膠體的應(yīng)用課件

膠體的應(yīng)用課件觀察向沸騰的水中滴入1mol·L-1的FeCl3溶液，有什么現(xiàn)象？發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？得到的物質(zhì)是純凈物還是混合物？如果是化學(xué)變化，請(qǐng)你試著寫出變化的化學(xué)方程式。得到紅褐色混合物，發(fā)生化學(xué)變化FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl煮沸觀察向沸騰的水中滴入1mol·L-1的FeCl3溶液，有什么第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)一種重要的混合物—膠體第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)一種重要的混合物—膠學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：1、了解分散系的概念，了解溶液、膠體、濁液等分散系的本質(zhì)區(qū)別2、了解膠體的本質(zhì)特征及膠體的性質(zhì)，并能用膠體的性質(zhì)解釋一些生活中的現(xiàn)象過程與方法：利用實(shí)驗(yàn)、教材及生活中的現(xiàn)象探究膠體的相關(guān)知識(shí)3、情感態(tài)度價(jià)值觀：利用膠體知識(shí)與生活中現(xiàn)象的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成從化學(xué)視角來分析生活中現(xiàn)象的良好習(xí)慣。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：話說分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的混合物實(shí)質(zhì)分散劑分散質(zhì)1nm100nm溶液溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑不同分散系的本質(zhì)特征被分散的物質(zhì)分散其它物質(zhì)的物質(zhì)話說分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的混合物實(shí)二、膠體定義指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（10-9-10-7m)之間的分散系稱為膠體。本質(zhì)特征指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（10-9-10-7m)特別強(qiáng)調(diào)：膠體不是特定的物質(zhì)，是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的特定分散狀態(tài)的混合物。二、膠體定義指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(12、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)探究：用一束光照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：用一束光照射時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液沒有2、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))現(xiàn)當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察到明亮的光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。膠粒直徑大小與可見光的波長(zhǎng)（400-700nm）相近,膠粒就會(huì)對(duì)光產(chǎn)生散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子的直徑小于1納米，太小，不發(fā)生散射。鑒別膠體和溶液。歸納丁達(dá)爾效應(yīng)定義原理應(yīng)用當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察到明亮的光路的現(xiàn)象稱為陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象這是自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象這是自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)氣溶膠液溶膠固溶膠氣溶膠液溶膠固溶膠根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI通電前通電后KNO3溶液Fe(OH)3膠體觀察通電前后，膠體液面，說明發(fā)生了怎樣的變化？這種現(xiàn)象表現(xiàn)了膠體怎樣的性質(zhì)？通電前通電后KNO3溶液Fe(OH)3膠體觀察通電前后，膠體

在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳。

-陰極+陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左側(cè)紅褐色液面上升，右側(cè)下降2、電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體——電學(xué)性質(zhì)結(jié)論：說明Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——證明膠體粒子帶正電荷在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)原理：同種膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：①電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。某些膠體微粒帶電荷，會(huì)出現(xiàn)電泳現(xiàn)象；有的膠體微粒不帶電荷，沒有電泳現(xiàn)象。答：電解質(zhì)離子在電場(chǎng)作用下也發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因此，電泳不能用作凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體的方法。Q：可否用電泳現(xiàn)象凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？原理：同種膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正應(yīng)用：①電泳電鍍，利在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。查資料可知：陶土膠體粒子帶負(fù)電荷，F(xiàn)e2O3膠體粒子帶正電荷。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

典例探究帶負(fù)電荷的膠粒（陶土粒子）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而思考結(jié)合電泳原理思考：膠體為什么可以穩(wěn)定存在?根據(jù)電泳現(xiàn)象可知：同種膠體微粒帶同種電荷。同種電荷互相排斥，使膠體微粒不能相互結(jié)合成大的顆粒，因此膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在。思考結(jié)合電泳原理思考：膠體為什么可以穩(wěn)定存在?根據(jù)電泳現(xiàn)象可豆腐腦

向豆?jié){中加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使豆?jié){凝聚成豆腐；豆?jié){

豆腐腦向豆?jié){中加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaS實(shí)驗(yàn)探究向氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，會(huì)有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生紅褐色沉淀這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉實(shí)驗(yàn)探究向氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，會(huì)有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生紅褐色

3、膠體的聚沉定義：向膠體中加入可溶性鹽時(shí)，膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

原因：可溶鹽產(chǎn)生的陽(yáng)離子或陰離子能中和膠體微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。——力學(xué)性質(zhì)3、膠體的聚沉定義：原因：——力學(xué)性質(zhì)思考：膠體聚沉的方法有哪些？膠粒聚集變大重力作用沉淀方法加入可溶性鹽加熱攪拌加入帶相反電荷的膠體微粒應(yīng)用：制豆腐、黃河三角洲的形成等。膠體聚沉的原理思考：膠體聚沉的方法有哪些？膠粒聚集變大重力作用對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練向氫氧化鐵膠體中加入一種液體，首先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入則沉淀消失，這種液體是（）A、0.5mol/L的NaCl溶液B、0.5mol/L的H2SO4溶液C、0.5mol/L的NaOH溶液B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練向氫氧化鐵膠體中加入一種液體，首先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入4、氫氧化鐵膠體的制備回顧制備Fe(OH)3膠體的過程，其中的關(guān)鍵點(diǎn)是什么？關(guān)鍵點(diǎn)沸水1mol·L-1的FeCl3溶液滴加不攪拌4、氫氧化鐵膠體的制備回顧制備Fe(OH)3膠體的過程，其中5、滲析5、滲析

定義：

利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。

原理：

膠體微粒直徑較大，不能透過半透膜，溶液中的分子和離子直徑較小，能透過半透膜。

應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離定義：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm

>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體或大分子大量分子集合體能能

不能能不能

不能穩(wěn)定較穩(wěn)定

不穩(wěn)定【小結(jié)】：三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透分散系定義組成分類溶液濁液膠體本質(zhì)特征性質(zhì)精制丁達(dá)爾效應(yīng)電泳現(xiàn)象膠體聚沉滲析課堂總結(jié)分散系定義組成分類溶液濁液膠體本質(zhì)特征性質(zhì)精制丁達(dá)爾效應(yīng)電泳1、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A、膠體微粒能發(fā)生電泳現(xiàn)象 B、膠體微粒的直徑大小在1~100nm之間C、膠體微粒帶有電荷 D、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象達(dá)標(biāo)訓(xùn)練B1、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2、晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在學(xué)校樓上，可能看到在街道的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠體中發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象，下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A、水 B、Fe(OH)3膠體C、食鹽水 D、煙、云、霧達(dá)標(biāo)訓(xùn)練C2、晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在學(xué)校樓上，可能看到在街道的空中3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間 B、能透過半透膜C、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 D、呈紅褐色達(dá)標(biāo)訓(xùn)練C3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）達(dá)標(biāo)訓(xùn)膠體的應(yīng)用課件觀察向沸騰的水中滴入1mol·L-1的FeCl3溶液，有什么現(xiàn)象？發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？得到的物質(zhì)是純凈物還是混合物？如果是化學(xué)變化，請(qǐng)你試著寫出變化的化學(xué)方程式。得到紅褐色混合物，發(fā)生化學(xué)變化FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl煮沸觀察向沸騰的水中滴入1mol·L-1的FeCl3溶液，有什么第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)一種重要的混合物—膠體第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)一種重要的混合物—膠學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：1、了解分散系的概念，了解溶液、膠體、濁液等分散系的本質(zhì)區(qū)別2、了解膠體的本質(zhì)特征及膠體的性質(zhì)，并能用膠體的性質(zhì)解釋一些生活中的現(xiàn)象過程與方法：利用實(shí)驗(yàn)、教材及生活中的現(xiàn)象探究膠體的相關(guān)知識(shí)3、情感態(tài)度價(jià)值觀：利用膠體知識(shí)與生活中現(xiàn)象的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成從化學(xué)視角來分析生活中現(xiàn)象的良好習(xí)慣。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：話說分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的混合物實(shí)質(zhì)分散劑分散質(zhì)1nm100nm溶液溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑不同分散系的本質(zhì)特征被分散的物質(zhì)分散其它物質(zhì)的物質(zhì)話說分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的混合物實(shí)二、膠體定義指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（10-9-10-7m)之間的分散系稱為膠體。本質(zhì)特征指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（10-9-10-7m)特別強(qiáng)調(diào)：膠體不是特定的物質(zhì)，是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的特定分散狀態(tài)的混合物。二、膠體定義指分散質(zhì)的微粒的直徑大小在1nm——100nm（練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(12、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)探究：用一束光照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：用一束光照射時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液沒有2、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))現(xiàn)當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察到明亮的光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。膠粒直徑大小與可見光的波長(zhǎng)（400-700nm）相近,膠粒就會(huì)對(duì)光產(chǎn)生散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子的直徑小于1納米，太小，不發(fā)生散射。鑒別膠體和溶液。歸納丁達(dá)爾效應(yīng)定義原理應(yīng)用當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察到明亮的光路的現(xiàn)象稱為陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象這是自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)象自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，分散質(zhì)是微小的塵埃或液滴，分散劑是空氣陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象這是自然界中的丁達(dá)爾現(xiàn)氣溶膠液溶膠固溶膠氣溶膠液溶膠固溶膠根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI通電前通電后KNO3溶液Fe(OH)3膠體觀察通電前后，膠體液面，說明發(fā)生了怎樣的變化？這種現(xiàn)象表現(xiàn)了膠體怎樣的性質(zhì)？通電前通電后KNO3溶液Fe(OH)3膠體觀察通電前后，膠體

在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳。

-陰極+陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左側(cè)紅褐色液面上升，右側(cè)下降2、電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體——電學(xué)性質(zhì)結(jié)論：說明Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——證明膠體粒子帶正電荷在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)原理：同種膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：①電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。某些膠體微粒帶電荷，會(huì)出現(xiàn)電泳現(xiàn)象；有的膠體微粒不帶電荷，沒有電泳現(xiàn)象。答：電解質(zhì)離子在電場(chǎng)作用下也發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因此，電泳不能用作凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體的方法。Q：可否用電泳現(xiàn)象凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？原理：同種膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正應(yīng)用：①電泳電鍍，利在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。查資料可知：陶土膠體粒子帶負(fù)電荷，F(xiàn)e2O3膠體粒子帶正電荷。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

典例探究帶負(fù)電荷的膠粒（陶土粒子）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而思考結(jié)合電泳原理思考：膠體為什么可以穩(wěn)定存在?根據(jù)電泳現(xiàn)象可知：同種膠體微粒帶同種電荷。同種電荷互相排斥，使膠體微粒不能相互結(jié)合成大的顆粒，因此膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在。思考結(jié)合電泳原理思考：膠體為什么可以穩(wěn)定存在?根據(jù)電泳現(xiàn)象可豆腐腦

向豆?jié){中加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使豆?jié){凝聚成豆腐；豆?jié){

豆腐腦向豆?jié){中加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaS實(shí)驗(yàn)探究向氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，會(huì)有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生紅褐色沉淀這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉實(shí)驗(yàn)探究向氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，會(huì)有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生紅褐色

3、膠體的聚沉定義：向膠體中加入可溶性鹽時(shí)，膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

原因：可溶鹽產(chǎn)生的陽(yáng)離子或陰離子能中和膠體微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出?！W(xué)性質(zhì)3、膠體的聚沉定義：原因：——力學(xué)性質(zhì)思考：膠體聚沉的方法有哪些？膠粒聚集變大重力作用沉淀方法加入可溶性鹽加熱攪拌加入帶相反電荷的膠體微粒應(yīng)用：制豆腐、黃河三角洲的形成等。膠體聚沉的原理思考：膠體聚沉的方法有哪些？膠粒聚集變大重力作用對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練向氫氧化鐵膠體中加入一種液體，首先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入則沉淀消失，這種液體是（）A、0.5mol/L的NaCl溶液B、0.5mol/L的H2SO4溶液C、0.5mol/L的NaOH溶液B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練向氫氧化鐵膠體中加入一種液體，首先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入4、氫氧化鐵膠體的制備回顧制備Fe(OH)3膠體的過程，其中的關(guān)鍵點(diǎn)是什么？關(guān)鍵點(diǎn)沸水1mol·L-1的FeCl3溶液滴加不攪拌4、氫氧化鐵膠體的制備回顧制備Fe(OH)3膠體的過程，其中5