2023學年北京市東城區(qū)第五中學高二化學第二學期期末達標檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯2、下列化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇3、下列各反應所對應的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓4、古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”，爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化5、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO46、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－7、下列說法正確的是A．25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1B．25℃時，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C．同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，鹽酸消耗的鋅比較多D．常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力不變8、下列物質見光不會分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO39、試分析下列可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變化的曲線正確的是A． B．C． D．10、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A＋B——X＋C，X是一種單質，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無法確定11、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-112、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成13、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區(qū)域表示電子多C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片14、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是()A．氟化氫的沸點比氯化氫的沸點高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點比PH3高15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，轉移的電子數(shù)目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA16、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結構，是一種復鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶217、下列物質的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項18、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環(huán)烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物19、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率D．電流強度不同，會影響硅提純速率20、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H21、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為3222、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質，步驟②中調節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見下圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。29、（10分）美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結構簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有__________種(不考慮立體異構)。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】由題意，燒酒的制造工藝利用了蒸餾的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結晶和重結晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。2、D【答案解析】

物質的相對分子質量越大，該物質的熔沸點就越高。在上述四種物質中，相對分子質量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。3、C【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。點睛：明確離子反應方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。4、B【答案解析】

A.“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應,故A錯誤；B.空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結果，而空氣屬于膠體，所以B選項是正確的；C.纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故D錯誤。答案選B。5、C【答案解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發(fā)生變化但是酚羥基不能發(fā)生反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；C．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；故答案為C。6、C【答案解析】

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質的量等于OH－的物質的量，OH－的物質的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。7、B【答案解析】分析：A.根據(jù)已知條件無法求算水電離的c(H+)；B.兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計算；C.醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D.向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導致導電能力減弱。詳解：A.25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無法計算，A錯誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確；C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，消耗的鋅一樣多，C錯誤；D.常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導致導電能力減弱，D錯誤；答案選B.點睛：溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，自由移動的離子濃度越大導電性越強，自由移動的離子濃度越小，導電性越弱。8、D【答案解析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據(jù)此進行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；

B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；

C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；

D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。9、C【答案解析】

增大壓強，體積減小，正逆反應速率均增大；反應體系中，可逆號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強，減小體積，平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，答案為C?！敬鸢更c睛】反應體系中，可逆號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，增大壓強，減小體積，正逆反應速率均增大，平衡正向移動。10、B【答案解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。

所以B選項是正確的。11、B【答案解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B12、D【答案解析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，選項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。13、C【答案解析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。14、D【答案解析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強，HCl分子間無氫鍵，所以HF沸點較高，故A錯誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強，因而可以形成一水合氨，故B錯誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯誤；D、SbH3沸點比PH3高，是因為前者相對分子質量遠比后者大，分子間相互作用力強，D正確；故選D。【答案點睛】本題主要考查氫鍵的應用。氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵強，比分子間作用力強；分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質。15、C【答案解析】

A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【答案點睛】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據(jù)提供量計算轉移電子數(shù)目。16、B【答案解析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】把握結構中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。17、A【答案解析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔沸點?！绢}目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H2Se和H2S結構相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，CH4和C2H6結構相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。18、D【答案解析】

A.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于環(huán)烴，A錯誤；B.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于芳香烴，B錯誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。19、A【答案解析】由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。20、B【答案解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力。21、D【答案解析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。22、B【答案解析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發(fā)生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產(chǎn)物，A結構簡式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的結構簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體有：或，故答案為或。24、2-乙基-1-己醇ad【答案解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應?！绢}目詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【答案解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產(chǎn)生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣。【題目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質量或相對分子質量，可用質譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質量；質譜?！敬鸢更c睛】在確定儀器的連接順序時，應先弄清實驗目的，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。26、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反應時，首先使碘單質與過量的KOH反應，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質離子，可利用沉淀的轉化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質，當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質的量等于碘離子的物質的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！敬鸢更c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，多步反應的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關系。27、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出，