zhì)量增大,碳酸鈉的質(zhì)量減小,導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低,故B錯誤;產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收,測定二氧化碳的質(zhì)量減小,碳酸氫鈉的質(zhì)量減小,碳酸鈉的質(zhì)量增大,導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高,故C正確;反應完全后停止加熱,通入過量的空氣,會導致空氣中的二氧化碳也被裝置C吸收,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量增大,碳酸鈉的質(zhì)量減小,導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低,故D錯誤。29.答案(1)飽和食鹽水(2)2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO(3)避免水蒸氣進入B,防止SiCl4