高中學(xué)案1.必修一3離子反應(yīng)

5.離子I （1）有氣體產(chǎn)生CO32、HCO3H+ Ba2+Ca2+Mg2+SO42CO325.離子I （1）有氣體產(chǎn)生CO32、HCO3H+ Ba2+Ca2+Mg2+SO42CO32等大量共存；Mg2+（2）有沉淀生成Fe2+、Al3+、Cu2+、Fe3+OH－Ag+與Cl－3 弱酸根如HCO3不能與OH大量共存；NH4+OH具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存如S2－、S－、SO－、I－e不能大量共存。 在酸性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 如MnO4、Cr2O72、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(－綠色、MnO)4(2)H＋起反應(yīng)的離子不能大量存在。【例】在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是)－ ＋ －A．MnO 2K． 、Na2Cl、2B44 －－ 2ClNO 、H2OH、2K336.離子練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl【當(dāng)堂)A．酒精BC．液氯D B．Ca(OH)2===CaOH)＋－3C．【當(dāng)堂)A．酒精BC．液氯D B．Ca(OH)2===CaOH)＋－3C．Ba(NO) 23D))＋A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2====＋B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H==== C．將Cl2通入KII＋Cl2====ClD．向AlCl3)Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl＋H ABa2＋＋SO－====BaSO Na2CO3＋2H====2NaC離檢驗(yàn)方能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4－－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl－Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4－能與BaCl2BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸CO2)） －－ －－ )） －－ －－ － ）－－ － －－①KOH②液態(tài)④熔融 10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)向（1）取少量（2）的溶液滴入AgNO3 ，可能含有 （填化學(xué)式。寫出（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程 選項(xiàng)ACO2通入過量澄清石灰水：B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32-CO32-形C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-D錯(cuò)誤，F(xiàn)eH+反應(yīng)只能Fe2+Ba(OH)2溶液密度相同]溶液至恰好完全反應(yīng)[和 ⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程Ba(OH)2溶液密度相同]溶液至恰好完全反應(yīng)[和 ⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式 )③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl④NaHSO4)某溶 生成白色沉淀，說明原溶液中有 某溶 生成白色沉淀，說明原溶液中有某溶 變紅，說明原溶液中有大量稀硫 某溶 生成無色氣體，說明原溶液中有)A．Cu2++2OH－====Cu(OH)2－B．Ba2++SO424．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是) A．Na+、Ag+、CO32、 C．Na+、K+、CO32、 B．K+、Ba2+、SO42、D．Na+、K+、Cl－、5．離子方程式H＋＋OH－===HO可表示的化學(xué)反應(yīng)是2))－＋A．石灰石與鹽酸反應(yīng) 22H===HO＋CO322B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH·HO===NH＋H －＋．離子方程式 22H===CO↑＋HO表示7)322) OH＋H Ca(OH)2＋2H===Ca2C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中 )－＋A．石灰石與鹽酸反應(yīng) 22H===HO＋CO322B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH·HO===NH＋H －＋．離子方程式 22H===CO↑＋HO表示7)322) OH＋H Ca(OH)2＋2H===Ca2C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中 D．次氯酸鈣溶液中通入少量 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2H)＋＋－－3A．NHAl3 244＋＋－－．KNa、NO2B33＋－＋－3C．KMnONH44 －－3D．NaK、HCO310．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是)＋＋ A．K 2NO3．K＋Na、NO＋－－2B33 －－C．NaH、NO234＋ － 3NaCl24①KOH②液態(tài)④熔融 KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3BaCl2AgNO3 KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3BaCl2AgNO3 14Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)如圖連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再不斷地1mol·L-1的H2SO4溶(1)①溶液顏色變化為 原因 原因 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 15mol·L－14 出在水溶液的電離方程式： (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的 2∶1NaHSO4Ba(OH)2 ②若將NaHSO4與Ba(OH)21∶1 ＋＋－ 2 2SO24 ； ； 。除