2019人教版高中化學選修四課時提升作業(yè)六22影響化學反應速率因素Word版

2019人教版高中化學選修四課時提高作業(yè)六2.2影響化學反響速率的因素Word版2019人教版高中化學選修四課時提高作業(yè)六2.2影響化學反響速率的因素Word版11/11莃PAGE11蚈蕿荿蒀蒞薂蒃肄聿袇2019人教版高中化學選修四課時提高作業(yè)六2.2影響化學反響速率的因素Word版2019-2020年人教版高中化學選修四課時提高作業(yè)+六+2.2+影響化學反響速率的因素+Word版

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課時提高作業(yè)六

影響化學反響速率的因素

(30分鐘50分)

一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)

1.(2018·黃岡高二檢測)以下說法不正確的選項是()

A.增大壓強,活化分子百分數(shù)不變,化學反響速率增大

B.高升溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大

C.加入反響物,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大

D.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大

【剖析】選C。增大壓強,使?jié)舛仍龃?活化分子濃度增加,化學反響速率增大,A正確;高升溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大,B正確;加入反響物,活化分子百分數(shù)不變,但活化分子總數(shù)增加,化學反響速率增大,C錯誤;使用催化劑,降低了反響的活化能,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大,D正確。

2.(2018·洛陽高二檢測)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式

為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁

的是()

實驗反響溫Na2S2O3溶液稀硫酸H2O

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度/℃V/mLc/(mol·V/mLc/(mol·V/mLL-1)L-1)A255105B255510C355105D355510

【剖析】選D。多個外界條件不相同時,要比較找出其他相同條件,爾后比

較。影響化學反響速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個因素觀察,結(jié)

合選項知混雜液體積都為20mL,依照濃度越大、溫度越高,反響速率越

快,能夠推知D選項正確?！狙a償訓練】

必然量的鋅粉和6mol·L-1的過分鹽酸反響,當向其中加入少量的以下

物質(zhì)時,能夠加快反響速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是()

①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A.①③④B.①③⑤

C.②④⑤D.②③⑤

【剖析】選B。石墨、銅粉均與Zn形成原電池,加快反響速率。濃鹽酸

增大H+的濃度,反響速率加快,CuO與HCl反響生成Cu2+,Cu2+與Zn反響,H2的量減少。鐵粉與鹽酸反響,產(chǎn)生H2,使H2的量增加。

3.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下

列條件的改變能增大反響速率的是世紀金榜導學號()

A.增加C的量

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將容器的體積減小一半

C.保持體積不變,充入N2使系統(tǒng)壓強增大

D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

【剖析】選B。C為固態(tài)反響物,增加其用量對反響速率幾乎沒有影響;

容器體積減小一半相當于壓強增大一倍,濃度增大,正、逆反響速率均

增大;體積不變,充入N2,系統(tǒng)總壓強增大,但反響混雜物濃度并未改變,

反響速率基本不變;充入N2使容器體積增大,總壓強不變,但反響混雜

物濃度相同程度變小,正、逆反響速率均變慢。

二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)

4.(2018·福州高二檢測)在必然條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混雜,發(fā)生以下反

應:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并測得Q的

濃度為·L-1。計算:

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

前10s內(nèi)用M表示的化學反響速率為____________。

化學方程式中x值為________。

恒溫恒容下,往容器中加入1mol氦氣,反響速率________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

恒溫恒壓,往容器中加入1mol氦氣,反響速率________。

恒溫恒容,移走氣體Q,此時正反響速率________,逆反響速率

________。

【剖析】

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2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)初步(mol)230010s末(mol)

(1)c(L)=·L-1;

(2)v(M)=·L-1·s-1;

(3)·L-1,x=1;

恒溫、恒容,通入He,反響物和生成物的濃度均不變,反響速率不變;

恒溫、恒壓,通入He,體積擴大,反響物和生成物的濃度減小,反響速率減小。

正反響速率與反響物濃度相關(guān),逆反響速率與生成物濃度相關(guān),所以移走氣體Q的剎時,正反響速率不變,逆反響速率減小。

答案·L-1·L-1·s-1(3)1

不變(5)減小(6)不變減小【補償訓練】

(2018·湘潭高二檢測)恒溫恒容時,NO2和N2O4之間發(fā)生反響

N2O4(g)2NO(g),以下列圖。

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曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

若高升溫度,則v(正)________,v(逆)________(填“加快”或“減慢”)。

若上述反響在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中

v(NO2)=

·L-1·min-1,乙中v(N2O4·L-1·min-1,則________容器

中反響更快。

【剖析】(1)由題圖可見,反響至t1時辰X的變化量為0.3mol,Y變化量

為0.6mol,依照反響方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變化量之比

為1∶2判斷,Y表示NO2。

高升溫度,正、逆反響速率均加快。

乙中v(NO2)=2v(N2O4·L-1·min-1,大于甲容器中v(NO2),

所以乙容器中反響更快。

答案:(1)Y(2)加快加快(3)乙

一、選擇題(本題包括1小題,共8分)

1.(2018·長沙高二檢測)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破

壞生態(tài)環(huán)境。采用必然的脫硫技術(shù)能夠把硫元素以CaSO4的形式固定,

從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生

化學反響,降低脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學方程式以下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

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H1·mol-1(反響Ⅰ)

422-1(反響Ⅱ)CaSO(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO(g)HkJ·mol假設(shè)某溫度下,反響Ⅰ的速率(v1)大于反響Ⅱ的速率(v2),則以下反響

過程能量變化表示圖正確的選項是()

世紀金榜導學號

【剖析】選C。由于反響Ⅰ是吸熱反響,故反響Ⅰ生成物所擁有的能量高于反響物,A、D項消除;反響Ⅰ的速率(v1)大于反響Ⅱ的速率(v2),說明反響Ⅰ的活化分子百分數(shù)比較大、活化能低于反響Ⅱ,B消除?！狙a償訓練】

1.(2018·福州高二檢測)HBr被O2氧化依次由以下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)

三步反響組成,1molHBr被氧化為Br2放出熱量,其能量與反響進度曲線以下列圖。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)HO(g)+Br2(g)2以下說法正確的選項是()

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三步反響均為放熱反響

步驟Ⅰ的速率決定了整個反響的反響速率

比HBr和O2牢固

D.熱化學方程式為HOOBr(g)+3HBr(g)2H2O(g)+2Br2(g)

kJ·mol-1

【剖析】選B。依照圖象可知反響(Ⅰ)為吸熱反響,A錯誤;由圖可知

步驟Ⅰ的活化能最大,所以Ⅰ的反響速率最慢,而化學反響速率由最慢的那步反響速率決定,B正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質(zhì)越不牢固,C錯誤;依照題意,1molHBr被氧化為Br2放

出熱量,故有4HBr(g)+

O2(g)2HO(g)+2Br2(g)·mol-1,而由(Ⅱ)+2(Ⅲ)可得:

HOOBr(g)+3HBr(g)2HO(g)+2Br2(g),而總反響為(Ⅰ)+(Ⅱ)+2(Ⅲ),

由于(Ⅰ)為吸熱反響,故HOOBr(g)+3HBr(g)2HO(g)+2Br2(g)的

·mol-1,D錯誤。

2.(2018·鄭州高二檢測)以下相關(guān)化學反響速率的實驗研究方案設(shè)計

合理的是

()

選項實驗方案實驗目的

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向等體積等濃度的H2O2溶液中分別比較C

A加入5滴等濃度的CuSO和FeCl3+43和Fe的催溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度化收效兩支試管,都加入2mL1mol·L-14研究草酸的酸性KMnO溶液,再同時向兩支試管分別加入·L-1濃度對反B的H2C2O4溶液和·L-1應速率影的H2C2O4溶液,觀察高錳酸鉀溶液褪響

色所需時間

研究硫酸

在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大濃度對反C小基真相同),爾后經(jīng)過分液漏斗分應速率影別加入40mL1mol·L-1和40mL18

響

mol·L-1的硫酸。比較兩者收集10mL

氫氣所用的時間

研究溫度

D對反響速率的影響

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【剖析】選D。CuSO4和FeCl3溶液中陰離子不相同,不吻合單一變量原

則,A錯誤;加入的高錳酸鉀溶液過分,溶液無法褪色,B錯誤;18mol·L-1

的硫酸為濃硫酸,不能夠與鋅反響產(chǎn)生氫氣,C錯誤;兩個實驗只有溫度不

同,吻合單一變量原則,D正確。

二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)

2.在鋅與鹽酸反響的實驗中,一個學生獲取的結(jié)果以下表所示:

鋅的溫度/℃完好溶解編號質(zhì)量/g鋅的形狀的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2微小顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少35t4量雜質(zhì)Cu)

(1)t1=________s,畫出以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表

示溫度)。

利用所畫的曲線圖,總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反響速率的結(jié)論是

___

_________________________。

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(3)t1________t4(填“>”或“<”),原因是

____________________________

______;t2______t3(填“>”或“<”),原因是

_______________________。

單位時間內(nèi)耗資鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的序次為

____________。

【剖析】由表格中的數(shù)據(jù)可知,接觸面積和溫度是影響反響快慢的因素。(1)A、B、C、D中Zn的形狀相同,溫度高升10℃,反響時間為原來的一半,則t1=

100s×=50s,用表中數(shù)據(jù)畫出時間對溫度的曲線圖:

溫度高,反響速率快,由數(shù)據(jù)可知,該反響溫度高升10℃,化學反響速率加快到原來的2倍。

(3)D、G中,G組中可形成Cu-Zn原電池,反響速率加快,則t1>t4,E、F中,F組中鋅為粉末狀,表面積較大,反響速率加快,則t2>t3