2022-2023學年吉林省榆樹一中五校聯(lián)考化學高一上期中復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O2、在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO23、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O24、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：35、實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹6、有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同7、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來8、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:69、由兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω210、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol11、根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋12、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g13、下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂應拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D14、下列液體中，出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部15、在一定溫度和壓強下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B16、決定原子種類的是A．質(zhì)子B．中子數(shù)C．質(zhì)子和中子D．質(zhì)量數(shù)17、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO418、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO319、濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品20、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應21、下列有關實驗操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl22、對于反應A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應一定是置換反應C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。24、（12分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)25、（12分）某興趣小組設計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體。回答下列問題：(1)制取FeCl3的兩個方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應的離子方程式：__________________。②步驟II反應前后Fe元素的化合價______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發(fā)生的基本反應類型是__________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為__________，檢驗方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為__________________。26、（10分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學反應是解答的根據(jù)，選項A是解答的易錯點，解答時一定要注意反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。2、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體與1molY氣體反應生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應物只有A。

故選：A。3、D【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯誤；故選D。4、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭娤拢萜鰽中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C。【點睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時可以依據(jù)PV＝nRT分析。5、D【解析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應，氯化氫的物質(zhì)的量應大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。8、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學式的前提下，盲目亂做。對于基礎不扎實的同學，要先把三種鹽的化學式寫好，再來進行相關的判斷。9、A【解析】

假設濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【點睛】解答本題的關鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。10、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯誤；C．因S2O32-中S元素的化合價由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。11、A【解析】

根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷。【詳解】反應①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。12、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。13、A【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進行反應，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確，故B錯誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。14、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應?！驹斀狻竣僭绯繕淞掷锏撵F、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①②③。答案選A。15、D【解析】

同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學式為A3B，故D正確；答案選D。16、C【解析】

A項、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；B項、當質(zhì)子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質(zhì)，故D錯誤。故選C。17、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！军c睛】該題是基礎性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。19、C【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應貼腐蝕品標志。答案選C。20、C【解析】

根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。21、B【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，錯誤；B、根據(jù)實驗室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導致誤差大，應選擇10mL的量筒，錯誤；D、托盤天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯誤；答案選B。22、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應是置換反應，則反應前后均有單質(zhì)參與反應，B錯誤；C．酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。25、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價變化，應使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應化學方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應前后Fe元素由+2價變?yōu)?3價，F(xiàn)e元素的化合價升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應都是復分解反應，步驟Ⅲ發(fā)生的反應是化合反應，步驟Ⅱ發(fā)生的反應不屬于四種基本反應類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑的大小，檢驗方案一是否成功的方法為：利用丁達爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；②鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。26、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實驗結(jié)果沒有影響的是BC。27、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時應注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對號入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因為CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。故答案為5.4；a。28、SO2BaCl2、KOH、KNO3BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB【解析】

（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，由此可確定酸性氧化物；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，由此可確定電解質(zhì)。（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，是FeCl3的水解反應。（4）氫氧化鐵膠體之所以穩(wěn)定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷。【詳解】（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，所以酸性氧化物為SO2；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，則電解質(zhì)為BaCl2、KOH、KNO3。答案為：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。答案為：B；（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，發(fā)生FeCl3的水解反應，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）氫氧化鐵膠體之所以能穩(wěn)定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷。答案為：B?！军c睛】電解質(zhì)不一定能導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱