浙江臺(tái)州中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同2、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示3、下列塑料的合成中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料4、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合5、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀6、分子式為的有機(jī)物含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)，在酸性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有一種，又知該有機(jī)物的分子中含有兩個(gè)甲基，則該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種7、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛(ài)美麗地球守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開(kāi)采稀土資源，滿足全球市場(chǎng)供應(yīng)B．推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用D．科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－10、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過(guò)烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到11、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于它的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．可以和溴水反應(yīng)B．是乙烯的同系物C．化學(xué)式為C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相等 D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等13、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯14、下列說(shuō)法正確的是（）A．滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-15、下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（）A．焰色反應(yīng)B．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)17、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成該塑料時(shí)用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種18、一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．p1<p2B．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C．400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D．400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/919、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應(yīng):

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O20、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．2molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑C．每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．反應(yīng)物OH﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=221、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下，下列說(shuō)法正確的是A．上述四種有機(jī)物均易溶于水 B．有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)22、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請(qǐng)回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(3)寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過(guò)新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說(shuō)法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。25、（12分）如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>1)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)___________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________1(填﹤,﹥,﹦)。（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定B、v(X)正=2v(Y)逆C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定E、容器內(nèi)氣體的密度一定F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。A．2molX、1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、1.5molY、1.5amolZ、1.5molWD．2molX、1molY、1molZ（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6molY，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為_(kāi)__________________kJ。（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃151211251311351平衡常數(shù)K9.945.211．51．21試回答下列問(wèn)題：若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為51％，則該溫度為_(kāi)_________________℃。29、（10分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為_(kāi)___________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：________________________、______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯(cuò)誤；本題選C。2、D【答案解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。答案選D。3、D【答案解析】

小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下，通過(guò)加成反應(yīng)結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)，叫做加成聚合反應(yīng)；縮聚反應(yīng)是指有機(jī)物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水，氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)?！绢}目詳解】一定條件下，乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯酚和甲醛合成酚醛塑料屬于縮聚反應(yīng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】題考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，注意加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)概念、單體的區(qū)別是解答關(guān)鍵。4、B【答案解析】

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說(shuō)明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過(guò)量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過(guò)量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項(xiàng)B正確。5、C【答案解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯(cuò)點(diǎn)為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大小；②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。6、C【答案解析】

由題目水解產(chǎn)物只有一種知C7H12O2為環(huán)酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測(cè)該有機(jī)物環(huán)上含有一個(gè)“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個(gè)碳原子，在環(huán)外有兩個(gè)碳，兩個(gè)甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個(gè)甲基在同一碳上，在苯環(huán)上有四個(gè)碳原子，有四種，共10種，故選C。7、A【答案解析】

A.超量開(kāi)采稀土資源，造成資源浪費(fèi)，不符合守護(hù)自然資源的要求，A錯(cuò)誤；B.推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D.科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍(lán)，水更清，保護(hù)了地球，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8、A【答案解析】

A．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒(méi)有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒(méi)法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。9、D【答案解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【題目詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。10、A【答案解析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項(xiàng)正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個(gè)氯原子沒(méi)有在相鄰的兩個(gè)碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項(xiàng)正確。答案選A。11、B【答案解析】

A.苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，可以和溴水反應(yīng)，故A正確；B.與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.分子式為C8H8，故C正確；D.苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。12、A【答案解析】

BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A。13、C【答案解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。14、A【答案解析】

A、酚酞變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，HCO3－不能與OH－大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說(shuō)法正確；B、MnO4－顯紫紅色，不符合無(wú)色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強(qiáng)氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存，我們一般根據(jù)一色，二性，三反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，溶液是無(wú)色溶液還是有色溶液，如果是無(wú)色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H＋或OH－，特別是NO3－，NO3－在酸中具有強(qiáng)氧化性，不與還原性離子大量共存。15、B【答案解析】本題考查的是電子躍遷的本質(zhì)，掌握常見(jiàn)的與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。詳解：A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子鐘的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但出于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤；B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動(dòng)的電子，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故正確；C.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同。如果這一過(guò)程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。D.原子光譜的產(chǎn)生是原子和電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。16、C【答案解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項(xiàng)B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。17、C【答案解析】

該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。18、A【答案解析】

A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1<p2，故A正確；B．由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無(wú)法計(jì)算400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【答案解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時(shí)NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應(yīng)；C.過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng),離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比。詳解：鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯(cuò)誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應(yīng)時(shí)，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。20、A【答案解析】A、2molFe2+被氧化時(shí)，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有1molO2被還原，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21、C【答案解析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機(jī)物均易溶于水說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯(cuò)誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】由幾種有機(jī)物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。22、C【答案解析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項(xiàng)A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項(xiàng)B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項(xiàng)C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點(diǎn)，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【答案解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。24、BD取代反應(yīng)、、【答案解析】

縱觀整個(gè)過(guò)程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對(duì)比F、G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯(cuò)誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時(shí)符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。25、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【答案解析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過(guò)溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會(huì)變澄清；操作2為冷卻，會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛：本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。26、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【答案解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【題目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【答案解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。28、1>ABCABC1.5QkJ311【答案解析】分析：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此進(jìn)行分析。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，質(zhì)量和密度都不變，由此分析解答。（3）對(duì)一般的可逆反應(yīng)，在T、V不變的條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效；據(jù)此分析解答此題。（4）同一條件下，壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此壓強(qiáng)的減小量等于氣體的物質(zhì)的量的減小量，據(jù)此分析解答。（5）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)表格中平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系判斷即可。詳解：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1；反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，△S<1，此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S>1；正確答案：1；>。（2）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明達(dá)到平衡，A正確；反應(yīng)速率之比和系數(shù)成正比，且滿足正逆反應(yīng)速率關(guān)系為v(X)正=2v(Y)逆，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，即Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；由于反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體的質(zhì)量始終不變，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定不能判斷達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；參與反應(yīng)各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體總質(zhì)量始終不變，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，E錯(cuò)誤；X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1只是反應(yīng)的一種情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)ABC。（3）針對(duì)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)反應(yīng)，當(dāng)維持溫度不變，容