2022年中考化學第二部分必考題型題型六實驗探究題課件

題型六實驗探究題試題解讀科學探究是積極主動地獲取化學知識和解決化學問題的重要實踐活動,根據(jù)題目情景提供的信息,要求學生初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。科學探究的一般步驟:①提出問題;②猜想與假設;③制定計劃;④進行實驗;⑤收集證據(jù);⑥解釋與結論;⑦反思與評價;⑧表達與交流(遷移與知識的拓展)。實驗探究題是河北中考必考題型,每年都在第35題出現(xiàn),分值為7分。題目一般圍繞科學探究的八個步驟進行設計。實驗探究題是以解決某一個問題為考查形式,考查的內容覆蓋酸、堿、鹽、金屬等各方面,需要同學們記清不同物質的檢驗方法?？茖W探究過程中,這八個要素可多可少,各要素呈現(xiàn)的順序并不是固定的,而且不同的實驗探究活動,側重的要素也會不同。方法指導

1.認真審題,一般而言,實驗探究題也是有“中心思想”的,“中心思想”一般藏在提出的問題中,作出的猜想與假設或者實驗目的等環(huán)節(jié)中。因為每道探究試題都要解決一個問題,審題過程中,對探究試題進行整體把握,最終的結論與“中心思想”有一致性,至少也應有一定的關系,防止答題的過程中答非所問。2.注意猜想或假設的合理性,雖然猜想和假設有很多可能,但是所給的猜想與假設不能脫離題目所給出的條件。寫出試題中相關的化學方程式,化學方程式書寫出來,便于弄清實驗原理,為合理地作出猜想或假設提供依據(jù)。3.設計實驗方案需緊扣假設,正確選擇儀器和藥品。4.注意試題中涉及的化學物質的物理性質和化學性質,若遇到陌生的知識,進行知識遷移,想以前做過的與之相關的化學實驗。5.實驗設計按“操作—現(xiàn)象—結論”這個過程作答,而思考的過程則為“結論—現(xiàn)象—操作”。6.答題的發(fā)散性:探究性試題往往在假設的提出、方案的設計等方面的答案并非唯一,所以,學生可從最熟悉、最符合題意的答案入手,從而有效防止錯誤的發(fā)生。

目錄三有關實驗條件、影響因素、反應規(guī)律的探究一有關物質組成及成分的探究二有關物質變質問題的探究四有關物質性質的探究五有關化學反應實質的探究六新情境下的實驗探究這類試題有的圍繞一個或多個化學反應,以反應后物質成分是什么為線索展開探究,有的就某一物質的成分是什么展開探究,還有的以我們學過的某些重點物質(典型的單質,氧化物,酸、堿、鹽)為對象,或以某種在九年級化學中未研究過的物質為對象,通過資料的形式告訴我們一些相關信息,要求通過實驗對其相關性質進行驗證。例1

(2021·河北模擬卷預測型)為探究某脫氧劑的成分(由兩種單質組成)及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣的含量,興趣小組進行了如下實驗:Ⅰ.探究脫氧劑成分【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末,若在空氣中放置一段時間,有紅棕色固體生成。【實驗猜想】根據(jù)顏色變化,猜想該脫氧劑中含有

(填化學式)。

Fe【驗證猜想】方法為

?！緦嶒炋骄俊啃氯∫欢康拿撗鮿?將已驗證的成分分離。取剩余固體與少量氧化銅混合,置于如圖1所示裝置中加熱。一會兒觀察到黑色固體變紅色,同時澄清石灰水變渾濁。【實驗結論】該脫氧劑中還含有

(填化學式)。寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式:

。

Ⅱ.測定空氣中氧氣含量使用如圖2裝置進行實驗。實驗前應先進行的操作是

。

【實驗過程】步驟1:在注射器中放入足量脫氧劑粉末(體積為2mL),封閉。步驟2:打開彈簧夾,將活塞向右拉至一定距離,關閉彈簧夾。把磁鐵靠近脫氧劑,部分固體被磁鐵吸引,說明脫氧劑中含有鐵CCa(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O檢查裝置氣密性

裝置中的氧氣更環(huán)不能完全反應保,節(jié)約能源,實驗結果更準確題型演練

(2021·張家口宣化區(qū)模擬)如圖1所示,方便午餐“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包,遇水后可升溫至150℃,保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣,進行了以下探究?！静殚嗁Y料】發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成?！境煞痔骄俊看蜷_一個未開啟的發(fā)熱包,把包內固體粉末分成兩份。(1)用磁鐵靠近其中一份粉末,發(fā)現(xiàn)有黑色物質被磁鐵吸引,證明粉末中含

。用磁鐵將該物質全部吸出后,剩余粉末為樣品A。

鐵粉(2)將另一份粉末加水溶解,放熱;過濾,取部分濾液滴入酚酞試液,濾液變

色,發(fā)生反應的化學方程式是

。

(3)除上述物質外,還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉,又做了如下研究:【實驗驗證】小明用樣品A進行實驗,流程如圖2。小明對氣體C進一步實驗,把氣體C_______________

,證明樣品A中不含有碳酸鈉。

【實驗結論】發(fā)熱包中一定含有的物質是

。

紅CaO+H2OCa(OH)2通入澄清石灰水,石灰水不變渾濁生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉【原理探究】小明利用如圖3裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高,B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

,說明該反應很快結束,不能長時間保溫。

【新猜想】應該還有其他放熱反應存在,如

。

【驗證新猜想】按資料介紹,把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中,加少量水浸濕粉末,不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅,錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理?！痉此肌窟@樣的發(fā)熱包打開前必須密封,否則很容易失效。生活中有很多科學知識,要善于觀察,善于研究。A中溫度下降,B中液體流入A中鐵生銹這類試題多以氫氧化鈉及食品干燥劑氧化鈣為命題背景,對其是否變質以及變質的程度進行探究,從而考查相關物質的性質。大家一定要注意檢驗它們是否變質與檢驗部分變質還是全部變質是有區(qū)別的,要注意各物質彼此的性質及可能造成的干擾等。例2

(2021·河北模擬)火鍋是我國獨創(chuàng)的美食,歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇,于是進行了一系列探究?！静殚嗁Y料】a.固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。b.氯化鈣、氯化鈉、氯化鋇溶液均呈中性。

探究Ⅰ:酒精中是否含有碳元素?【實驗1】按如圖所示進行實驗,觀察到燒杯內壁有一層白膜,可得出酒精中含有碳元素,理由是____________________________________________________________________

。但有同學對此提出質疑:燒杯內壁產(chǎn)生的白膜不一定是碳酸鈣,還可能是澄清石灰水受熱后氫氧化鈣的溶解度減小,析出了氫氧化鈣。于是同學們將燒杯取下加入足量水,發(fā)現(xiàn)

,從而確定酒精中含有碳元素。

探究Ⅱ:固體酒精中的氫氧化鈉是否變質?【實驗2】取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

,由此說明氫氧化鈉已變質。

白膜是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣,說明固體酒精燃燒生成了二氧化碳,進一步說明固體酒精中含有碳元素白膜不消失Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl

為進一步確定氫氧化鈉的變質程度,同學們分組進行探究。【實驗3】甲組同學取燒杯中的上層清液于兩支試管中,按如下方案進行實驗。白色沉淀實驗方案實驗現(xiàn)象溶液變紅

產(chǎn)生

實驗結論上層清液中有氫氧化鈉

上層清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組同學的實驗不能證明上層清液中一定有氫氧化鈉,理由是

。于是他們另取燒杯中的上層清液于試管中,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后,靜置,取上層清液,滴加酚酞溶液,溶液變紅。

【實驗結論】小組同學經(jīng)過討論,一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質?！就卣菇涣鳌?1)乙組同學的實驗中加入足量氯化鋇溶液的目的是___________

。

(2)根據(jù)上述探究,保存固體酒精時,需注意

。

碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅色除去碳酸鈉檢驗并且密封保存※規(guī)律總結(一)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1.氫氧化鈉變質。氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法如下:(1)方法一:取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O和Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(2)方法二:取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓。(3)方法三:取樣,加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明NaOH已經(jīng)變質。反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)22NaNO3+CaCO3↓。2.氫氧化鈣變質。氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。由于氫氧化鈣為微溶物,故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的氫氧化鈣溶液是否已變成碳酸鈣。證明方法如下:(1)方法一:取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈣已經(jīng)變質。反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)方法二:取樣,加入足量的水,如果仍有部分固體未溶解,說明氫氧化鈣已經(jīng)變質。3.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時,固體質量都會增加。4.向變質的氫氧化鈉溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液至沉淀不再產(chǎn)生,用這種方法可以除掉變質的碳酸鈉,過濾后又得到氫氧化鈉溶液。

(二)氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質1.氫氧化鈉部分變質的證明方法(1)取樣(如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明有碳酸鈉存在。反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2

2NaNO3+CaCO3↓。(2)過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質。注意:第(1)步中加入的CaCl2、Ca(NO3)2等溶液要稍過量,目的是除去Na2CO3,因為Na2CO3溶液也呈堿性,會對第(2)步中NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾;另外,第(1)步中不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2等堿性物質,以免對第(2)步中NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾。2.氫氧化鈣固體部分變質的證明方法(1)取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈣存在。反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)另取少量固體,加氯化銨(或硫酸銨)研磨,如果聞到刺激性氨味,說明有氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質。反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4

CaSO4+2NH3↑+2H2O?；蛄砣∩倭抗腆w,加適量水溶解,取上層清液,滴入幾滴酚酞溶液,如果溶液變紅,說明有氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質。(三)氧化鈣變質1.取樣品加適量水,如無放熱現(xiàn)象,說明已全部變質。2.另取樣品加入足量稀鹽酸,如有氣體生成,說明樣品中含有碳酸鈣。題型演練(2021·達州)達州市九年級學生在5月份進行了實驗操作考試,某實驗室的老師準備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質,老師讓三位同學通過實驗來探究:【提出問題】氫氧化鈉是否變質?變質程度如何?【猜想與假設】

猜想Ⅰ:沒有變質,全部是NaOH。猜想Ⅱ:部分變質,固體是NaOH和Na2CO3。猜想Ⅲ:全部變質,全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質的原因

(用化學方程式表示)。

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【設計并進行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液,分成三份,三位同學按照自己的方案進行以下實驗:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小李向第一份溶液中加入無色酚酞溶液溶液變紅猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想Ⅰ成立小陳向第三份溶液中加入CaCl2溶液

猜想Ⅲ成立有白色沉淀產(chǎn)生【分析討論】①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅,因此小李的結論不正確。②經(jīng)過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3,原因是______

?！镜贸鼋Y論】綜合三位同學的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想

成立。

實驗結束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內觀察到廢液呈紅色,且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境,他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液,所得溶液中溶質(酚酞除外)種類最多時,溶液中所含有的離子有

(填離子符號)。

的鹽酸較少,氫氧化鈉把鹽酸消耗完畢后,不會再與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體,觀察不到氣泡Ⅱ加入Ca2+、Na+、Cl-、H+【反思與拓展】(1)大家一致認為實驗室的NaOH必須密封保存。(2)已知:①Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,②NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,反應后所得溶液中溶質的組成有

種情況(不考慮CO2和H2CO3作溶質)。4這類題往往要求我們設計實驗探究發(fā)生某種現(xiàn)象的原因、條件或者影響因素,如鎂、鐵、銅與氧氣反應的探究,燃燒條件的探究,影響化學反應速率因素的探究,影響物質溶解度因素的探究,有關催化劑的探究,酸、堿溶液能使紫色石蕊溶液變紅原因的探究,硫酸銅、氧化鐵溶液有顏色的原因的探究等。

例3

(2021·河北模擬試卷沖刺型)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液,變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。

(1)鎂與熱水反應的化學方程式是

。(2)查閱資料:溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡栴}】導致溶液堿性減弱的原因是什么?

【假設與分析】

假設1:可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。

假設2:可能是溶液吸收了空氣中的

。

假設3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而

。

由堿的性質可知,假設1不成立。

二氧化碳降低【實驗探究】

溶液紅色褪去實驗操作實驗現(xiàn)象結論1.取上述紅色溶液,保持溫度不變,在空氣中放置一段時間,觀察現(xiàn)象①

假設2成立2.取上述紅色溶液,②

,③

,觀察現(xiàn)象

紅色褪去假設3成立隔絕空氣冷卻至室溫(或放置一段時間至室溫)【拓展延伸】(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時,產(chǎn)生藍色沉淀。請解釋其原因:

。

(4)除上述金屬外,根據(jù)金屬活動性順序,預測

也能跟硫酸銅溶液反應產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉鉀題型演練(2021·廣州黃埔區(qū)一模)某初中化學“魔法課堂”社團的活動豐富多彩。下面是他們圍繞“神奇的金屬”為主題的兩次探究活動。探究1:活潑金屬與酸的反應【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?【猜想與假設】a.可能與硫酸溶液的濃度有關;b.可能與鋅的形狀有關?！驹O計并實驗】小兵用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。f實驗編號硫酸的濃度(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(3分鐘)①20%

鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9①③或②④小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,氫氣應從

(填e或f或g)管通入。要比較不同濃度的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是

。

【評價與反思】下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。(1)請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因:__________________________________________________________________________________________

。

硫酸濃度越來越小時段(均為1分鐘)第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL速率最快,接著逐漸減慢;開始時硫酸與鋅表面氧化鋅反應,隨著反應的進行,開始慢,第2分鐘時反應(2)如圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖,回答下列問題:①實際與Mn反應的粒子是

。

②反應中失去電子的粒子是

。

③由反應可知金屬的活潑性:Mn

Cu(填“>”或“<”)。

④該反應中化合價沒有改變的元素或根是

(填對應選項的字母)。

A.錳元素B.銅元素C.硫酸根Cu2+Mn>C例4(2021·石家莊橋西區(qū)模擬)“水精靈”的主要成分為過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)、碳酸鈉等,用熱水溶解能迅速產(chǎn)生活性氣體,除去衣物、地毯、廚房用具等物品上的頑固污漬。某興趣小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了興趣,在老師指導下進行如下探究?！静殚嗁Y料】①過碳酸鈉兼具Na2CO3與H2O2的雙重性質,不穩(wěn)定,受熱遇水易分解;②碳酸鈉在1744℃時才能分解產(chǎn)生CO2。探究Ⅰ:“水精靈”遇熱水產(chǎn)生氣體的成分。【作出猜想】小組同學經(jīng)討論一致認為水精靈遇熱水產(chǎn)生的氣體是O2,不可能為CO2,理由是________________________________________________

。

【實驗驗證】取樣于試管中,加入適量熱水,塞上帶導管的橡膠塞,將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水

,打開橡膠塞,又

,證明猜想正確。

碳酸鈉在1744℃時才能分解產(chǎn)生二氧化碳,而不變渾濁過氧化氫在較低溫度下能夠分解生成氧氣將帶火星的小木條伸到試管內,木條復燃探究Ⅱ:碳酸鈉等物質對過氧化氫分解速率的影響?！緦嶒炦^程】相同溫度下,向過氧化氫溶液中分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,一段時間后用傳感器測定溶液中溶解氧濃度(一定體積水中所溶解氧氣的質量)。實驗序號1234試劑100g4%

H2O2溶液100g4%H2O2溶液、1gNaCl固體100g4%H2O2溶液、1gNa2CO3固體100g4%H2O2溶液、1gNaOH固體溶解氧濃度(mg/L)6.446.449.1110.97【實驗結論】(1)氯化鈉和碳酸鈉在水溶液中都能解離出Na+,通過比較可知,Na+對過氧化氫的分解

(選填“有”或“沒有”)影響。

(2)由表可知氫氧化鈉和碳酸鈉都能加快過氧化氫的分解速率,在

條件下過氧化氫分解速率更快。

【拓展應用】(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為

。

(2)過碳酸鈉應

保存。

沒有堿性

密封題型演練(2021·保定部分縣市模擬)據(jù)傳,有不法分子用“工業(yè)鹽”亞硝酸鈉加工瓜子,為了檢測市場上的瓜子是否含有亞硝酸鈉,某校化學興趣小組進行了實驗探究?！静杉瘶悠贰?種常見的瓜子:紅瓜子、黑瓜子、葵瓜子、白南瓜子、綠茶瓜子?！静殚嗁Y料】亞硝酸鈉(NaNO2):白色粉末,易溶于水、水溶液呈堿性,中等毒,與稀鹽酸反應生成有毒的紅棕色氣體三氧化二氮、氯化鈉和水?！驹O計實驗】因為

,所以,

可以用pH試紙檢測瓜子浸出液的酸堿度來驗證假設。【實驗步驟】(1)稱取相同質量5種瓜子分別放入5個相同的燒杯中,分別倒入20mL新煮沸的蒸餾水浸泡,在第6個相同的空燒杯中倒入20mL新煮沸的蒸餾水,依次編號為樣品1至6,6號空燒杯的作用是

。

亞硝酸鈉的水溶液呈堿性,氯化鈉的水溶液呈中性作為其他組的對照實驗(2)用玻璃棒攪拌。(3)每隔一定的時間,分別___________________________________________________

,得出浸出液的pH值如表。用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的樣品/時間(分鐘)浸出液的pH1210201、紅瓜子7.07.06.56.02、黑瓜子7.07.06.56.03、葵瓜子7.07.06.56.04、白南瓜子8.58.58.07.55、綠茶瓜子7.07.06.56.06、蒸餾水7.07.06.56.0顏色與標準比色卡比較,讀出該待測液的pH【實驗分析】大部分浸出液的pH值都等于7,只有4號白南瓜子浸出液的pH值大于7,說明

;有的同學發(fā)現(xiàn),隨著浸泡時間的延長,瓜子浸出液的pH值逐漸變小,你覺得可能的原因是____________________________________________

。

【實驗拓展】有同學覺得生活中純堿的水溶液是堿性的,能不能設計一個實驗排除這種可能性呢?小明通過查閱資料,設計了如圖所示裝置進行了拓展探究。試分析:

(1)稀鹽酸和亞硝酸鈉反應的化學方程式是

。

(2)小氣球的作用是

。

白南瓜子含有亞硝酸鈉空氣中的二氧化碳逐漸溶解進入待測液,使待測液的pH值逐漸變小2NaNO2+2HCl2NaCl+N2O3↑+H2O收集有毒的氣體,防止對學生身體造成傷害有關化學反應的發(fā)生,并沒有明顯現(xiàn)象,此類試題便以此為背景展開科學探究,常見類型是CO2與水或NaOH溶液反應的探究,酸堿中和反應的探究。對于此類沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的化學反應,證明他們已經(jīng)發(fā)生反應的思路一般如下:(1)檢驗反應物是否被消耗(利用反應物不同于生成物的性質,能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象)。(2)直接檢驗生成物的存在(利用生成物不同于反應物的性質,能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象)。(3)借助指示劑或測定pH(適用于反應前后酸堿性發(fā)生改變的,如酸堿中和反應)。(4)設計特殊裝置進行對比實驗(適用于有氣體參與的,反應前后產(chǎn)生壓強差的)。(5)測溫度(適用于有明細溫度改變的,如氫氧化鈣遇水放熱或酸堿中和反應)。

例5

(2021·石家莊市十八縣聯(lián)考)如圖所示,某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、從微觀角度分析,中和反應的實質是

。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分:【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?【猜想】猜想①:可能是NaCl和NaOH。猜想②:可能只有NaCl。猜想③:可能是

。

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子NaCl和HCl【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！具M行實驗】

不變實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩溶液

色

猜想①不正確方案二取少量燒杯內溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

猜想②不正確,猜想③正確產(chǎn)生氣泡方案二發(fā)生反應的化學方程式是

。

【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮

。

(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?

(填序號)。

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑反應物是否過量AC題型演練(2021·保定二模)某興趣小組為探究金屬活動性強弱,分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。(1)比較金屬活動性強弱:鋁比銅

(選填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式:

。

(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀,該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究:【提出假設】假設一:含有氯化鎂假設二:含有鎂粉假設三:含有氫氧化鎂……

強Mg+2HClMgCl2+H2↑【查閱資料】①氯化鎂易溶于水;②在一定條件下,鎂可與冷水緩慢反應?！驹O計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中,進行如下實驗:一編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1加入適量蒸餾水、攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生【得出結論】由實驗1可知,假設

不成立;由實驗2可知,沉淀中不含

。假設三

(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【實驗反思】實驗后同學們請教老師得知,灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂,堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱,并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口,預期的實驗現(xiàn)象是

。

鎂粉可能成立濾紙條變紅(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件,該小組同學進行了如下實驗:在小燒杯中加入一定量的稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶,觀察實驗現(xiàn)象,并測量溶液pH的變化。結果見下表:時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象-鎂帶溶解較快,產(chǎn)生大量氣泡,無沉淀生成鎂帶緩慢溶解,產(chǎn)生氣泡速率減慢,溶液變渾濁,燒杯底部有灰白色沉淀根據(jù)表中信息回答下列問題:①請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因:

__________________________________

_____________________________________________________________________

。

②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想,并設計實驗證明猜想:

_______________

_____________________________________________________________________

。

猜想:與鎂條的反應使溶液呈堿性逐漸增大,鎂與鹽酸反應,消耗鹽酸使溶液pH增大,鹽酸消耗完后,鎂繼續(xù)與水緩慢隨著反應的進行,溶液pH由2.0～10.0于4支試管中,再各加入5mL5%的稀鹽酸,觀察實驗現(xiàn)象長度有關,實驗方案:分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條例6

(2021·保定競秀區(qū)模擬)新冠肺炎疫情期間,各種消毒產(chǎn)品頻頻進入公眾視野?；瘜W興趣社團在老師的指導下展開了對“84”消毒液的如下探究活動:【查閱資料】“84”消毒液主要有效成分是次氯酸鈉(NaClO),可用于去污、漂白衣物、殺滅多種病菌。NaClO易與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應而變質,化學方程式是2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3,NaClO和次氯酸(HClO)都具有漂白、殺菌、消毒功效,HClO不穩(wěn)定,受熱或光照條件下會發(fā)生分解?！緦嶒炓弧俊?4”消毒液主要成分的制法

工業(yè)可用氯氣(Cl2)和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO,同時生成一種重要的調味品和最常見的溶劑,請寫出該反應的化學方程式:

。

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O【實驗二】探究“84”消毒液的漂白性。室溫下,取不同濃度的消毒液各30mL于4只燒杯中。將形狀大小相同的粉紅色棉質布條投入燒杯中,記錄如下:

實驗編號“84”消毒液與水的體積比實驗現(xiàn)象11∶0布條立即褪色,且完全褪成白色,1小時后,布條已經(jīng)浸爛21∶25剛接觸溶液,布條褪色緩慢。15分鐘后,布條的淡粉色完全褪盡。1小時后,布條抽出的棉線極易被拉斷31∶100剛接觸溶液,布條褪色不明顯。20分鐘后,布條粉色完全褪盡。1小時后,布條損害很小41∶200剛接觸溶液,布條不褪色。25分鐘后布條仍呈淡粉色。1小時后,布條損害很小根據(jù)實驗可知,消毒液濃度對棉質衣物漂白效果的影響是________________

。要得到較好的漂白效果,同時減少衣物損傷,應選擇比例為

的“84”消毒液。

【實驗三】社團同學對已拆封且過期的“84”消毒液中的成分感興趣,小組同學經(jīng)過討論,認為該消毒液中的溶質可能有NaClO、Na