2023西南科技大學(xué)期末無(wú)機(jī)及分析化學(xué)A卷及答案

一、選擇題〔請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共32分〕1.相同條件下，由相同反響物變?yōu)橄嗤漠a(chǎn)物，反響由兩步與一步完成相比()A.放出熱量多B.內(nèi)能增多C.熵增多D.焓、熵、內(nèi)能變化相等2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，N2(g)與H2(g)反響生成1.0gNH3(g)時(shí)，放熱akJ，故NH3的△fHΘm值是kJ·mol－1()A.aB.－a/17C.－17aD.17a3.電子構(gòu)型為[Ar]3d64s0的離子是〔〕。A.Mn2＋B.Fe3＋C.Co3＋D.Ni2＋4.在氨水中參加NH4Cl后，NH3的α和pH值變化是：〔〕A.α和pH值都增大B.α減小，pH值增大C.α增大，pH值變小D.α、pH值都減小5.在Na2S和,K2CrO4相同濃度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，那么〔〕〔Ksp，PbS=3.1×10－28,Ksp，PbCrO4=1.77×10－14〕A.PbS先沉淀B.PbCrO4先沉淀C.兩種沉淀同時(shí)出現(xiàn)D.兩種沉淀都不產(chǎn)生6.反響B(tài)A和BC的熱效應(yīng)分別為△H1和△H2，那么反響AC的熱效應(yīng)△H應(yīng)是()A.△H1+△H2B.△H1－△H2C.△H2－△H1D.2△H1－△H27.如果一個(gè)原子的主量子數(shù)是3，那么它()。A.只有s電子B.只有s和p電子C.只有s、p和d電子D.只有d電子8.二鹵甲烷〔CH2X2〕中，沸點(diǎn)最高的是〔〕。A.CH2I2B.CH2Br2C.CH2Cl2D.CH2F29.，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)那么，正確的答案應(yīng)該是〔〕。A.0.3865B.0.4C.0.386D.0.3910.KMnO4溶液的最大吸收波長(zhǎng)是525nm，在此波長(zhǎng)下測(cè)得某KMnO4溶液的吸光度為0.710。如果不改變其它條件，只將入射光波長(zhǎng)改為550nm，那么其吸光度將會(huì)〔〕。A.增大B.減少C.不變D.不能確定11.H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定時(shí)，pH值突躍有〔〕個(gè)。A.1B.2C.3D.無(wú)法確定12.以下物質(zhì)中，哪一個(gè)是兩性離子。〔〕A.CO32－B.SO42－C.HPO42－D.PO43－13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,穩(wěn)定單質(zhì)C(石墨)的()為零。A.△fHΘm、SΘmB.△fHΘm、△fGΘm、SΘmC.SΘmD.△fGΘm、△fHΘm14.含F(xiàn)e2+為500g·L－1的溶液，用鄰二氮菲比色法測(cè)定鐵，比色皿為2.0cm，在510nm處測(cè)得吸光度為0.19，其摩爾吸光系數(shù)為〔〕。A.1.1×104B.1.1×10－4C.4.0×10－4D.4.0×10415.有甲乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，在同一波長(zhǎng)下測(cè)定其吸光度，當(dāng)甲用2.0cm比色皿,乙用1.0cm比色皿時(shí)，獲得的吸光度值相同，那么它們的濃度關(guān)系為〔〕。A.甲等于乙B.甲是乙的兩倍C.乙是甲的兩倍D.乙是甲的二分之一16.參比電極的電極電勢(shì)與待測(cè)成分的濃度之間〔〕。A.符合能斯特方程B.符合質(zhì)量作用定律C.符合阿侖尼烏斯公式D.以上答案都不正確二、判斷題(每題1分，共10分，正確的記為√，錯(cuò)誤的記為×)1.所謂完全沉淀，就是用沉淀劑將某一離子完全除去。()2.體系由狀1→狀態(tài)2的過(guò)程中熱(Q)和功(W)的數(shù)值隨不同的途徑而異()3.二元弱酸H2A的正鹽與其酸式鹽NaHA相比，前者的堿性一定強(qiáng)于后者()4.對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認(rèn)為溶度積大的溶解度也一定大。()5.MnO4－+8H++5e?Mn2++4H2OφΘ=+1.51V，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，因?yàn)樗诜错懼械玫降碾娮訑?shù)多。()6.由1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道雜化而形成四個(gè)sp3雜化軌道?！病?.難溶電解質(zhì)AB的Ksp=a，它的溶解度是mol·L－1。()8.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子?！病?.取向力只存在于極性分子與極性分子之間?！病?0.各種類型的酸堿滴定，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置均在突躍范圍的中點(diǎn)?！病橙?、填空題〔每空一分，共26分〕1.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，Na2C2O4溶液要在75～85℃下滴定，溫度低了那么；溫度高了那么。2.在500K時(shí)，反響SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的Kp=50，在同一溫度下，反響2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的Kp=。3.H2O分子之間存在著鍵，致使H2O的沸點(diǎn)于H2S、H2Se等。4.共價(jià)鍵的特征是具有和。5.在理論上，cHIn=cIn－時(shí)，溶液的pH=pKHIn，此pH值稱為指示劑的。6.角量子數(shù)表示電子云的，磁量子數(shù)表示電子云的。7.I2在水中溶解度很小且易揮發(fā)，通常將其溶解在較濃的溶液中，從而提高其溶解度，降低其揮發(fā)性。8.分光光度測(cè)定中的標(biāo)準(zhǔn)曲線〔工作曲線〕指與的線性關(guān)系。9.電位分析法是利用和之間的關(guān)系，其關(guān)系符合方程式，來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的一種方法。10.配離子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中，中心原子氧化數(shù)為，配位數(shù)為，該化合物名稱為。11.形成配合物的條件為：中心原子具有，配體具有。12.常用的消除干擾成分的方法有和。13.由于某些金屬離子的存在，導(dǎo)致參加過(guò)量的EDTA滴定劑，指示劑也無(wú)法指示終點(diǎn)的現(xiàn)象稱為。故被滴定溶液中應(yīng)事先參加劑，以克服這些金屬離子的干擾。14.最理想的指示劑應(yīng)是恰好在時(shí)變色的指示劑。四、計(jì)算題〔共32分，每題8分〕1.反響2MnO4－+10Br－+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O，假設(shè)MnO4－、Mn2+和Br－的濃度均為1mol·L－1，問(wèn)pH值等于多少時(shí)，該反響可以從左向右進(jìn)行。〔φΘ(MnO4－/Mn2＋)=1.51V，φΘ(Br2/Br－)=1.09V〕。2.在298K時(shí)，反響CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)的△GΘ298K=130.0kJ·mol－1，△SΘ=160.0J·mol－1·K－1，計(jì)算該反響在1000K達(dá)平衡時(shí)的分壓。3.準(zhǔn)確稱取含磷試樣0.1000g，處理成溶液后，把磷沉淀為MgNH4PO4，將沉淀過(guò)濾、洗滌后，再溶解，然后用0.01000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL完成滴定，求試樣中P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔=141.91g·mol－1〕4.有一銅鋅合金試樣稱0.5000g溶解后定容成100mL取25.00mL調(diào)pH=6.0以PAN為指示劑用0.05000mol·L－1EDTA滴定Cu2＋、Zn2＋用去EDTA37.30mL另又取25.00mL試液，調(diào)pH=10.0，參加KCN，Cu2＋、Zn2＋被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2＋，消耗相同濃度的EDTA13.40mL，計(jì)算試樣中Cu2＋、Zn2＋質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?無(wú)機(jī)及分析化學(xué)?試題答案一、選擇題1.D；2.C；3.C；4.D；5.A；6.C；7.C；8.A.；9.B；10.B；11.B；12.C；13.D；14.A；15.C；16.D；二、判斷題1.×；2.√；3.√；4.√；5.×；6.√；7.√；8.√。9.√；10.√三、填空題1.反響速度慢；H2C2O4分解；2.Kp=4×10－4；3.氫，高；4.方向性，飽和性；5.理論變色點(diǎn)；6.形狀，空間伸展