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關(guān)于溶液的配制與分析第1頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五復(fù)習(xí):請(qǐng)用公式表示出質(zhì)量(m)、氣體體積(V)及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系:
n=N/NAn=m/Mn=V/Vm第2頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五物質(zhì)的量濃度定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào):c(B)數(shù)學(xué)表達(dá)式:常用單位:mol/L(或mol·L-1)注意點(diǎn):(1)必須是溶液的體積,而不是溶劑的體積(2)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示,溶質(zhì)是指最后分散在水中的溶質(zhì)c(B)=第3頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【概念辨析】1.1mol/LNaOH溶液的含義是什么?2.100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是多少?
從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎?
為什么?
。每升NaOH溶液溶有1molNaOH0.1mol是溶液具有均一性3.將10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎?
。4.1L1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同嗎?
不是不同第4頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【概念辨析】5.將350mL1mol/L的CaCl2溶液分成兩份,每份濃度都是0.5mol/L?6.體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸,如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和,則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同嗎?他們的比值是多少?7.將22.4LHCl配成1L溶液,其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎?
。都是1mol/L不同1:2不一定第5頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【概念運(yùn)用】1.40gNaOH溶于水形成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度_______mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水形成500mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度_______mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol0.5220.5第6頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五已知98%的H2SO4溶液的密度為1.84g/ml,求其物質(zhì)的量濃度。
解:取1L溶液,則C(H2SO4)=1.84×103g/L×1L×98%98g/mol1L=18.4mol/L【知識(shí)歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為ρg/ml,摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:
C=1000ρwM第7頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【知識(shí)拓展】1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中,含有K+的物質(zhì)的量為
,K+的物質(zhì)的量濃度為
,含有SO42-的物質(zhì)的量為
,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
。2.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+離子的物質(zhì)的量濃度是
,SO42-的物質(zhì)的量濃度是
。3.0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是
。A.KNO3B.Ba(NO3)2
C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L第8頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五1.濃度為2mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOH
D.每2L溶液中含有80gNaOH2.關(guān)于1L0.5mol·L-1的氯化鈣溶液,下列說法正確的是A.溶液中含0.5molCa2+
B.溶液中含0.5molCl—
C.55.5g氯化鈣溶于1L水中D.55.5g氯化鈣溶于水后,配成1000mL溶液CAD第9頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五3.下列溶液中,溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1是A.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.將0.5mol·L-1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K+為2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中,Na+濃度最大的是A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液 B.1L0.3mol·L-1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液 D.2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液BB第10頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五5.500mL1mol/L的溶液含溶質(zhì)40g,則該化合物的相對(duì)分子量為A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是A.150mL1mol·L-1的NaCl
B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL3mol·L-1的KCl
D.75mL1.5mol·L-1的CaCl2DCD第11頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(一)基本量的換算(二)在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算(三)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算(四)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算(五)有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算(六)有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算第12頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五(一)基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV
Mm
VnC===第13頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?1.25mol/L500mL練習(xí)第14頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五(二)在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算
2、在1L0.5mol/L的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_______,陰離子的個(gè)數(shù)比_____。1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)為________。
0.5NA2:1:21:1:3第15頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五結(jié)論a.電解質(zhì)在溶液中能電離,在溶液中有以離子形式存在。離子濃度不一定是溶液濃度。b.非電解質(zhì)在溶液中不電離,以分子形式存在,溶液中濃度即是分子濃度。第16頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五(三)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算2、已知溶液和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=m(溶質(zhì))m(溶液)=m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))+m(溶劑)X100%X100%1、已知溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S第17頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五mB=m(aq)xω=ρ(aq)
xV(aq)
xω
CB=V(aq)MB
ρ(aq)x1000V(aq)xω=MB
1000ρ(aq)ω
CB3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度第18頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五1、36.5%密度為1.19g/cm3的鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為多少?解:設(shè)溶液的體積為1L即1000mlC(HCl)=M(HCl)xV[HCl(aq)]
ρ[HCl(aq)]xV[HCl
(aq)]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第19頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五
2、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg,此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()B第20頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五
m(濃)×ω(濃)=m(?。力兀ㄏ。ヽ(濃)×V(濃)=c(稀)×V(?。ㄋ模┯嘘P(guān)溶液稀釋的計(jì)算例:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%硫酸)多少毫升?27.2mL第21頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五(五)有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算
C3V3=C1V1+C2V2
(混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變)練習(xí):2mol/L的鹽酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合,則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合后溶液體積不變)C(H+)=4mol/L第22頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五練習(xí):1、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解:
NaOH+H
NO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80mL即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L
1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L(六)有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算
第23頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五2、將等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為()A6:3:2B2:3:6C1:2:3D3:2:1A第24頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制及分析第25頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí),設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案,請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià):方案1:取8克NaOH于燒杯中,加入100mL的水溶解。
。方案2:取8克NaOH于量筒中,加水溶解并至100mL的刻度線。
。方案3:取8克NaOH于燒杯中,加水溶解并至100mL的刻度線。
。不合理,溶液的體積并不是100mL不合理,在量筒中溶解物質(zhì)嚴(yán)重違背操作規(guī)程不精確,誤差較大【課前導(dǎo)入】:第26頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【課前準(zhǔn)備】:1.使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)?(1)使用前要調(diào)零(2)稱量時(shí)要在左右兩托盤上墊稱量紙(3)稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)在小燒杯或表面皿中進(jìn)行(4)左物右碼(5)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序(6)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中,游碼歸零第27頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五2、容量瓶的使用(2)構(gòu)造:細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶,配有磨口玻璃塞或塑料塞(3)特點(diǎn):①容量瓶上標(biāo)有溫度(20℃)和規(guī)格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)②容量瓶上有刻度線而無刻度(1)使用范圍:用來配制一定體積、一定濃度的溶液4.注意事項(xiàng):①使用前要檢查是否漏水線第28頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五②不能用來溶解或稀釋③不能長(zhǎng)期存放溶液或用作反應(yīng)容器④不能盛放熱的溶液,也不能加熱⑤移動(dòng)容量瓶,應(yīng)手握刻度線以上部分。⑥讀數(shù)時(shí),應(yīng)平視,使溶液的凹液面正好與刻度相切。檢漏方法:往瓶?jī)?nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。第29頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五【學(xué)習(xí)過程】:一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.原理:使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液。2.關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的
或
;②準(zhǔn)確測(cè)量溶液的
。質(zhì)量體積體積3、主要儀器:一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管第30頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步驟。(1)計(jì)算:需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量:(2)稱量用托盤天平稱取碳酸鈉固體1.1
克。
第31頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五3.溶解提問:除了燒杯外還需要哪些儀器?使用中應(yīng)注意什么?還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向,玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁,不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免弄臟。思考:若量取的是濃硫酸需要稀釋,應(yīng)如何操作才是正確的?將稱好的碳酸鈉固體放入
中,加
蒸餾水將其溶解,100mL燒杯適量第32頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五4.轉(zhuǎn)移提問:將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中?應(yīng)如何處理?還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。待溶液冷卻后,用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中注意:不要把溶液灑到容量瓶外第33頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。思考:如果用量筒量取液體藥品,量筒要洗滌嗎?如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。洗滌目的:以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。第34頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)58分,星期五6.定容往容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。思考:若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線,怎么辦?能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?必須重新配制第35頁(yè),共42頁(yè),2022年,5月20日,6點(diǎn)
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