2022年九年級化學上冊第三單元溶液單元綜合試卷3魯教版

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D．蔗糖【專題】選擇題【難度】易【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．C、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵．3．在50℃時，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（）（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)溶液的特點進行分析，溶液具有均一性、穩(wěn)定性解答．【解答】解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項，故選D．故選D．【點評】本題考查了溶液的特點，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．4．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體【專題】選擇題【難度】易【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分數(shù)；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故D不可行；故選C．【點評】對不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．5．下列說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積C．溶液一定是混合物D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)溶液的顏色來分析；B、根據(jù)粒子間存在間隔來分析；C、根據(jù)溶液的組成來分析；D、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷．【解答】解：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅是藍色溶液，故錯誤；B、由于分子之間有間隔，溶劑的體積加溶質(zhì)的體積不等于溶液的體積，故錯誤；C、溶液是由溶質(zhì)與溶劑兩部分組成的，屬于混合物，故正確；D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故錯誤．故選C．【點評】解答本題要充分理解溶液特征方面的內(nèi)容，同時要對溶液的顏色、溶劑種類有一個全面的了解．6．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法．【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A【點評】對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．7．質(zhì)量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題意要求“原溶液的質(zhì)量”那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg；認真審題后又知，蒸發(fā)水的前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則可以表示成30%x，溶液的質(zhì)量變?yōu)閤﹣10；那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可以表示出新溶液的質(zhì)量分數(shù)，從而解得x．【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量是x，那么溶質(zhì)的質(zhì)量為30%x；由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%，解得：x=40g故選：B【點評】本題是一道關(guān)于溶液變化前后的有關(guān)簡單的計算，屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容；解答此題是要抓住蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，根據(jù)這個等量關(guān)系可以列出數(shù)學方程進行解答．8．20℃時，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，則在20℃時，該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液；【解答】解：20℃時，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，在溫度不變時加入的食鹽不再溶解，因此該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．故選C．【點評】此題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分．在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；要想說明溶液是否飽和，必須溫度一定、溶劑的量一定．9．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀晶體不溶C．把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行【專題】選擇題【難度】易【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10℃時的飽和溶液，故選項錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10℃時的飽和溶液，故選項正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．D、由于AC的方法錯誤，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．10．在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．20℃時，NaCl的溶解度為36gB．圖③中的溶液是飽和溶液C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gD．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【專題】選擇題【難度】易【分析】飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念以及質(zhì)量分數(shù)公式即可作答．【解答】解：A、從圖可以看出，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，因此20℃時NaCl的溶解度為36g，故說法正確；B、由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，圖③中溶液是100g水中溶解36g氯化鈉得到的，是飽和溶液，故說法正確；C、由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，向100g水中加入40g氯化鈉，最多溶解36g，因此圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故說法錯誤；D、由上分析，圖③和圖④中NaCl溶液都是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都等×100%，故說法正確；故選C．【點評】溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的有關(guān)知識．11．下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．攪拌【專題】選擇題【難度】易【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時還有溫度的影響，氣壓對固體的溶解度幾乎無影響．【解答】解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤．B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故選項錯誤．C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項錯誤．D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當前溶液是否處于飽和無關(guān)，與溶劑的多少無關(guān)．12．在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液仍渾濁，下列原因中不正確的是（）A．濾紙破了 B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣 D．承接濾液的燒杯沒洗干凈【專題】選擇題【難度】易【分析】過濾后濾液仍然渾濁，要從實驗過程中的錯誤操作入手分析，如濾紙是否破損，漏斗中液面的高低等．【解答】解：經(jīng)過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是：①承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；②濾紙破裂；③濾液高于濾紙；與漏斗下端是否緊靠燒杯內(nèi)壁無關(guān)．故選B【點評】了解實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；了解試驗操作的一些注意事項；掌握過濾的原理、方法和注意事項．13．20℃時，將10g下列物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氯化鉀【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)20℃時，四種物質(zhì)在水中的溶解度的大小進行分析．【解答】解：氯化鈉、硝酸鉀、氯化鉀是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的質(zhì)量分數(shù)最小，故選A．【點評】在解此類題時，首先分析各物質(zhì)的溶解度，然后結(jié)合題意進行具體的分析．14．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～20%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（）A．30kg B．170Kg C．140kg D．200kg【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量來計算溶劑質(zhì)量．【解答】解：由15%的食鹽水200kg，溶質(zhì)為食鹽、溶劑為水，則食鹽的質(zhì)量為200kg×15%=30kg，則水的質(zhì)量為200kg﹣30kg=170kg，故選D．【點評】本題很簡單，考查學生對溶液組成的認識，能利用質(zhì)量分數(shù)進行簡單計算，注重了學生基礎(chǔ)知識的考查．15．家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是（）A．前者為溶解作用，后者為乳化作用B．前后都是溶解原理C．前者為乳化作用，后者為溶解作用D．前后都是乳化原理【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)常見的溶解現(xiàn)象和乳化作用進行分析解答即可．【解答】解：洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的是溶解原理．故選：C．【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學反應，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵．二、填空題（本題包括3小題，共40分）16．（10分）稀硫酸和鋅恰好完全反應后，得到的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是，若鋅不足，所得溶液中溶質(zhì)是、．【專題】填空題【難度】易【分析】鋅和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：鋅和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，硫酸鋅是溶質(zhì)，水是溶劑．若鋅不足，硫酸過量，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸．故答案為：硫酸鋅；水；硫酸鋅；硫酸．【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．17．（15分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與有關(guān)．【專題】填空題【難度】易【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大，據(jù)此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內(nèi)壓強的改變過程，壓強的改變導致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變小．喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的．故答案為：壓強；溫度．【點評】本題難度不大，掌握氣體的溶解度受溫度的影響的變化趨勢是解題的關(guān)鍵．18．（15分）根據(jù)圖一實驗現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題：①水具有性，可以作為溶劑使用．②圖二中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是．（填寫編號）t2℃時，50克水中加入克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和．90g甲的飽和溶液從t3℃冷卻到t2℃點，析出的無水晶體質(zhì)量是g．⑤在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分數(shù)甲（填“大于”或“小于”）乙，實驗時控制的溫度范圍是時，均能達到上述現(xiàn)象．【專題】填空題【難度】中【分析】①運用水具有分散性可做溶劑解答．②運用溶解度曲線上的點是飽和狀態(tài)的，溶解度曲線下的點是不飽和狀態(tài)的解答．③運用t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g溶劑水達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答．④運用t3℃時甲的溶解度為80g，計算出該溫度下90g甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，然后求出t2℃這些溶劑水達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答即可．⑤運用圖中甲乙兩種物質(zhì)溶解度在溫度高于t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，溫度低于t2℃時甲的溶解度小于乙的溶解度解答．【解答】解：①水具有分散性可做溶劑，故答案：分散．②溶解度曲線上的點是飽和狀態(tài)的，溶解度曲線下的點是不飽和狀態(tài)的，故處于不飽和狀態(tài)的是：b．③t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g溶