《銅及其化合物、金屬材料》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

PAGE7銅及其化合物金屬材料一、單項(xiàng)選擇題1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低；③改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金；④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)；⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉3．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是A．CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B．一定條件下，新制的CuOH2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成CuOH2D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2＋4．下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是A．2NaCl熔融eq\o=,\s\u－3，比木材密度還小，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。則下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．泡沫鋁是純凈物B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造6．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或olCuAlO2，至少需要L的Al2SO43溶液________L。5CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

參考答案1解析：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故①正確；根據(jù)教材知識(shí)可知，②③是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故④錯(cuò)誤；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，故⑤正確。答案：A2解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，例如很多合金物理性質(zhì)比純金屬優(yōu)越，A正確；金屬鎂的制備是通過(guò)電解熔融的氯化鎂，而金屬鋁是通過(guò)電解熔融的氧化鋁得到，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子被還原，C正確；金屬越活潑，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難以得到電子，冶煉也就越困難，D正確。答案：B3解析：A項(xiàng)中變化屬于化學(xué)變化；CuOH2是堿，能與酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO不能與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2O中Cu處于低價(jià)態(tài)，能被強(qiáng)氧化劑硝酸氧化，故D項(xiàng)正確。答案：D4解析：較活潑的金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等還原性很強(qiáng)，其冶煉采用電解法，A正確，若鋁采用熱還原法，則所需溫度過(guò)高，能量消耗過(guò)大，B錯(cuò)誤；中等活潑金屬的冶煉可采用熱還原法，C正確；不活潑的金屬的化合物加熱即可分解，可以采用加熱分解法，D正確。答案：B5解析：由題意可知，泡沫鋁是一種合金，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、C兩項(xiàng)正確；其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可用于飛機(jī)制造，D項(xiàng)正確。答案：A6解析：CuSO4與解之得，m＝答案：1把礦石粉碎或提高酸溶溫度或答“適當(dāng)增大硫酸的濃度”MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3FeOH3MgSO4、NH42SO442ΔH2＋ΔH1510解析：1若假設(shè)1成立，則發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為Cu2＋＋COeq\o\al2－,3=CuCO3↓；2若假設(shè)3成立，則Na2CO3溶液發(fā)生了水解反應(yīng)，生成OH－，然后OH－再和Cu2＋反應(yīng)生成CuOH2；3若未進(jìn)行步驟a，則原裝置中的CO2也會(huì)被D裝置中的堿石灰吸收，造成結(jié)果偏高，而實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是將滯留在裝置中的反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排盡，使其能被堿石灰充分吸收。裝置D增加的質(zhì)量是碳酸銅分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量為，則碳酸銅的物質(zhì)的量也為，碳酸銅的質(zhì)量為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%；也就是說(shuō)CuOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，所以假設(shè)3成立；除以上方案外，測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積或者是稱(chēng)量充分加熱后固體的質(zhì)量等，也能測(cè)定碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：沉淀是CuOH21Cu2＋＋COeq\o\al2－,3=CuCO3↓2COeq\o\al2－,3＋H2OHCOeq\o\al－,3＋OH－；2OH－＋Cu2＋=CuOH2↓3①偏高將裝置中滯留的CO2排至裝置D中，使其被堿石灰吸收②62%③3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積或樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量11解析：1根據(jù)表格信息，V2O5難溶于水，被亞硫酸鈉還原成可溶于水的VOSO4，離子方程式為V2O5＋SOeq\o\al2－,3＋4H＋=2VO2＋＋SOeq\o\al2－,4＋2H2O。2V2O5是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。依題意和物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖知，a反應(yīng)：五氧化二釩與二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫和四氧化二釩；c反應(yīng)：VOSO4在氧氣作用下生成V2O5和SO3。3根據(jù)圖象知，加氯化銨系數(shù)為4、溫度為80℃時(shí)沉釩率最大。答案：1V2O5＋SOeq\o\al2－,3＋4H＋=2VO2＋＋SOeq\o\al2－,4＋2H2O2SO2＋V2O5SO3＋V2O44VOSO4＋O22V2O5＋4SO33480℃12解析：1電解精煉時(shí)，陰極上Ag＋得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO＋O2=2NO2；2Al2SO43和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為AlOH3和CuOH2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80℃即分解，故應(yīng)該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過(guò)程中加入的NaOH過(guò)量后會(huì)使生成的AlOH3溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlOH3＋OH－=AlOeq\o\al－,2＋2H2O；3在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO＋2Al2O3=4CuAlO2＋O2↑；4根據(jù)銅守恒可知nCuAlO2＝eq\f×103×%,＝50mol；因?yàn)閚Al＝nCu＝nCuAlO2＝50mol，故需要溶液的體積為25L；5從硫酸銅溶液中得到晶體