四川省成都市2020-2021學年高二下學期期末考試化學測試題及參考答案(2022屆化學零診)

成都市級高中畢業(yè)班摸底測試化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分 .第Ⅰ卷選擇題１至５頁第Ⅱ卷非選擇題５至８頁共８頁滿分分考試時間分鐘.注意事項:答題前務必將自己的姓名考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上 .鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動用橡皮擦再選涂其它答案標號.所有題目必須在答題卡上作答 在試題卷上答題無效答非選擇題時必須使用５毫米黑色簽字筆所有題目必須在答題卡上作答 在試題卷上答題無效考試結束后只將答題卡交回.可能用到的相對原子質(zhì)量 N４ ３ ５第Ⅰ卷選擇題共分)本卷選擇題共０小題每小題２分共０分.每小題只有一個選項符合題目要求 .運輸危險化學品時下列為濃硫酸溶液的標識的是下列有關敘述錯誤的是

() ()堿性OH＞OH

原子半徑rCrO穩(wěn)定性F＞３ D氧化性＋＞＋ABCD文物成分金面具中含金玉琮主要化學成分是硅酸鹽礦物)象牙含羥基磷灰石５４３]文物成分的性質(zhì)金是一種不活潑金屬金面具埋在地下幾千年不銹蝕抗氧化羥基磷灰石可溶于濃硝酸銅尊ABCD文物成分金面具中含金玉琮主要化學成分是硅酸鹽礦物)象牙含羥基磷灰石５４３]文物成分的性質(zhì)金是一種不活潑金屬金面具埋在地下幾千年不銹蝕抗氧化羥基磷灰石可溶于濃硝酸銅尊是一種合金表面的銅綠是銅的氧化物高三化學摸底測試 第１頁共８頁).下列說法錯誤的是４．.下列說法錯誤的是A２是空氣質(zhì)量報告的指標之一圖中涉及的２都屬于電解質(zhì)在過程②中參與反應的２是氧化D將剛收集的酸雨放置后 H會降低選項ABC選項ABCD目的制取)實驗操作并與標準比色卡對照３膠體將l３飽和溶液煮沸將海水淡化為飲用水實驗室制備氨氣將海水蒸餾N稀溶液與消石灰共熱M等研究了一種烯炔化合物 如圖用于－羥基維生素３的衍生物的合成下有關該化合物說法正確的是該烯炔化合物分子式為 ２該烯炔化合物可以發(fā)生加成反應該烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面D該烯炔化合物同分異構體可能為芳香化合物７．下列離子在溶液中能大量共存的是N＋－O－＋２＋２＋－下列有關物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是＋＋－－D－－３＋鑒別相同濃度的３溶液和３溶液可分別滴入足量石灰水向溶液中滴入N溶液可檢驗溶液中是否存在 ＋檢驗自來水中是否存在 －所用試劑為稀硝酸和 ３溶D可用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲 纖維素織物下列化學方程式不能表達其變化的是氫氟酸刻蝕玻璃２F４↑OO２的白色沉淀在空氣中久置 O２＋２OO３２用于呼吸面具２OOH＋２↑２２３＋２將２通入漂白粉溶液２２＋O３↓O高三化學摸底測試 第２頁共８頁)維生素C又稱抗壞血酸能將食物中攝取的不易吸收的 ３＋轉(zhuǎn)化為易吸收的 ２＋列有關分析錯誤的是維生素C具有還原性３＋轉(zhuǎn)化為２＋發(fā)生了還原反應３６溶液可用于檢驗３＋D向３＋的溶液中加入e或也能將３＋轉(zhuǎn)化為２＋１實驗室用３溶液２溶液OH溶液等試劑除去粗鹽中含有的、－下列有關粗鹽提純正確的是除去粗鹽中的泥沙所需玻璃儀器有燒杯漏斗除雜質(zhì)離子時應先加３溶液再加２溶液加入OH溶液的目的是除去溶液中的 ２＋２＋每加入一種除雜試劑必須過濾除去產(chǎn)生的沉淀后 再在濾液中加入除雜試劑下列實驗現(xiàn)象或結論均正確的是 ) ,將裝有甲烷和氯氣的試管倒立于飽和食鹽水液滴是３

光照后管壁出現(xiàn)的油狀石蠟油加強熱分解產(chǎn)生的氣體為烯烴能使酸性K４溶液褪色乙醇能與酸性７溶液反應酸性７溶液能鑒別乙醇和乙酸?。钡恼崽侨芤杭尤耄档蜗×蛩崴〖訜幔捣昼姾笕∩倭咳芤杭尤肓啃轮芆２加熱５無紅色沉淀生成證明蔗糖未水解右圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置 下列有關實驗操作或敘述錯誤的是然后邊振蕩試管邊乙酸實驗中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸加熱和加入濃硫酸均可提高酯化反應的速率飽和３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 ,同時降低乙酸乙酯的溶解度A B探究溫度對A B探究溫度對化學平 探究不同催化劑的催衡的影響 能力C探究濃度對化學平衡的影響DK IK 驗證pp)高三化學摸底測試 第３頁共８頁)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 .下列說法正確的是常溫下１２與足量OH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA標準狀況下４L２中共用電子對數(shù)目為NAg２與足量２一定條件下充分反應生成N３分子數(shù)為２NAD１L１－１乙酸溶液中含有 ＋數(shù)目為NA下列物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 部分反應中的O已略去.選項物質(zhì)ABCDW２２X選項物質(zhì)ABCDW２２XeCH２SY２３SZ３２３２２一定條件下發(fā)生反應制取乙烯 主要的三個競爭反應為 :ⅰ２２４)H＝－９－１ⅱ２＋２＋)H＝２－１ⅲ２２OH＋)H＝５－１下列說法正確的是AO４)H＝－９－１反應ⅰ中２的轉(zhuǎn)化率與２的轉(zhuǎn)化率相等反應ⅲ反應物總能量小于生成物總能量反應達平衡后縮小容器體積反應ⅱ平衡不移動微生物燃料電池是一種能實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化 為電能的裝置其基本工作原理如下圖所示其負極附著有產(chǎn)電微生物希瓦氏菌等 .下列說法錯誤的A電池放電時電流由鉑碳電極經(jīng)導線流向石墨電極放電時正極區(qū)酸性溶液的 增大正極區(qū)消耗氧氣４L標況則電路中轉(zhuǎn)移電子O氧化成２的反應高三化學摸底測試 第４頁共８頁)下列敘述正確的是A３的電離方程式為＋＋H＋＋－H１的氨水溶液稀釋倍后HOH溶液中通入２氣體至過量水的電離程度先增大后減小D升高溫度OH溶液的H不變室溫下向LOH溶液中加入－１的OH溶液溶液中分布系數(shù)δ隨滴加OH溶液體積VO的變化關系如圖所示 .比如HOH的分布系數(shù)HO＝

O)

.下列３說法正確的是

３ cO－)曲線①代表O曲線②代表－)H７時＋－O)a點所示溶液中O－)該溫度下OH溶液的電離平衡常數(shù)

－７注意事項:

a第Ⅱ卷非選擇題共分)用黑色簽字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上 本卷非選擇題共有６個題.１分氮和氮的化合物與人類有密切關系 .氮的固定有利于生物吸收氮 .下列屬于氮的固定的

填序號.①工業(yè)上２和２合成３ ②２和２放電條件下生成O ③３催化氧化生成O寫出反應③的化學方程式 .治理O通常是在氧化劑作用下 將O氧化成溶解度高的 ２然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質(zhì)可以用作氧化 O的是 填序號.A溶液 OH溶液 ３溶液 DK４溶液若以O溶液氧化寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數(shù)目. .

高三化學摸底測試 第５頁共８頁)O與O在h催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應 .用h做催化劑時該反應的過程示意圖如下 :①過程Ⅰ為 過程填吸熱或放熱.過程Ⅱ生成的化學鍵有 填極性鍵非極性鍵或極性鍵和非極性鍵)②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍過程Ⅱ的焓變?yōu)閎則該反應的熱化學方程式為２

.分

是一種香料用于配制蘋果香蕉醋栗和樹莓等果香型香精 下面是利用兩種石油化工產(chǎn)品制備 的一種合成路線:A的結構簡式為D

. 反應和中屬于加成反應的

填序號反應⑥的化學方程式為 .將足量有機物A通入２的４溶液實驗現(xiàn)象為 .寫出兩種滿足以下條件的 的同分異構體的結構簡式 .( ①分子中含有１個六元碳環(huán)結構６個碳原子形成的環(huán)②分子中含有酯基.８分WR是原子序數(shù)依次增大的前號主族元素X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子Y的一種核素Y用于考古時測定一些文物的年代Z的最高價氧化物的水化物顯兩性W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.答下列問題:R在周期表中的位置是 Y的原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 .分子中在同一平面上的原子數(shù)為R２的電子式是 .３溶液呈酸性的原因是用離子方程式表示) .某傳感器可以檢測空氣中的含量,消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流 .１消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流 .１多孔電極的電極反應式為 ,的數(shù)為 .

２氣體參加反應時理論上通過質(zhì)子交換膜高三化學摸底測試 第６頁共８頁)１分３用于照相業(yè)定影劑鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等 .３溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響 .３溶液與稀硫酸反應的離子方程式為學反應速率的影響的實驗是

的體積填序號.

其中探究溫度對化反應溫度實驗

３//

稀H２ ２

H２O℃ V

－１

V

l

LⅠ ０ ０Ⅱ ０ ５Ⅲ ０ ０

１２１

０ １ ００ ２ x０ １ ０工業(yè)上可用反應＋３２２３＋２制?。?實驗室模擬該工業(yè)過程制取 ３的裝置如圖所示.①試管a中的化學方程式為 .②b,３.用乙醇而不用水洗滌晶體的原因

干燥得到.③準確稱取mg晶體用適量蒸餾水溶解以淀粉作指示劑用－１－－－.若消耗碘的標準液體積為 ０產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為 設３O相對分子質(zhì)M)

寫出計算表達式.９分水合氧化鐵O是一種重要的化工原料 用作磁性材料顏料鐵黃等.一種以硫鐵礦燒渣含e２和少量為原料生產(chǎn)O的工藝流程如下:回答下列問題:酸浸時O與硫酸發(fā)生反應的離子方程式為 .除雜時濾渣②的成分有e和 .常溫時當沉淀后溶液中的濃度為０×時溶液的H＝K O６.熱氧化化學方程式為 .過濾后需洗滌OO沉淀請設計實驗檢驗OO沉淀是否洗滌干凈.高三化學摸底測試 第７頁共８頁)分二甲醚簡稱是一種基礎化工原料可用于燃料電池及制取低碳烯烴等提出的一步法制取二甲醚的反應為２２３)H下圖為剛性容器中２初始濃度相同進料濃度比２２分別等于３和５時２平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系 :H

填＞或＜.進料濃度比２２的曲線為 點所在曲線填或C兩點用３表示的平均反應速率v)＞＜或＝.

v填在一定條件下若將改為等物質(zhì)的量的O和的混合氣則充入的O與發(fā)生反應＋２＋將導致的產(chǎn)率增大原因是.在一定體積的剛性容器中保持溫度不變 保持２２進料濃度比不變 進一步提高２的平衡轉(zhuǎn)化率的方法是 、 .當進料濃度比＝溫度為K時測得剛性容器中起始總壓為pM.計算４K時該反應的平衡常數(shù) p

＝ 用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù).高三化學摸底測試 第８頁共８頁)成都市級高中畢業(yè)班摸底測試化學試題參考答案及評分意見第Ⅰ卷選擇題共分)C A

D

B

C

B B A

D

C１A C

A

D

B

A A D

C

D１分)

第Ⅱ卷非選擇題共分)△①②２分)N３OO２分)△１分

２分)①吸熱１分) 極性鍵和非極性鍵１分)２＋２)２９分)２＝１分)羧基１分)⑤１分)

△H＝l２分)２分)２的４溶液紅棕色褪去溶液變成無色 ２分)合理也可給分)

２分各１分其它高三化學摸底測試參考答案 第１頁共２頁)８分)第四周期第ⅡA族１分６１分)

２１分)１分)３＋OO３＋２分)２－＝－１分１分)

２或NA１分)－＋↓２↑＋O２分) ５１分) Ⅰ和Ⅲ１分①４濃４２↑O２分)②冷卻結晶１分)降低硫代硫酸鈉溶解度防止因洗滌而損失產(chǎn)品乙醇易揮發(fā)帶走水份２分各１分)m③M％２分)m９分)O＋２＋O２分)u１分)９２分)O２＋２OO２分)取最后一次的洗滌液少量于試管 先滴加