清華大學837物理化學重難點剖析-考研試題資料系列

清華大學837物理化學重難點剖析-考研試題資料系列清華大學837物理化學重難點剖析-考研試題資料系列清華大學837物理化學重難點剖析-考研試題資料系列[清華大學837物理化學重難點剖析-考研試題資料系列]清華大學837物理化學重點名詞解釋及各章節(jié)分析：氣體蒸氣壓：一定條件下,能與液體平衡共存的蒸汽的壓力,液體的屬性，代表液體氣化的難易程度；沸騰：液體的蒸氣壓等于外壓時，液體內部出現(xiàn)的劇烈氣化現(xiàn)象;對比狀態(tài)原理：當物質處于相同的對比狀態(tài)時便具有相近的物性，如熱容·粘度·折射率·膨脹系數(shù)等;臨界參數(shù):包括臨界溫度·臨界壓力和臨界體積，臨界溫度是氣體能夠液化的最高溫度,臨界壓力是指在臨界溫度時氣體液化所需要的最小壓力，在臨界溫度和臨界壓力時氣體所處的狀態(tài)為氣體的臨界點,臨界點所對應的摩爾體積為臨界體積。〔關注考試點:在臨界溫度以下用高于蒸氣壓的壓力將氣體壓縮會使氣體液化,而在臨界溫度之上無論施加多大壓力均不能使氣體液化〕本章節(jié)內容要求不是很高，只需要熟悉一些基本概念和公式即可，如下：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律,實際氣體狀態(tài)方程〔只關注范德華方程〕，對比狀態(tài)原理,壓縮因子定義·意義及其公式表達〔重要考試點〕,課后習題不用詳細去做。：熱力學第一·二定律〔基礎章節(jié)〕可逆過程：熱力學中的一個過程，其每步驟都可以在相反的方向進行而不再環(huán)境中引起其他變化；標準生成焓：在標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質生成1mｏl物質的反應熱；標準燃燒焓：在標準狀態(tài)下，１ｍｏｌ物質完全燃燒時的熱效應；熱力學第二定律的三種描述：巴特勒說法自發(fā)過程具有做功本領，克勞修斯說法熱不可能有低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化,開爾文說法第二類永動機是不可能的;熱力學第三定律：在0K時,一切純態(tài)完美晶體的熵值為零；〔了解〕這兩章為傳統(tǒng)熱力學內容,根據(jù)最近幾年真題內容分析,有逐漸淡出考察重點范圍之內的趨勢,但這兩章基礎很重要，大意不得。最基本的題目要熟練，熱力學W·Q·U·S·Ｈ·Ｇ·A七個函數(shù)的求解要相當熟練,設計途徑，并且學會聯(lián)系化學勢·克克方程等知識點綜合題目的求解，關注一下熱力學的證明題〔把書本上的證明題全部解決掉〕規(guī)律是隔年會考一次，留心！總之這兩章要狠抓基礎，下面介紹一下基本知識點：狀態(tài)函數(shù)〔只取決于系統(tǒng)的初末狀態(tài)與途徑無關〕·熱量與功的符號規(guī)定及其意義·熱力學第一定律·功和熱的計算〔混合熱不考〕·第一定律對于理想氣體的應用〔重點〕·第一定律對于實際氣體的應用〔關注節(jié)流過程，Ｊ-T系數(shù)及其相關證明題,10年考了理想氣體無J－T效應〕反應熱的計算與測量·基爾霍夫公式·自發(fā)過程·卡諾循環(huán)·熵推導公式及表達式和熵增加原理及熵變的計算〔重點〕·亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的計算·熱力學證明題〔第九節(jié)全部搞懂〕。:統(tǒng)計熱力學基礎及熵的統(tǒng)計意義〔本章大題基本不考，偶爾考察個基本概念之類的，不用浪費時間〕最可幾分布〔擁有微觀狀態(tài)數(shù)最多的那種分布〕·統(tǒng)計力學的兩個基本假定·熵的統(tǒng)計意義·分子配分函數(shù)·Boltｚmanｎ分布定律公式及其意義·零點能的選擇所產生的影響·簡并度〔該能級可能有的微觀狀態(tài)數(shù)，名詞解釋真題考過〕：溶液熱力學〔重點章節(jié),化學勢〕偏摩爾體積:等溫等壓下往巨大均相系統(tǒng)中單獨加入1ｍol物質B時系統(tǒng)體積的變化；化學勢：等溫等壓且除B以外的其他物質的量均不改變的條件下,往一巨大均相系統(tǒng)中單獨加入1mol物質B時,系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)的變化;理想溶液：若溶液中的任一組分在全部濃度范圍內都嚴格服從Raouｌt定律;理想稀薄溶液:在一定濃度范圍內，溶質服從Hｅnry定律,溶劑服從Raoult定律；依數(shù)性：溶液有這樣的一些性質，其性質的大小只決定于溶液中溶質的濃度而與溶質的性質無關，即只依賴于溶質的數(shù)量;理想溶液的通性：在等溫等壓下，不同純液體混合形成理想溶液的過程是無熱效應·無體積效應·熵增加·Gibbs函數(shù)減小的過程;滲透現(xiàn)象:若在一種溶劑的半透膜兩側分別是純溶劑和溶液，則溶劑總是由純溶劑一側單向的流向溶液一側；滲透平衡:在溶液上方加大壓力，純溶劑的化學勢會升高，當壓力增加到一定程度時，由加壓而產生的化學勢升高恰好補償了由于濃度降低而造成的化學勢降低,此時膜兩側物質Ａ的化學勢完全相等，滲透過程在宏觀上即告停止；滲透壓:當滲透平衡時，溶液一側較純溶劑一側所額外增加的壓力；反滲透現(xiàn)象：若在溶液上方的額外壓力超過滲透壓，溶液中溶劑的化學勢高于純溶劑，致使溶劑從溶液向純溶劑一方滲透的現(xiàn)象；分配定律:在等溫等壓下若一個物質溶解在共存的兩個互不相溶的液體里，達以平衡后，在低濃度范圍內，該物質在兩相中的濃度比等于常數(shù)；本章內容相當重要,各種題型都會有所涉及，復習時要全面扎實,每個知識點都要熟練。下面具體說一下基本知識點：溶液組成的四種表示方法·偏摩爾量··集合公式·化學勢·氣體的化學勢〔關注一下理想氣體混合性質的證明，11年考研證明大題為溶液證明〕·逸度和逸度系數(shù)加強理解〔最近幾年都有涉及〕·公式Lewiｓ-Ｒandａll及其意義·Rａoult定律和理想溶液·理想溶液的通性〔11年證明，也可以參考一下南大的課本證明〕·Ｈenry定律和理想稀薄溶液〔二元溶液中溶劑和溶質性質的相關性也要掌握〕·非理想溶液〔基本年年考察〕·分配定律。：相平衡〔基本讀圖〕相:在熱力學系統(tǒng)中,物理性質和化學性質完全均勻的那一部分;自由度：在不引起舊相消失和新相形成的前提下，可以在一定范圍內自由變動的強度性質;本章內容比較單一，讀圖大題年年都會有所涉及，把真題上面的讀圖題目全部搞懂搞會基本就可以了，當然，多涉及一些也是很有好處的，下面說一下基本知識點:相平衡的必要條件·相律〔重點〕·克拉伯龍方程〔重點〕·壓力對蒸氣壓的影響·分析水的相圖〔結合克克方程說明白OB線斜率為負值〕·杠桿規(guī)則〔注意陷阱,12年考研最后一道〕·七個基本相圖的綜合分析·三組分相圖〔留意一下1２年考察了一道填空，大意是三角坐標圖中，過某一頂點的同一條直線上,所有物系中其他兩個頂角組分的含量比相同〕,考察的都是一些基本知識點.：化學平衡〔容易掌握〕標準生成吉布斯函數(shù):在標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質生成１moｌ化合物反應的Gibbs函數(shù)變；平衡轉化率＝平衡時消耗的某反應物數(shù)／／該反應的投料數(shù);平衡產率=平衡時得到的某產物數(shù)//按計量方程全部轉化應得到的該產物數(shù);反應的耦合:用一個進行程度很大的反應帶動另一個進行程度很小的反應,使之平衡右移從而獲得更多產品的方法；化學反應的慣性:當人們改變平衡系統(tǒng)的狀態(tài)后，化學反應系統(tǒng)本身總是力圖保持其原來的狀態(tài)；平衡移動:在一定條件下,一個化學平衡的位置是確定的,若改變平衡系統(tǒng)的某些條件往往會打破平衡，結果平衡位置發(fā)生變化；基本知識點：化學平衡的條件·平衡常數(shù)的導出·化學反應方向的判斷·標準摩爾Gibｂs函數(shù)變的意義和計算·平衡常數(shù)的討論和具體計算·各因素對于化學平衡的影響。各個知識點都把握住。第八·九·十章：電化學〔重難點〕離子的電遷移：在電場的作用下溶液中的正負離子分別向陰極和陽極遷移；離子的電遷移率：一定溫度和壓力下,電解質溶液中某種離子在單位場強下的遷移速率;離子的遷移數(shù)：溶液中某種離子所導的電量與通過溶液的總電量之比;摩爾電導率：含有1ｍol電解質的溶液放入兩個相距1ｍ的平行板之間，此時溶液所具有的電導；極限摩爾電導率：1moｌ電解質完全電離成１ｍol正離子和1mol負離子且兩種離子互相不干擾的情況下的導電能力;可逆電池的條件：電池內變化可逆,通過的電流無窮小〔所有變化必須在平衡情況下進行〕；濃差電池：放電時電池內的發(fā)生的凈變化不是化學反應而是物質由高濃度向低濃度的擴散過程；電極的極化:在不可逆電極過程中,有電流通過電極，此時的電極電勢與可逆電極電勢不同，此電極電勢偏離平衡值的現(xiàn)象；濃差極化:當有電流通過時，由于電極附近與溶液本體間的濃差而產生的極化；超電勢：當有電流通過時,電極被極化，此時的電極電勢與可逆電極電勢的差值;電池的電動勢：單位正電荷繞閉合回路一周,非靜電力對其所做的功；分解電壓：為了使某電解質溶液連續(xù)不斷發(fā)生電解，所必需的外加電壓；電化學這三章內容很多,很雜，但是是最重要的,切記!！!知識點如下:法拉第電解定律·離子的電遷移〔電遷移率·遷移數(shù)·及其測定〕·電解質溶液的導電能力〔電導與電導率，1２年考察了一道,摩爾電導率及其測定和決定因素〕·單個離子對電解質溶液導電能力的貢獻〔關注離子獨立遷移定律〕·弱電解質電離常數(shù)的測定〔公式表達〕·難溶鹽溶度積的測定〔公式表達〕·活度和活度系數(shù)〔幾個重要公式，離子強度結合Ｄebｙe—Hｕｃkｅｌ極限公式?？肌场し磻碗姵刂g的表示·可逆電池的條件·能斯特公式·可逆電極電勢·濃差電池及液接電勢〔注意綜合題目以及鹽橋的作用〕·電動勢法的應用〔大題〕·電極過程動力學的三節(jié)最近幾年考得頻繁〔因為清華化工系很多導師在研究新型電池〕。總體而言電化學這部分強化概念,熟記各個公式，多做題目,加深理解,帶星號的堅決不看。：表面化學與膠體的基本知識〔重點考察內容，熟記知識點就可〕比表面能：作用在表面上引起表面收縮的單位長度上的力；表面張力:作用在表面上引起表面收縮的單位長度上的力；過飽和蒸汽：一定溫度下,當蒸汽分壓超過該溫度下的飽和蒸氣壓，而蒸汽仍不凝結的現(xiàn)象叫做蒸汽的過飽和現(xiàn)象,此時的蒸汽叫做過飽和蒸汽;過熱液體：在一定的壓力下，當液體的溫度高于該壓力下的沸點,而液體仍不沸騰的現(xiàn)象叫做液體的過熱現(xiàn)象，此時的液體叫做過熱液體；表面活性劑:加入少量便可以顯著降低水的表面張力的物質；表面吸附量：1m2表面上溶質的量所超過體相中同量溶劑所溶解的溶質的量；臨界膠束濃度：含有表面活性劑的水溶液開始形成膠束時的濃度；吸附量：達到吸附平衡時，單位質量的固體所吸附的氣體的物質的量或其在標準狀態(tài)下所占有的體積；電泳：帶點的膠體粒子在電場的作用下定向移動；電滲：膠粒固定不動,介質在電場的作用下定向移動；本章主要知識點：基本概念·開爾文方程·三種亞穩(wěn)態(tài)·固液界面〔潤濕·浸濕·鋪展，其中浸濕在南大課本上有詳細介紹,１１年大題考察了浸濕,很多人悲劇〕·表面張力和表面吸附·Gibbs吸附方程·表面活性劑·固體表面〔吸附·Lａngmuir吸附理論與BEＴ吸附理論·吸附熱力學·吸附本質〕·膠體及其基本特征·膠體性質〔重點是電性質〕·膠體的穩(wěn)定與破壞·膠體的制備與凈化·乳狀液。把這章的所有例題〔重要〕和課后習題全部搞懂，研究真題,強化記憶基礎知識就可以了。：化學動力學基礎〔考察重點〕化學反應速率:用單位時間內在單位體積中化學反應進度的變化來表示反應進行的快慢程度；基元反應：反應物分子通過碰撞直接轉化為生成物反應的分子；反應分子數(shù)：基元反應中參加反應的反應物分子數(shù)，其值為1·2·3；速率方程：表示反應速率與濃度等參數(shù)之間關系的微分方程,或表示濃度等參數(shù)與時間關系的積分方程；微觀可逆性原理:一個元反應的逆反應也必是元反應，而且正反應和逆反應通過相同的過渡態(tài);碰撞理論要點:反應物分子只有碰撞才能發(fā)生反應·只有那些激烈碰撞才屬于反應碰撞·分子是無結構的硬球;分子的互碰頻率：單位時間單位體積內分子相互碰撞的次數(shù);有效碰撞分數(shù):能量大于Ec的分子所占的分數(shù)；弛豫時間:在快速對峙反應中,定義在擾動后的整個弛豫過程中A的平衡濃度的偏差有△CＡ,O衰減到△CＡ，0/e所需要的時間；催化劑：加入少量的這種物質能引起反應速率的顯著變化，而當反應結束后,這種物質的數(shù)量和化學性質均不發(fā)生變化;催化作用：少量催化劑能使反應速率明顯加快的這種作用;催化劑中毒:反應系統(tǒng)中含有少量雜質就能使催化劑的活性嚴重降低甚至完全喪失,這種少量雜質稱為催化毒物，這種現(xiàn)象為催化劑中毒;量子產率=起反應的反應物分子數(shù)/吸收的光子數(shù)；激光：激光器中工作的物質的眾多微觀粒子獲得能量后處于高能激發(fā)態(tài),其中某些離子自發(fā)地回到低能級時便產生光子，在光子的刺激下，這些高能態(tài)的粒子便整齊劃一的產生受激輻射；本章內容較多，知識點如下：