2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第4部分 大階段高考總結(jié)4化學(xué)反應(yīng)原理

本階段的化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容較多，難度較大，命題點(diǎn)多。主要包括化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡和水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。主要命題的方向有①反應(yīng)熱和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，②化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用，③水溶液中的圖像分析，④新型化學(xué)電源的分析。本階段涉及的試題題型有選擇題也有非選擇題，試題的難度大，區(qū)分度高，復(fù)習(xí)時(shí)要注意方法的總結(jié)和領(lǐng)悟。eq\a\vs4\al(反應(yīng)熱和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算)【典例1】(2021·淄博模擬)我國(guó)學(xué)者研究反應(yīng)C6H6(g)＋CH3OH(g)=C7H8(g)＋H2O(g)在固體酸催化劑HB表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A．總反應(yīng)的ΔH＝＋61.4kJ·mol－1B．反應(yīng)①的ΔH大于反應(yīng)④的ΔHC．反應(yīng)歷程中能量變化最大的步驟為反應(yīng)⑤D．決速步驟的化學(xué)方程式為HB＋CH3OH*=CH3B＋H2O*D[根據(jù)圖示，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH＝－61.4kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①的ΔH＝－109.9kJ·mol－1，反應(yīng)④的ΔH＝－66.4kJ·mol－1－25.5kJ·mol－1＝－91.9kJ·mol－1，反應(yīng)①的ΔH小于反應(yīng)④的ΔH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)①中反應(yīng)物和生成物能量相差最大，能量變化最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的步驟為活化能最大的反應(yīng)，即反應(yīng)②，化學(xué)方程式為HB＋CH3OH*=CH3B＋H2O*，D項(xiàng)正確。]【典例2】已知：①3CO(g)＋6H2(g)CH3OCH2CH3(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CH3OCH2CH3(g)＋CO(g)CH3COOCH2CH3(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CH3COOCH2CH3(g)＋2H2(g)2CH3CH2OH(g)ΔH3＝ckJ·mol－1則④2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)。[解析]根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)④＝eq\f(①＋②＋③,2)，則ΔH＝eq\f(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3,2)＝eq\f(a＋b＋c,2)。[答案]eq\f(a＋b＋c,2)1．催化劑的催化原理能量圖分析這兩步反應(yīng)可以看出，由于Ea1>Ea2，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，是決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱為“決速步驟”，第1步反應(yīng)越快，則整體反應(yīng)速率就越快。因此對(duì)總反應(yīng)來說，第1步反應(yīng)的活化能Ea1就是在催化條件下總反應(yīng)的活化能。2．蓋斯定律的應(yīng)用(1)實(shí)質(zhì)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5(2)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的注意事項(xiàng)①設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過程。②當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以該數(shù)。③反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也要進(jìn)行加減運(yùn)算，且計(jì)算過程中要帶“＋”“－”。④在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。⑤當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。1．(2021·濟(jì)南模擬)環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同，它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定B．C6H12(椅型，l)=C6H12(船型，l)ΔH＝＋28.9kJ·mol－1C．相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢D．加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型A[題給四種結(jié)構(gòu)中，椅型結(jié)構(gòu)的能量最低，因此椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可得C6H12(椅型，l)=C6H12(船型，l)ΔH＝＋28.9kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，椅型轉(zhuǎn)化為扭船型的活化能比逆向轉(zhuǎn)化的活化能大，因此椅型轉(zhuǎn)化為扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的速率慢，C項(xiàng)正確；椅型轉(zhuǎn)化為扭船型為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于椅型轉(zhuǎn)化為扭船型，D項(xiàng)正確。]2．利用CO2制取甲醛的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g)ΔH1＝－6kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵O=OH—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)498436464(1)CH2O(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝。(2)下列表示制取甲醛反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是(填字母)。abcd[解析](1)根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1)－(4×464kJ·mol－1)＝－486kJ·mol－1，由蓋斯定律知ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－486kJ·mol－1－(－6kJ·mol－1)＝－480kJ·mol－1。(2)制取甲醛反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物的，則a正確。[答案](1)－480kJ·mol－1(2)aeq\a\vs4\al(化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算)【典例3】(2021·青島模擬)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)ΔH<0。(1)某條件下該反應(yīng)速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·ca(N2)·cb(H2O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)，則a＝，b＝。(2)一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH3和6molNO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NH3和N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。a點(diǎn)的正反應(yīng)速率c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)溫度下Kp＝。(用含p0的式子表示，只列式不用化簡(jiǎn))[解析](1)由4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)可知K＝eq\f(c5(N2),c4(NH3)·c6(NO))。某條件下該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·ca(N2)·cb(H2O)，平衡時(shí)，v正＝v逆，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)，代入解得a＝5、b＝0。(2)由于a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)速率，而c點(diǎn)即將達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)v正>v逆，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率>c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。列三段式如下：平衡時(shí)各物質(zhì)的總物質(zhì)的量是(2＋3＋2.5)mol＝7.5mol。故Kp＝eq\f(p5(N2),p4(NH3)·p6(NO))＝eq\f((\f(2.5,7.5)p0)5,(\f(2,7.5)p0)4×(\f(3,7.5)p0)6)。[答案](1)50(2)大于eq\f((\f(2.5,7.5)p0)5,(\f(2,7.5)p0)4×(\f(3,7.5)p0)6)“三段式”突破化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算則有(1)平衡常數(shù)K＝eq\f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)。(2)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c平(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。(3)A的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)。3．(2021·棗莊模擬)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在0～50s的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.09mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變B[反應(yīng)在0～50s，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝eq\f(0.08mol·L－1,50s)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，A正確；A的初始濃度c(A)＝eq\f(1mol,2L)＝0.50mol·L－1，該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(C)＝0.10mol·L－1，則c(B)＝0.10mol·L－1，c(A)＝0.50mol·L－1－0.10mol·L－1×2＝0.30mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.10×0.10,0.302)≈0.11，B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.09mol·L－1<0.10mol·L－1，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0，C正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確。]4．(2021·山東名校聯(lián)考)已知：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49kJ·mol－1。為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)平衡的影響，將CH3OH和H2O按物質(zhì)的量之比為1∶1充入恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y代表壓強(qiáng)或溫度。CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X、Y的變化關(guān)系如圖所示。(1)X代表的物理量是。(2)判斷Y1Y2(填“>”或“<”)，理由是。(3)在X1、Y1條件下，設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為pkPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，其中p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可]。[解析](1)從圖像看，在Y不變的情況下，隨著X的增大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故X應(yīng)為溫度。(2)Y為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Y1>Y2。(3)假設(shè)起始時(shí)，CH3OH和H2O的物質(zhì)的量均為1mol，則列三段式有CH3OH、H2O、CO2、H2氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(1,8)、eq\f(1,8)、eq\f(3,16)、eq\f(9,16)，代入平衡常數(shù)表達(dá)式Kp＝eq\f(p(CO2)×p3(H2),p(CH3OH)×p(H2O))＝eq\f(\f(3,16)p×(\f(9,16)p)3,\f(p,8)×\f(p,8))。[答案](1)溫度(2)>該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小(3)eq\f(\f(3,16)p×(\f(9,16)p)3,\f(p,8)×\f(p,8))eq\a\vs4\al(水溶液中的圖像分析)【典例4】(2021·煙臺(tái)模擬)常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．HA的電離常數(shù)Ka＝1×10－4B．c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)C．b點(diǎn)向c點(diǎn)變化過程中，eq\f(c(B－),c(HB)·c(OH－))減小D．相同濃度的NaA、NaB混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)C[lgeq\f(c(A－),c(HA))＝0，即c(A－)＝c(HA)，Ka＝c(H＋)＝1×10－4，A正確；c點(diǎn)溶液呈中性，HB的電離和B－的水解相互抵消，水的電離“不受影響”，d點(diǎn)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，水的電離受到抑制，B正確；eq\f(c(B－),c(HB)·c(OH－))分子、分母同時(shí)乘以c(H＋)得出其值等于eq\f(Ka(HB),Kw)，溫度不變，比值保持不變，C錯(cuò)誤；HB的電離常數(shù)為1×10－5，即HA的酸性比HB強(qiáng)，則A－的水解能力比B－弱，NaA、NaB溶液均呈堿性，則相同濃度的NaA、NaB混合溶液中，離子濃度：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，D正確。]對(duì)數(shù)圖像中的離子濃度關(guān)系將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值eq\f(c(A),c(B))取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lgeq\f(c(A),c(B))，得到離子濃度對(duì)數(shù)圖像。1．破解對(duì)數(shù)圖像的數(shù)據(jù)(1)運(yùn)算法則：lgab＝lga＋lgb、lgeq\f(a,b)＝lga－lgb、lg1＝0。(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如lgeq\f(c(A),c(B))＝0的點(diǎn)有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的點(diǎn)有c(D)＝1mol·L－1。2．破解對(duì)數(shù)圖像的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的離子種類以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種離子濃度相等的點(diǎn)，如lgeq\f(c(A),c(B))＝0。(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。5．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．曲線M表示pH與lgeq\f(c(HY－),c(H2Y))的變化關(guān)系B．Ka2(H2Y)＝10－4.3C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋D．交點(diǎn)c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)D[Ka1(H2Y)＝eq\f(c(H＋)·c(HY－),c(H2Y))，隨著pH增大，c(H＋)減小，eq\f(c(HY－),c(H2Y))增大，故曲線M表示pH與lgeq\f(c(HY－),c(H2Y))的變化關(guān)系，A項(xiàng)正確；曲線N表示pH與lgeq\f(c(HY－),c(Y2－))的變化關(guān)系，當(dāng)pH＝3時(shí)，c(H＋)＝10－3mol·L－1，lgeq\f(c(HY－),c(Y2－))＝1.3，eq\f(c(Y2－),c(HY－))＝10－1.3，Ka2(H2Y)＝eq\f(c(H＋)·c(Y2－),c(HY－))＝10－1.3×10－3＝10－4.3，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C項(xiàng)正確；交點(diǎn)c的溶液中：lgeq\f(c(HY－),c(H2Y))＝lgeq\f(c(HY－),c(Y2－))＝1.5，則c(H2Y)＝c(Y2－)<c(HY－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(2021·煙臺(tái)模擬)室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中－lgc(Ba2＋)與lgeq\f(c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))),c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))))的關(guān)系如圖所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10－7、5.6×10－11；BaCO3的Ksp為5×10－9)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于bB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.05mol·L－1C．a(chǎn)→b的過程中，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(H＋),c(H2CO3))一直減小D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)<3c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)D[根據(jù)圖中信息，由a到b時(shí)，c(Ba2＋)逐漸增大，BaCO3的Ksp不變，所以c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))濃度逐漸減小，溶液的pH減小，水的電離程度逐漸減小，所以水的電離程度a>b，A正確；b點(diǎn)時(shí)，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝102c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝eq\f(Ksp,c(Ba2＋))＝eq\f(5×10－9,10－5)mol·L－1＝5×10－4mol·L－1，所以c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝102c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝0.05mol·L－1，B正確；a→b的過程中，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度減小，c(H＋)增大，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(H＋),c(H2CO3))＝eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))·c2(H＋),c(H2CO3)·c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))·c(H＋))＝eq\f(Ka1·Ka2,c(H＋))，Ka1、Ka2不變，c(H＋)增大，所以eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(H＋),c(H2CO3))一直減小，C正確；a點(diǎn)溶液中c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)＋c(OH－)，所以此時(shí)有：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝3c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)＋c(OH－)，又因?yàn)槿芤猴@堿性，則c(H＋)<c(OH－)，所以：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)>3c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)，D錯(cuò)誤。]eq\a\vs4\al(新型化學(xué)電源的分析)【典例5】新型光能電池的原理是光照在表面涂有釕(Ru)基配合物的納米層TiO2上，這些涂層上的分子的電子受激發(fā)躍遷到激發(fā)態(tài)，失電子后，自身變?yōu)檠趸瘧B(tài)，而對(duì)電極(又稱光陰極)起到催化還原Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、再生I－的作用。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A．該電池在光照射下，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．用該電池電解飽和食鹽水，與對(duì)電極相連的一極生成氫氣C．電池總反應(yīng)：Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Ru2＋=2Ru3＋＋3I－D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I－和Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的濃度不會(huì)減小B[由圖可知，該裝置為原電池。在光照下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，最終轉(zhuǎn)化為電能，A正確；由圖可知，該裝置工作時(shí)，對(duì)電極上Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))被還原為I－，則對(duì)電極為正極，用該電池電解飽和食鹽水時(shí)，與之相連的電極為陽極，陽極上不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；該電池負(fù)極反應(yīng)式為Ru2＋－e－=Ru3＋，正極反應(yīng)式為Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=3I－，