氧化還原反應公開課課件1

氧化還原反應氧化還原反應教學要求1、氧化還原反應基本概念間的關系2、氧化還原反應電子轉移方向及數(shù)目得分析3、氧化性、還原性強弱的比較方法4、氧化還原反應規(guī)律5、氧化還原反應方程式的配平6、氧化還原反應的計算7、氧化還原反應的應用教學要求1、氧化還原反應基本概念間的關系一、基本概念1、氧化劑：反應中得電子的物質，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

還原劑：反應中失電子的物質，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。2、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應生成物

還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應生成物

氧化劑（有氧化性）--→還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性）--→氧化產(chǎn)物一、基本概念1、氧化劑：反應中得電子的物質，表現(xiàn)氧化性，具有3、氧化還原反應基本概念間的關系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應物生成物氧化劑一定條件反應失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應3、氧化還原反應基本概念間的關系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應物1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【練習】D1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是:【練習】D氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質是電子轉移，化合價變化是電子轉移這個本質變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關問題。氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還二、氧化還原反應的表示法二、氧化還原反應的表示法二、氧化還原反應的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下：二、氧化還原反應的表示法常用雙線橋法練習2、已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶1B練習2、已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下轉化關系（未寫條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為——————————。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學三、氧化性、還原性強弱比較方法1、還原性的強弱 物質越易失去電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關。根據(jù)元素周期表判斷

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)具體的反應判斷根據(jù)元素化合價態(tài)判斷根據(jù)反應條件判斷三、氧化性、還原性強弱比較方法1、還原性的強弱 物質越易失去三、氧化性、還原性強弱比較方法2、氧化性的強弱 物質越易得到電子，其氧化性越強，與得到電子的多少無關。根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)具體的反應判斷根據(jù)反應條件判斷根據(jù)元素化合價態(tài)判斷溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強。三、氧化性、還原性強弱比較方法2、氧化性的強弱 物質越易得到1、根據(jù)下列反應：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應中氧化性：氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答案：氧化性：O2>I2>S練習1、根據(jù)下列反應：反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S練習2、根據(jù)下列反應：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判斷以下各組物質的氧化性由強到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根據(jù)下列反應：C（1）同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用1、守恒律——化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、氧化性、還原性強弱的判斷配平、計算電子轉移數(shù)目（1）同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物四（3）價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。一般情況下，同一元素高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)氧化性（2）金屬單質和非金屬單質的活動性順序：元素的金屬性越強則其金屬單質的還原性越強元素非金屬性越強則其非金屬單質氧化性越強（3）價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是C＞CO＞H2練習已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：C＞CO＞H2練習配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2練一練練習氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙并放出N21、寫出反應方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、HCl+KMnO4＝K在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要“煙幕”來配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應后有ZnO、N2、H2O生成。下列關于該反應的說法不正確的是 （）A．NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價鍵B．NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反應中轉移的電子數(shù)為5molD．Zn失電子的數(shù)目等于NO3－中N的得電子的數(shù)目練習DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要“煙幕”來配合比較下列微粒的氧化性強弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+練習<

><>比較下列微粒的氧化性強弱：(用“>”、“=”或“<”表示)練五、氧化還原反應方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合價的變化尋找配平基準最小公倍數(shù)確定化合價升降相等配平化合價變化的元素的系數(shù)配平其他物質的系數(shù)檢查等號、氣體符號、沉淀符號等五、氧化還原反應方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基準 HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【課堂練習一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【課堂練習一】【課堂練習一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【課堂練習一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【課堂練習二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【課堂練習二】【課堂練習二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【課堂練習二答案】六、氧化還原反應中的計算

1、電子守恒的應用根據(jù)氧化劑和還原劑的物質的量，計算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結果。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質的量是——————mol。0.12六、氧化還原反應中的計算0.12課堂練習：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC課堂練習：AC3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應中Cu2S和HNO3的質量比為320∶819，則該反應的還原產(chǎn)物為A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質，理論上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)5、一定質量的銅和足量的濃硝酸反應，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標準狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應而無氣體剩余，計算銅的質量。答案：19.2g5、一定質量的銅和足量的濃硝酸反應，生成NO和NO2的混合氣有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價【小結】有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價【小結】七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價【小結】七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)【小結】七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉移的電子數(shù)為_______?！拘〗Y】七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉移的電子數(shù)為_______。1mol【小結】七、有關計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)再見再見1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責和權力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設計等文件及時提交給監(jiān)理工程師批準。以使監(jiān)理工程師對該項設計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計算書及其他資料；也使招標人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴格按照經(jīng)招標人及監(jiān)理工程師批準的“施工組織設計”進行工程的質量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎上，接受監(jiān)理工程師的驗收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達到優(yōu)良。總承包對整個工程產(chǎn)品質量負有最終責任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴重后果，招標人只認總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正常現(xiàn)象。5.所有進入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設備、材料、器具，均主動向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質保書，應按規(guī)定使用前需進行物理化學試驗檢測的材料，主動遞交檢測結果報告，使所使用的材料、設備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責和權力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設計等文件及時提交給監(jiān)理工程師批準。以使監(jiān)理工程師對該項設計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計算書及其他資料；也使招標人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴格按照經(jīng)招標人及監(jiān)理工程師批準的“施工組織設計”進行工程的質量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎上，接受監(jiān)理工程師的驗收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達到優(yōu)良?？偝邪鼘φ麄€工程產(chǎn)品質量負有最終責任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴重后果，招標人只認總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正常現(xiàn)象。5.所有進入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設備、材料、器具，均主動向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質保書，應按規(guī)定使用前需進行物理化學試驗檢測的材料，主動遞交檢測結果報告，使所使用的材料、設備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的氧化還原反應氧化還原反應教學要求1、氧化還原反應基本概念間的關系2、氧化還原反應電子轉移方向及數(shù)目得分析3、氧化性、還原性強弱的比較方法4、氧化還原反應規(guī)律5、氧化還原反應方程式的配平6、氧化還原反應的計算7、氧化還原反應的應用教學要求1、氧化還原反應基本概念間的關系一、基本概念1、氧化劑：反應中得電子的物質，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

還原劑：反應中失電子的物質，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。2、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應生成物

還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應生成物

氧化劑（有氧化性）--→還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性）--→氧化產(chǎn)物一、基本概念1、氧化劑：反應中得電子的物質，表現(xiàn)氧化性，具有3、氧化還原反應基本概念間的關系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應物生成物氧化劑一定條件反應失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應3、氧化還原反應基本概念間的關系氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物反應物1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【練習】D1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是:【練習】D氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還原反應的本質是電子轉移，化合價變化是電子轉移這個本質變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關問題。氧化還原反應的本質、特征和判斷【小結】氧化還二、氧化還原反應的表示法二、氧化還原反應的表示法二、氧化還原反應的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下：二、氧化還原反應的表示法常用雙線橋法練習2、已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶1B練習2、已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下轉化關系（未寫條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為——————————。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學三、氧化性、還原性強弱比較方法1、還原性的強弱 物質越易失去電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關。根據(jù)元素周期表判斷

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)具體的反應判斷根據(jù)元素化合價態(tài)判斷根據(jù)反應條件判斷三、氧化性、還原性強弱比較方法1、還原性的強弱 物質越易失去三、氧化性、還原性強弱比較方法2、氧化性的強弱 物質越易得到電子，其氧化性越強，與得到電子的多少無關。根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)具體的反應判斷根據(jù)反應條件判斷根據(jù)元素化合價態(tài)判斷溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強。三、氧化性、還原性強弱比較方法2、氧化性的強弱 物質越易得到1、根據(jù)下列反應：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應中氧化性：氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答案：氧化性：O2>I2>S練習1、根據(jù)下列反應：反應中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S練習2、根據(jù)下列反應：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判斷以下各組物質的氧化性由強到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根據(jù)下列反應：C（1）同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用1、守恒律——化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、氧化性、還原性強弱的判斷配平、計算電子轉移數(shù)目（1）同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物四（3）價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。一般情況下，同一元素高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)氧化性（2）金屬單質和非金屬單質的活動性順序：元素的金屬性越強則其金屬單質的還原性越強元素非金屬性越強則其非金屬單質氧化性越強（3）價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是C＞CO＞H2練習已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：C＞CO＞H2練習配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2練一練練習氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙并放出N21、寫出反應方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、HCl+KMnO4＝K在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要“煙幕”來配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應后有ZnO、N2、H2O生成。下列關于該反應的說法不正確的是 （）A．NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價鍵B．NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反應中轉移的電子數(shù)為5molD．Zn失電子的數(shù)目等于NO3－中N的得電子的數(shù)目練習DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要“煙幕”來配合比較下列微粒的氧化性強弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+練習<

><>比較下列微粒的氧化性強弱：(用“>”、“=”或“<”表示)練五、氧化還原反應方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合價的變化尋找配平基準最小公倍數(shù)確定化合價升降相等配平化合價變化的元素的系數(shù)配平其他物質的系數(shù)檢查等號、氣體符號、沉淀符號等五、氧化還原反應方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基準 HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【課堂練習一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【課堂練習一】【課堂練習一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【課堂練習一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【課堂練習二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【課堂練習二】【課堂練習二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【課堂練習二答案】六、氧化還原反應中的計算

1、電子守恒的應用根據(jù)氧化劑和還原劑的物質的量，計算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結果。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質的量是——————mol。0.12六、氧化還原反應中的計算0.12課堂練習：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC課堂練習：AC3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應中Cu2S和HNO3的質量比為320∶819，則該反應的還原產(chǎn)物為A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質，理論上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)5、一定質量的銅和足量的濃硝酸反應，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標準狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應而無氣體剩余，計算銅的質量。答案：19.2g5、一定質