《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題及答案

《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題及答案第三章《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試（時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)答案符合題意。）1.pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出CO2氣2體的體積（A.醋酸多C.一樣多）B.硫酸多D.無(wú)法比較某溫度下重水（DO）的離子積常數(shù)為1.6X210-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg{c（D+）},則該溫度下，下列敘述正確的是（ ）A?純凈的重水（D2O）中，pD=71L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0純凈的重水中，c（D+）=c（OD-）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管某溶液中含有HCO3>SO32>CO32^CH3COO一等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2(h后,溶液中離子濃度基本保持不變的是()A.CH3COO■ B.SO32-C.CO32-D.HCO3一下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是()1?、CRT、n。*H+②K+、NH；、HCO；>Off③SO：-、S。；-、Cl-、OH④Fe2+、Cu2+>SO：-、Cl-⑤H+>K+>AIO~>HSO~(6)Ca2+>Na+>so；、co；A?①和⑥ B?③和④C.②和⑤ D?①和④要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是()III甲學(xué)生：將硝酸鉉晶體溶于水，若水溫下降,說(shuō)明硝酸鉉水解是吸熱的IIIIII乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的IIIIII丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

IIID.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚猷試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的7.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸I三」B.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaCl'ATIIIIC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL8.能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是（ ）9.向10mLO.lmol?L1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2,當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）c(Na+)>c(co；)>c(hco；)>c(OH)>c(H+)c(hco-)=c(Na+)>c(OH)>c(H+)c(Na+)=c( hco；)+c( 5 )+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(hco)+2c(H2CO3)+c(H+)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3?H2OA1O2-+4NH4++2H2O澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3|+H2OCa2+碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2f+h2oliiJ氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++CLliiJ22Fe3++2C1-常溫下，0?1mol-L-i某一元酸(電)溶液中c(OH-)=1X10-8,下列敘述正確的是()c(H+)A?溶液中水電離出的c(H+)=10-10mo1?L-1溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol-L-1與0.05mo1?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)i=j

w上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大i=j

w下列敘述正確的是()0.1mol?L-i氨水中，c(OH-)==t(NH4+)10mL0.02mol?L-iHCl溶液與10mL0.02mol?L-iBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=10C?在0.1mol-L-1CHCOONa溶液中，c(OH3-)==c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==!?(A2-)+c(HA-)+c(H2A)甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,則下列敘述正確的是()甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400:1甲、乙兩溶液均呈酸性C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是( )NH4++H2O=NH3?H2O+H+S2-+2H2O=H2S+2OH-c.ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o+D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的

量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）<C（Na+），則下列說(shuō)法不正確的是（）CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)②溶液中，c（H+）<c（OH-）1^1CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離1^11^1二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共46分）1^116.（4分）在Cl-、皿、雙，、Na+、五種離NH+HSO HCO-4 4 3子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是1^117.（5分）已知25笆時(shí)0?1mol-L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，

1^1抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中(填“甲"或“乙”)正確。l=J

w為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0?1mol-L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pHol=J

wA..固體CH3COOK B.固體CH3COONHC?氣體NH3 D?固體NaHCO若(填"甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變")。(已知：25°C時(shí)，NH3-H2O的Ka=1.8X10-5,CH3COOH的Kb=1.8X10-5)18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH==12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：高碘酸是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式表示為 。19?(12分)已知某溶液中只存在""OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填編號(hào))。若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CHCOOH)(填“大于球小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)c(OH-)。

20.(11分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度l=J取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。l=J取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol-L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6o試回答下列問(wèn)題：步驟①加入的指示劑是步驟②應(yīng)使用 式滴定管。步聚③當(dāng)待測(cè)液礦色變?yōu)樯?0s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液TOC\o"1-5"\h\z22 320.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為 。Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是 。21.(6分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/Lo寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。mol/Lmol/Lc(Na+)—c(A-)=mol/Lmol/Lc(OH-)-c(HA)=三計(jì)算題(共6分)i=j22.(6分)用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40mL,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。i=j參考答案選擇題1.A2.C8.A9.C3.C10.D13.D14.A非選擇題選擇題1.A2.C8.A9.C3.C10.D13.D14.A非選擇題16.Na+、Cl-B(2)乙(1)弱酸4.A11.D15.A5.B 6.D7.D12.C。17.乙(1)，NH+增大。由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOHHSO-4l=J1^1溶液的c(OH-)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。l=J1^1⑵高碘酸 5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+。(1)醋酸鈉①(2)醋酸和醋酸鈉⑶小于小于(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無(wú)，0?01mol?L-1；偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度。10-5,10-5-10-9，10-9。解析：混合溶液的pH=9則HA是弱酸，溶液中c(H+)=10

-9mol/L根據(jù)A-+H2O==HA+OH-可知水電離出的c(OH-)就是溶液中的c(OH-)，貝Uc(OH-)=Kw/c(H+)=10-5mol/L。反應(yīng)后的混合溶液中含有Na+、A-、OH-、H+四種離子，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)(1)根據(jù)原子守恒可得c(Na+)=0.05mol/L⑵c(HA) + c(A-)=0.05mol/L(3)把(1)式變形得到c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L；把(1)式減去(3