高二年級(jí)化學(xué)選修四期中考試化學(xué)試題附解析

高二年級(jí)化學(xué)選修四期中考試化學(xué)試題附分析高二年級(jí)化學(xué)選修四期中考試化學(xué)試題附分析高二年級(jí)化學(xué)選修四期中考試化學(xué)試題附分析高二化學(xué)選修四月考試卷命題人：崔光輝Ⅰ卷客觀題（54分）一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分）1.能達(dá)到測(cè)量目的的操作是()A.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀鹽酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液2.以下熱化學(xué)方程式中，H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()1H＝－110.5kJmol·－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g)2B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－802.3kJmol·－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－11－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)H＝－283kJmol·225℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶14.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反響NH43322－1能自覺(jué)進(jìn)行，是HCO(s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g)H＝185.57kJmol·因?yàn)橄到y(tǒng)有自覺(jué)地向凌亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向能自覺(jué)進(jìn)行的反響必然能迅速發(fā)生因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反響的自覺(jué)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反響能否自覺(jué)進(jìn)行的判據(jù)3(s)==CaO(s)+CO(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都可能自覺(jué)25.以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知C(石墨，s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨牢固C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量，則該反響的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1＞△H26.關(guān)于以下各組反響，反響開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．70℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL6mol?L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol鎂粉加入到20mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol鐵粉加入到10mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL3mol?L﹣1的硫酸溶液中7．室溫下，取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混雜，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()－1－1A．0.01molL·B．0.017molL·－－C．0.05molL·1D．0.50molL·18.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不相同情況下測(cè)得反響速率，其中反響速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s9．以下四種溶液：pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是（）＋A．由水電離的c(H)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混雜后，若pH＝7，則耗資溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反響，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析以以下圖所示裝置，以下表達(dá)不正確的是()．．．A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變C．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8g時(shí)，a極耗資標(biāo)準(zhǔn)情況下的O22.24LD．電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a11．以下曲線中，可以描述乙酸（甲，-5）和一氯乙酸（乙，K-3）在水Ka=1．8×10a=1．4×10中的電離度與濃度關(guān)系的是（）12.汽車(chē)尾氣的無(wú)害化辦理已成為此刻汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，

其基根源理是實(shí)現(xiàn)

2NO（g）+2CO

（g）

N2（g）+2CO（g）的反響。關(guān)于該反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）A.該反響達(dá)到平衡時(shí)

v(NO)正

=v(CO)逆B.只要使用合理的催化劑及載體，即可完好除去

NO

和

COC.假設(shè)該反響在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)使用性能好的催化劑可使反響的平衡常數(shù)增大13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中c(CH3COO)不變c(CH3COOH)gc(OH)C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混雜液pH=714、在一密閉容器中有以下反響：aX（g）＋bY（g）nW（g）H，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依照此反響在不相同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了以下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反響混雜物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反響時(shí)間。當(dāng)其他條件不變時(shí)，以下分析正確的選項(xiàng)是()A．圖Ⅰ可能是不相同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p2＞p1，a＋b>nB．圖Ⅱ可能是不相同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響，且1使用的催化劑收效好D．圖Ⅲ可能是不相同溫度對(duì)反響的影響，且T1＞T2，ΔH＜015．已知水的電離平衡曲線以以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混雜，溶液的pH＝7D．高升溫度可實(shí)現(xiàn)從

C點(diǎn)到

D點(diǎn)16.在一密閉容器中，反響

mA(g)+nB(g)

pC(g),

達(dá)到平時(shí)，測(cè)得

c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

c(A)為

0.3mol·L-1。則以下判斷正確的選項(xiàng)是

(

)A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：

m+n>p

B．平衡向正反響方向搬動(dòng)了C．物質(zhì)

B的轉(zhuǎn)變率增大了

D．物質(zhì)

C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了17.將必然體積的

NaOH

溶液分成兩等份，一份用

pH＝2的一元酸

HA

溶液中和，耗資酸溶液的體積為

V1；另一份用

pH＝2的一元酸

HB

溶液中和，耗資酸溶液的體積為

V2；則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（

）A．若

V1＞V2，則說(shuō)明

HA

的酸性比

HB

的酸性強(qiáng)B．若

V1＞V2，則說(shuō)明

HA

的酸性比

HB

的酸性弱C．因?yàn)閮煞N酸溶液的

pH

相等，故

V1必然等于

V2D．HA、HB

分別和

NaOH

中和后，所得的溶液都必然呈中性常溫下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成積淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系以以下圖，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不相同階段的溶液，以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性卷（46分）二填空題19、（14分）下表是不相同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)－14a－121×101×10試回答以下問(wèn)題：－14______(1)若25<t1<t2，則a________1×10(填“>”“或<“”＝”)，做此判斷的原由是__。2－－4－1加水稀釋(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，c(SO4)＝5×10mol·L，取該溶液1mL至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混雜(設(shè)混雜后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混雜溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的序次是________。（4）pH＝1的兩種一元酸的溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系以以下圖：據(jù)圖分析可知，HA、HB兩種酸中________為弱酸，向稀釋后所得HA、HB兩溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)20（13分）以以下圖，甲、乙兩池電極資料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）若兩池中均為

CuSO4溶液，反響一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽(yáng)極的電極反響式是：_________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫(xiě)出乙池中總反響的離子方程式：____________________。②甲池中碳極的電極反響式是：______________，乙池中碳極的電極反響屬于

_______(填“氧化反響”或“還原反響”)。（3）肼（）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反響可獲取肼。①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1＝－195kJ·mol－1②NH(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H－1422222寫(xiě)出液態(tài)肼和NO(l)反響生成N和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：242②已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)以下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)依照N242222－1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN-H鍵H(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H＝－534kJmol·所需的能量(kJ)是：__________________21.（9分)甲醇是一種可再生的干凈能源,必然條件下用CO和H合成CHOH:CO(g)+2H23(g)CH3OH(g)?H=akJmol·-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不相同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系以下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：（1）能判斷反響達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．c(CO)與c(H2)的比值保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器中氣體密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)有

1molCO

耗資的同時(shí)有

1molCH

3OH

生成E.v正(H2)＝2v逆(CH3OH)（2）①Ⅱ和Ⅰ對(duì)照，Ⅱ改變的反響條件是。②反響Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反響Ⅰ的溫度(T1)和反響Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1T(填“>”“<”“，此=正”)反響是________反響（填“放熱或吸熱”）。3①反響Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，從反響開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)=

mol/(L

·min)。②反響Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)

K=

。22（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（

g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．若是液面地址以以下圖，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．滴定：當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）V（NaOH）Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)辦理與談?wù)摚海?）甲同學(xué)在辦理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均耗資的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：．按正確數(shù)據(jù)辦理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫(xiě)序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴準(zhǔn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴準(zhǔn)時(shí)激烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．答案12345678910CDCACDCBBD1112131415161718BABCBAAD19(14分，每空2分)答案：

(1)>；溫度高升，水的電離程度增大，因此水的離子積增大(2)1000

＋2－(3)9∶11；c(Na)>c(SO4

)>c(H

＋

)>c(OH

－

)(4)HB

小于20（13分）答案（

1）①碳，鐵（每個(gè)

1分）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2HO－Cl2↑＋H2↑＋2OH②O2＋－