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文檔簡介

第七章電解質(zhì)溶液

§7-1

電化學(xué)基本概念和法拉第(Faraday)定律一、導(dǎo)體(電導(dǎo)體)的分類分類電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體導(dǎo)電機理自由電子定向移動正負離子定向遷移特點無化學(xué)反應(yīng)兩極有化學(xué)反應(yīng)Ｔ↑，導(dǎo)電能力↓Ｔ↑，導(dǎo)電能力↑實例金屬及其化合物電解質(zhì)溶液，熔融電解質(zhì)二、原電池、電解池及電極命名原電池：電解池：利用兩極化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置利用電能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的裝置如電池Pt|H2(p)|HCl(a=1)|AgCl(s)|Ag(s)電池反應(yīng)H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(a=1)

稱發(fā)生氧化反應(yīng)的電極—陽極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極—陰極若以電勢高低命名：電勢高的電極—正極；電勢低的電極—負極原電池負極—陽極正極—陰極電解池負極—陰極正極—陽極三、Faraday定律1、電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與通入的電量成正比；2、串聯(lián)的各電解池，各個電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量相等。Faraday常數(shù)：例1通過的電量為Q時，沉積出M金屬物質(zhì)的量沉積出M金屬物質(zhì)的質(zhì)量或一般寫為M—析出物的摩爾質(zhì)量，隨所取基本單位而定例2用石墨電極電解Au(NO3)3溶液注意析出物基本單元不同，M值不同陰極反應(yīng)或陽極反應(yīng)或基本單元：Au基本單元：1/3Au基本單元：1/4O2基本單元：3/4O2據(jù)Faraday定律或若取基本單元為：1/3Au,1/4O2則Fa

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