物質的量濃度課件1

物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用1復習

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm復習物質的量微粒數(shù)NA..NAM..M質量氣2復習

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm物質的量濃度？？復習物質的量微粒數(shù)NA..NAM..M質量氣3VVm=n2、標準狀況下，11.2升氫氣是

molH21、4克氫氧化鈉相當于

molNaOHm=n?M0.10.5N=n?NA3、3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5VVm=n2、標準狀況下，11.2升氫氣是molH21、4物質的量濃度課件15物質的量濃度課件16南京市鼓樓醫(yī)院南京大學醫(yī)學院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2005－01－13醫(yī)師：報告日期

檢驗者核對者…………南京市鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目7

但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量數(shù)所決定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化學反應的溶液中是如何體現(xiàn)出反應物KOH與H2SO4溶質的物質的量之比為2:1呢？但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們8

能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2:1呢？答：可以，若知道在一定體積的溶液內所含有溶質物質的量，也就能夠知道其物質的量之比為2:1【講述】如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，運算起來很方便.對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的.因此，用質量分數(shù)并不方便，需引入新的物理量—物質的量濃度.

9一、物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。3、表達式：物質的量濃度=溶質的物質的量溶液的體積CB=摩爾/升（mol/L）或摩爾/立方米（mol/m3）4、單位：nBV①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、符號：CB5、注意：②、溶質用物質的量表示，而不是用質量表示。1、定義：一、物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的10

配制溶液的計算【例】計算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的計算【例】計算配制500mL0.111有關物質的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質NaCl的物質的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有關物質的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O.512討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相對分子質量為342）溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質的量濃度是多少？結論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質的物質的量濃度相同，但溶質的物質的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H2213討論3：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質的物質的量是否相同？所含溶質的質量是否相同？結論：物質的量相同，溶質的質量不一定相同。討論4：質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質的質量是否相同？所含溶質的物質的量是否相同？結論：溶質的質量相同，物質的量不一定相同。[講述]物質的量濃度是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學會配制一定物質的量濃度.討論3：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質的物14情景再現(xiàn)如何配制100g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液？步驟：儀器：1、計算2、稱量3、溶解托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒情景再現(xiàn)如何配制100g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液？步驟15二、一定物質的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？一、實驗所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管二、一定物質的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0161.計算

2.稱量

二、實驗步驟:3.溶解

4.轉移5.洗滌6.定容

7.搖勻1.計算2.稱量二、實驗步驟:3.溶解171.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質量18２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零返回２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：19配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

2.注意事項：①使用前要檢查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中進行；③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶；④轉移溶液時要用玻棒進行引流規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般標記的溫度為20℃,如右圖所示：配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點：20３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶21

能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫（或冷卻室溫）時,（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）才能溶液轉移到容量瓶中.能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？22４.轉移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。４.轉移返回為什么要用23５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部24６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度返回思25７．搖勻將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻．返回思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。７．搖勻將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住268.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶27實驗再現(xiàn)實驗再現(xiàn)28小結1.實驗所需儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉移（5）洗滌

（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶，貼簽小結1.實驗所需儀器：29討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？30俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

俯仰俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的31實驗中的誤差分析

下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉移，有少量溶液濺出；()2.未洗滌燒杯和玻璃棒；()3.定容時加水超過了刻線；()4.定容時仰視觀察液面；()偏低偏低偏低偏低實驗中的誤差分析下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,325.定容時俯視觀察液面；()6.將溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（）7.將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（）偏高不變不變5.定容時俯視觀察液面；()偏高不變不變33三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變34

溶液稀釋的計算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）溶液稀釋的計算【例1】要配制500mL0.6mol/35例：求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質的量濃度。對嗎？1.84g/mL×1000mL×98%98g/moL×1L=18.4mol/LC(H2SO4)=1.84g/mL×1000×98%98g/moL=18.4mol/LC(H2SO4)=正確解法一：1.84×1000×98%98=18.4（mol/L）C(H2SO4)=正確解法二：注意單位例：求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質的量36練習

1.實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)36.5%，密度為1.20g/cm3.（1）此鹽酸的物質的量濃度為（2）配制100.0ml該濃鹽酸，需標準狀況下HCl的體積為12.0mol/L26.88L練習12.0mol/L26.88L37規(guī)律鞏固（2）AlCl3溶液中，Cl-的物質的量濃度為0.3mol/L，AlCl3的物質的量濃度為

mol/L。（1）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的物質的量濃度為

mol/L，SO42-的物質的量濃度為

mol/L。0.20.30.1（3）某混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的物質的量濃度均為0.3mol/L，則Cl-的物質的量濃度為

mol/L。1.5規(guī)律鞏固（2）AlCl3溶液中，Cl-的物質的量濃度為038

TheEnd物質的量濃度課件139

物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用40復習

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm復習物質的量微粒數(shù)NA..NAM..M質量氣41復習

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm物質的量濃度？？復習物質的量微粒數(shù)NA..NAM..M質量氣42VVm=n2、標準狀況下，11.2升氫氣是

molH21、4克氫氧化鈉相當于

molNaOHm=n?M0.10.5N=n?NA3、3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5VVm=n2、標準狀況下，11.2升氫氣是molH21、43物質的量濃度課件144物質的量濃度課件145南京市鼓樓醫(yī)院南京大學醫(yī)學院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2005－01－13醫(yī)師：報告日期

檢驗者核對者…………南京市鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目46

但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量數(shù)所決定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化學反應的溶液中是如何體現(xiàn)出反應物KOH與H2SO4溶質的物質的量之比為2:1呢？但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們47

能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2:1呢？答：可以，若知道在一定體積的溶液內所含有溶質物質的量，也就能夠知道其物質的量之比為2:1【講述】如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，運算起來很方便.對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的.因此，用質量分數(shù)并不方便，需引入新的物理量—物質的量濃度.

48一、物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。3、表達式：物質的量濃度=溶質的物質的量溶液的體積CB=摩爾/升（mol/L）或摩爾/立方米（mol/m3）4、單位：nBV①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、符號：CB5、注意：②、溶質用物質的量表示，而不是用質量表示。1、定義：一、物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的49

配制溶液的計算【例】計算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的計算【例】計算配制500mL0.150有關物質的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質NaCl的物質的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有關物質的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O.551討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相對分子質量為342）溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質的量濃度是多少？結論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質的物質的量濃度相同，但溶質的物質的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H2252討論3：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質的物質的量是否相同？所含溶質的質量是否相同？結論：物質的量相同，溶質的質量不一定相同。討論4：質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質的質量是否相同？所含溶質的物質的量是否相同？結論：溶質的質量相同，物質的量不一定相同。[講述]物質的量濃度是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學會配制一定物質的量濃度.討論3：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質的物53情景再現(xiàn)如何配制100g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液？步驟：儀器：1、計算2、稱量3、溶解托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒情景再現(xiàn)如何配制100g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液？步驟54二、一定物質的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？一、實驗所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管二、一定物質的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0551.計算

2.稱量

二、實驗步驟:3.溶解

4.轉移5.洗滌6.定容

7.搖勻1.計算2.稱量二、實驗步驟:3.溶解561.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質量57２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零返回２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：58配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

2.注意事項：①使用前要檢查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中進行；③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶；④轉移溶液時要用玻棒進行引流規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般標記的溫度為20℃,如右圖所示：配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點：59３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶60

能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫（或冷卻室溫）時,（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）才能溶液轉移到容量瓶中.能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？61４.轉移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。４.轉移返回為什么要用62５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部63６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度返回思64７．搖勻將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻．返回思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。７．搖勻將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住658.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶66實驗再現(xiàn)實驗再現(xiàn)67小結1.實驗所需儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉移（5）洗滌

（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶，貼簽小結1.實驗所需儀器：68討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？69俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

俯仰俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的70實驗中的誤差分析

下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉移，有少量溶液濺出；()2.未洗滌燒杯和玻璃棒；()3.定容時加水超過了刻線；()4.定容時仰視觀察液面；()偏低偏低偏低偏低實驗中的誤差分析下列實驗操作會使