甘肅省天水一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一階段考試?yán)砼f人教版

.天水一中2009級(jí)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試一試題化學(xué)（理科）原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137Ag108第Ⅰ卷選擇題（共48分）一．選擇題（本題共16道小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）以下溶液常溫下跟鎂反應(yīng)放出氫氣的是A.NaOHB.NHClC.HNO3D.NaCO423在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)以下物質(zhì)的溶液，可以獲取該物質(zhì)固體的是A．氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀3．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適合蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞做指示劑滴至無(wú)色剛變紅色時(shí)即停止加鹽酸。4．足量鎂粉與必然量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生必然量的氫氣。由于反應(yīng)太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入以下物質(zhì)中的A、KNO溶液B、NaSO固體324C、NaCO固體D、CHCOONa固體2335．以下各組離子：---+++--2-2---①I、ClO、NO、H；②K、NH、HCO、OH③SO、SO、Cl、OH343343+2+2-、Cl-⑤Al3++-、Cl-2++-、Cl-④Fe、Cu、SO4、K、AlO2⑥Fe、H、NO3專業(yè)..在水溶液中能大量共存的是A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④6．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A．Al3+——+2HO22B．Al3+++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH4234C．Al(OH)3+NH4·H2O=AlO—+2+NH4+2H2O—+CO2+2H2O=Al(OH)—D．AlO23↓+HCO3鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可以缺少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻。以下可作冷卻劑的是：①空氣②二氧化碳③氬氣④氫氣⑤氮?dú)猗匏瓵.①②B.③④C.③⑥D(zhuǎn).③⑤8.有三種不同樣濃度的稀硫酸,體積比依次為3:2:1,它們分別與等物質(zhì)的量的KHCO3、Al恰好完好反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為

Fe、A.1:1:1

B.6:2:3

C.4:3:18

D.2:1:3含有M金屬的鐵5.6克,與足量稀硫酸反應(yīng),獲取氫氣0.56克,則金屬M(fèi)可能是A.MgB.AlC.ZnD.Cu10．將適合鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完好反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶111．把14mL2mol·L—1Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL6mol·L—1NaOH溶液中，其實(shí)不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐滴加入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．白色積淀→積淀增加B．白色積淀→積淀增加→部分溶解C．白色積淀→積淀隨即溶解→澄清溶液D．白色積淀→積淀隨即溶解→不再溶解→積淀增加專業(yè)..和FeSO組成的混雜物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為12．測(cè)知由Fe(SO)2434A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%13.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)a

、c

均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體

(2)b

與

d

的硝酸鹽反應(yīng)

,置換出單質(zhì)

d(3)c

與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體

(4)c

、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化

,由此判斷a、b、c、d、e分別是A.Fe

、

Cu、Al、Ag、Mg

B.Al

、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、

Cu、Al、Ag、Fe

D.Mg

、Ag、Al、Cu、Fe14．將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過(guò)分鹽酸后，再加入以下物質(zhì)，溶液呈紅色的是A、硫酸B、碘水C、硝酸鋅D、氯化銅15．以下物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式不正確的選項(xiàng)是A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+＝3Fe2+B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-33+3+2C.Fe(OH)跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)+3H＝Fe+3HOD.FeS跟稀硝酸反應(yīng)：+2+FeS+2H＝Fe+H2S↑16．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混雜物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混雜物完好溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則以下判斷正確的選項(xiàng)是A混雜物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)耗資鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C混雜物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量少D混雜物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二．填空題（共36分）17．（10分）分別除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可采納試劑專業(yè)..2）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可采納試劑3）除去SiO2中混有的少量CaO,可采納試劑（4）除去FeCl2溶液中混有的少量2+Cu,可采納試劑（5）除去Fe粉中混有的少量鋁粉,可采納試劑18．（本題共7分）把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混雜液中充分反應(yīng)后，（1）鐵全部溶解，且沒有固體，則濾液中必然有的陽(yáng)離子，可能有的陽(yáng)離子（2）過(guò)濾，濾出不溶物有銅，則濾液中必然有的陽(yáng)離子，必然不存在的陽(yáng)離子，可能有的陽(yáng)離子（3）過(guò)濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中必然有的陽(yáng)離子，必然不存在的陽(yáng)離子。19．請(qǐng)?jiān)跈M線部分寫出正確的化學(xué)方程式或離子方程式（每題2分，共12分）（1）鎂在二氧化碳中燃燒。（2）鋁與堿溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式。（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應(yīng)。（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)。（6）少量鐵在氯氣中燃燒。（8分）中學(xué)化學(xué)中幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：將D滴入氫氧化鈉溶液中可獲取F的紅褐色積淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A、B、C、D、E、F、H的化學(xué)式:AB___________、D___________、E。專業(yè)..（2）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程：________________________。（3）寫出判斷E中陽(yáng)離子的離子方程式：。21．實(shí)驗(yàn)題：（本題共9分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；C.在天平上正確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定最后一滴至紅色恰好消失為止，半分鐘后不恢復(fù)紅色，記下讀數(shù)V2mL。就此實(shí)驗(yàn)完成以下填空：(1)正確操作步驟的序次是：(用編號(hào)字母填寫)。(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)治到，尖嘴部分應(yīng)。(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品沖洗，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低?該燒堿樣品純度的計(jì)算式為：四．計(jì)算題22、（6分）200mL0.6mol/LAlCl3溶液與必然量0.4mol/LNaOH溶液混雜后，獲取積淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的體積。五．附加題（每題10分，共20分）專業(yè)..某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶體完成以下實(shí)驗(yàn):(1)稱取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化,固體的質(zhì)量減少了10.8克將節(jié)余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過(guò)分的Ba(OH)溶液后,ED離子和B陽(yáng)離子全部積淀出來(lái),經(jīng)過(guò)濾、沖洗、干燥得積淀質(zhì)量為5.24克24往積淀中加入過(guò)分的鹽酸,積淀減少0.58克,試計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式24.若含有1molMg2+和1molAl3+的混雜溶液，現(xiàn)按以下列圖橫坐標(biāo)依次加入7molNaOH溶液、1mol鹽酸，通入1molCO2氣體，縱坐標(biāo)為混雜積淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出積淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。天水一中2009級(jí)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試答題卡化學(xué)（理科）座位號(hào)二．填空題（共36分）17．（本題共10分，每空2分）（1）。（2）；（3）___。（4）。（5）。18．（本題共7分，每空1分）（1），（2），，（3），19．（每題2分，共12分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。專業(yè)..（8分）（1）（4分）化學(xué)式：A_________、B_______、D____、E。（2）（2分）___________________。（3）（2分）21．實(shí)驗(yàn)題：（本題共9分）（2分）(用編號(hào)字母填寫)(2)（1分）。(3)（1分）。(4)（2分），(5)（1分）。（2分）計(jì)算式為：四．計(jì)算題22、（6分）五．附加題（每題10分，共20分）專業(yè)..23.24.天水一中2009級(jí)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試化學(xué)（理科）答案一．選擇題（每題3分，共48分）1.B.2.C.3.C4．D5.B6.C7.B8.C.9.B10A.11.D12.D13.C14.C15.D16.B第Ⅱ卷非選擇題（共52分）專業(yè)..二．填空題（共36分）17．（10分）（1）HCl（2）Cl2（3）HCl（4）Fe（5）NaOH18．（本題共7分）1）濾液中必然有的陽(yáng)離子Fe2+,Cu2+，可能有的陽(yáng)離子Fe3+2）必然有的陽(yáng)離子Fe2+，必然不存在的陽(yáng)離子Fe3+,可能有的陽(yáng)離子Cu2+（3）則濾液中必然有的陽(yáng)離子Fe