高一化學必修二第六章 化學反應與能量 單元測試解析

22222222222222222222222222222222222222222222222222高一化必修二第六化學應與能量

單元測含答案解析一、選題1．在密閉容器中進行下列反應(g)+Y(g)(g)。已知、和的始濃度分別為0.1mol·L

-1、

-1、0.2mol·L

-1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是)A．Y為0.2mol·L

-1

B．為0.3mol·L

-1

C．為0.2mol·L

-1

．為0.4mol·L

-1【答案】【詳解】A．若Y為

-1，減0.1mol·L

-1，根據(jù)方程式，消耗0.1mol·L

-1，則X的度0，可逆反應不可能徹底進行，故不選AB．為

-1，增0.1mol·L

-1，根據(jù)方程式，消耗X

-1、耗Y

20.05mol·L

-1，平衡時X的度為

-1、的濃度為

-1，合可逆反應的特征，故選B；C．X為0.2mol·L

-1

，增0.1mol·L

-1，據(jù)方程式，消耗Z0.2mol·L

-1，的度0，可逆反應不可能徹底進行，故不選C；．為0.4mol·L-1，增加0.2mol·L-1，據(jù)程式，消耗X0.1mol·L、消耗0.1mol·L

-，則平衡時選B

X的度為、的度為0.2mol·-1

，可逆反應不可能徹底進行，故不選D；2．一定溫度下在一容積不變的閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

Y(g)+Z(s)，下不能A．混合氣體的密度不再變化C．系壓強不再變化

B．應容器中Y的量分數(shù)不變．2v(X)＝v(Y)【答案】【詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)錯誤；B、應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應達平衡狀態(tài)B錯誤；C、系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)C錯；、滿足速率之比和系數(shù)成正關系D正；正確答案：。3．在密閉容器中進行反應X(g)＋3Y(g)

2Z(g)其中X、、的始濃度分別為0.1mol·L

1、mol·L

1、

1，一定條件下，當反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度有可能是)。A．c(Z)0.5mol·L

B．＝mol·L

1C．)＝mol·L

．)＝mol·L

1【答案】【詳解】

2222222242222222224243若反應向正反應進行，假定完全反應，則：X（）+3Y（）

（）起始量（mol/L）0.10.30.2變化量（mol/L）0.10.30.2平衡量（mol/L）000.4若反應逆反應進行，假定完全反應，則：X（）+3Y（）

（）起始量（mol/L）0.10.30.2變化量（mol/L）0.10.30.2平衡量（mol/L）0.20.6由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜X）0.2，＜（）0.6，＜（）0.4B正、錯；答案選?！军c晴】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，解答的關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答。4．化學反應中能量變化，通常表現(xiàn)為量的變化，如Ba(OH)·8HO與NHCl的應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是A．反應物所具有的總能量高于生成物所有的總能量B．應物所具有的總能量低于生成物具有的總能量C．化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應．化學反應中需要降溫的反就是放熱反應【答案】【分析】【詳解】如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，反之是吸熱反應，答案選B5．我國科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的化反應程。該反應歷程示意如下：

433423322243342332222下列說法不正確的是A．該反應遵循質(zhì)量守恒定律裂C．②收能量并形成了—C鍵

B．COOH過中，有C鍵生斷．成COOH總應的原子利用率為100％【答案】【詳解】催化劑A．該反應總反應為+COCHCOOH，應遵循質(zhì)量守恒定律，故A項說法正確；B．中變化可知，甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳子會與催化劑形成一新的共價鍵，必有C?H鍵發(fā)生斷裂，故B項說法正確；C．②焓值降低，過程為放熱過程，有?C鍵形成，故C項說法錯誤；．圖可知1mol甲烷和1mol二化碳反應生成1mol乙酸，生成CHCOOH總應的原子利用率為100%，D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是C項故答案為。6．對于反應aA+bB＝，化學反應速率定義為v

v==b

=

v

。式中(X)指質(zhì)X=(X=AB、、的應速率、、、是學計量數(shù)。時測得溶液中的反應O+2HI＝O+I在同度時化學反應速率v見表：實驗編號c(HI)/(mol

)

10.100

20.200

30.300

40.100c(HO)/(mol22v/(mol

0.1000.00760

0.1000.0152

0.1000.0228

0.2000.0152下列說法正確的是A．實驗、中

v(HO)2

相等B．濃度均為

的

H22

溶液和HI溶液等體積混合，則C．與HI和

H22

濃度的乘積的值為常數(shù)

222222cHI222222cHIO2222222．驗4中，反應5s后

H2

2

濃度減少了【答案】【詳解】A．實驗中(HI)>實1中c(HI)，故實驗2的(HO)大實驗1，項法錯誤；B．濃度均為0.200mol-1的HO溶液和HI溶液等體積混合后，(HO)=c(HI)=0.100mol-1，vmol?s-1，故項法錯誤；C．驗1：

vc

=

0.007600.1

=0.76，驗：vc

=

0.1

v，驗3：=2

0.1

，實驗4：vc2

2

=

0.0152

，此v與“和HO濃度的乘積的值為常數(shù)，故C項說法正確；．(HO)表的是平均化學反應速，因此無法計算反應5s后H的濃度變化，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項故答案為C。7．氯化鉀固體溶于水時，溶液度變化不顯著的原因是（）A．溶解過程中只發(fā)生了水合作用B．解過程中只發(fā)生了擴散作用C．解過程中沒有發(fā)生熱效應．合過程放出的熱量與擴散程吸收的熱量接近【答案】【詳解】A．氯化鉀固體溶解過程中發(fā)生了擴散過和水合作用，故A錯誤；B．化鉀固體溶解過程中發(fā)生了擴散過程和水合作用，故B錯；C．化鉀固體溶解過程中發(fā)生了擴散過程和水合作用，擴散過程吸收能量、水合過程釋放能量，故C錯誤；．化鉀固體水合過程放出的量與擴散過程吸收的熱量接近，所以溶液溫度變化不顯著，故正；選。8．如圖a為恒溫恒容密閉容中分別充入、、三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從開，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)的正、逆反應速率隨時間變化如圖。列說法不正的是（）

1212234523451312122345234513413412234523452222A．內(nèi)X與Y的平均應速率之比為3∶B．反應中Z一為產(chǎn)物C．反應的正反應為放熱反應．時改變的條件可能是壓強或催化劑【答案】【分析】t～階、t～階與t～階正逆反應速率都相等，每個時刻只改變一個且不同的條件，～階與～階段反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和壓，則反應前后氣體體積不變0~t時X減0.09mol/L，增大，以一定是生成物，且生成0.03mol/L，～階改變的條件只能是降低反應溫度，平衡逆向移動，說明正反應吸熱，以此分析解答?！驹斀狻緼.0～min內(nèi)X與Y的均反應速率之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，即為：0.15-0.06）∶（0.11-0.05）mol/L=3∶，故正確；B.上述分析可知，一是生成物，故B正；由述分析可知t～階段改變的條件只能是降低反應溫度，平衡逆向移動，說正反應吸熱，故C錯誤；～階、～階與t～階段正逆反應速率都相等，每個時刻只改變個且不同的條件，～階與t～階反應速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，也說明了該反應前后氣體體積不變，故D正；答案選C。9－O電可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的)A．Mg電是該電池的正極C．墨電極附近溶液的堿性增強【答案】【分析】

B．O在石墨電極上發(fā)生氧化反應．液中Cl正移動

2222222222222222222222222鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為OH，液增大，原電池中陰離子移向負極。【詳解】A．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負，不是正極，故A錯誤；B．氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應為HO+2e=2OH，故溶液pH值大，故C正；．液中Cl

移動方向與同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故錯；答案選C。10．舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下

B．棄

C．回收利用

．掉【答案】【詳解】廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為。11．據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒成水時的熱量變化，其中一定正確的)A．O分解為與時放出熱量B．成1molH時吸收熱量C．、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲丙．氣和氧氣的總能量小于水能量【答案】【詳解】由圖中信息可知1molH斷共價鍵變?yōu)橐?36kJ的能量0.5mol斷共價鍵變?yōu)?molO要收的量，2molH和1molO結(jié)合成1molHO要出930kJ的能量。因此，可以算出1molH和0.5molO反生成1molHO要出245kJ的量反來，水分解為H與時收熱綜所述C正，本題選12．些烷烴的燃燒熱如下表：化合物

燃燒熱kJ·mol

化合物

燃燒熱kJ·mol

2622222222222622222222222222222甲烷乙烷丙烷

890.31560.82221.5

正丁烷異丁烷2－甲基丁烷

2878.02869.63531.3下列表達正確的是A．乙烷燃燒的熱化學方程式為2CH（g＋7O（g＝4CO（g）（g）Δ

＝－1560.8kJ·molB．定性：正丁烷＞異丁烷C．戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol．同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多【答案】【詳解】A．根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙生成二氧化碳和態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2CH（）（）（）O（，錯誤；B．表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故B錯；C．戊烷和甲丁烷互為同分異體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2甲丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在左右，且大于，故C正；．同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量數(shù)越大，燃燒放熱越少，即越大，燃燒放出的熱越少，氫的數(shù)目越大燃燒放熱越多，故錯誤；故答案為C。13．應2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)中，每生成7gN放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=km?c(H)(k、待)，反應包含下列兩步：①2NO+HO(慢②HO+H2H快T時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：序號

c(NO)/mol-10.00600.00600.00100.0020

c(H)/mol?L-10.00100.00200.00600.0060

速率/mol?min1.8×103.6×103.0×101.2×10

222222222222222222222222222222222222下列說法錯誤的是A．整個反應速度由第步應決定B．反應的活化能一定①＜C．反應速率表達式：2?c(H)．反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ?mol-1【答案】【解析】【詳解】A．+HO(慢，OO(快，應歷程中反應慢的決定反應速率，整個反應速度由①反應決定，故A正確；B．應難進行，說明反應的活化能高，正反應的活化能一定①＞，B錯誤；C．較圖、數(shù)可知濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應速率大一倍、數(shù)分析，

2

濃度不變，濃度增大一倍，反應速率增大到4倍據(jù)此得到速率方程，v=Kc2(NO)，據(jù)中數(shù)據(jù)計算K=5000，速率方程2(NO)?c(H)，C正確；．應2NO(g)+2H(g)(g)+2HO(g)，每生成7gN放166kJ的熱量，生成放熱，化學方程式為：2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ，故D正確；故選。14．化學在日常生活中用途廣，圖甲是-氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO+HO=Cl+Mg(OH)↓圖乙是含CrO的業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg+ClO+HO+2e

=Cl

+Mg(OH)↓B．乙中Cr

向惰性電極移動，與該極附近OH結(jié)，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)除去C．乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反，則陰極會有168mL標準狀況）的氣體產(chǎn)生．圖甲燃料電池消耗0.36g產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀【答案】

222227323222227323【詳解】A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e

=Mg2+，池反應式為Mg+ClO+H-+Mg(OH)，極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg+ClO+HO+2e

=Cl

-

+Mg(OH)↓正確；B．乙中惰性電極為陰極Fe電為陽極，則2-離子向金屬鐵電極移動，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)除，錯誤；C．乙的電解池中，陽極反應式是＝，極反應是2H

=H，則（）=

56/mol

=0.015mol，極氣體在標況下的體積為＝，錯誤；．電子守恒可知，～-

～，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)，n（）=

0.36g/

=0.015mol，論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為，錯誤；答案選15．一定條件下，將3A和molB兩種氣體混合于固定容積為L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋

C(g)＋。min末該反應達到平衡，生成0.8mol，并測得C的度為0.8mol·L。列判斷錯誤的是（

）A．＝

B．min內(nèi)的應速率為0.1

C．合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)DB的化率為40%【答案】【解析】【詳解】根據(jù)化學平衡三段式列式計算，平衡時的濃度為mol·L

1，物質(zhì)的量為1.6mol（）（）

xC（）（）起始量（）

3100變化量（）1.20.41.60.8平衡量（）1.80.61.60.8依據(jù)上式分析計算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)比可知x=4，故正確；B、2min內(nèi)的應速率

1，B正確；C、應前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；、B的化=，的化率為，正；故選C．【點睛】本題考查化學平衡的有關計算、轉(zhuǎn)化率的有關計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應隨反應發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達平

32232442442432232442442432422424342衡。解題關鍵：依據(jù)化學平衡的三段式計算進行分析，結(jié)合題中各量列式計算判斷、利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算的；、據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達到平衡、用轉(zhuǎn)化率定義計算。16．接煤一空氣燃料電池原理圖所示，下列說法錯誤的是（）A．隨著反應的進行，氧化物電解質(zhì)的量斷減少B．極的電極反應式為C+2CO2--4e=3CO↑C．極X為負極2-

向X極遷移．接煤一空氣燃料電池的能效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高【答案】【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會減少，在電極上得電子生成2-斷在補充，故A錯誤；B、原理圖分析可知，其負極反應式為C+2CO-4e

=3CO↑，即B正確；C、電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，所以C正；、接煤一空氣燃料電池是把學直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正。正確答案為。17．據(jù)反應KMnO＋＋→MnSO＋(SO)＋SO＋O(配平設如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·mL，橋中裝有飽和KSO溶。下列說法不正的是

1，液的體積均為200A．石墨b是電池的負極發(fā)生氧化反應B．略溶液體積變化Fe(SO濃度變?yōu)?.5mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．燒杯中的電極反應式MnO-

＋＋8H

=Mn＋O．池工作時，鹽橋中的向甲燒杯中移動【答案】【詳解】

24324344243243442vA.在池中，

3+，則石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應A正確；B.Fe(SO)濃變?yōu)?.5，反應生成的Fe(SO)為0.5mol/L，F(xiàn)e生成的3+0.2mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子為，錯誤；甲杯中MnO-

得電子轉(zhuǎn)化為2+，電極反應式為MnO-

＋

＋

=Mn

＋O，正確；電池工作時，甲燒杯中陽離子減少，所以鹽橋中的+甲燒杯中移動，正。故選。18．定溫度下，向容積為的閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（）A．該反應的化學方程式為6A+2DB．～內(nèi)v(A)=v(B)

3B+4CC．～內(nèi)，的均反應速率為006mol·L

-1·s．時v(A)=v(B)=v(C)=v(D)【答案】【分析】由圖像可知AD物增加為生成物、C物質(zhì)減少為反應物，根據(jù)變化物質(zhì)的量之比與系數(shù)之比相等寫出化學方程式；

v=

ΔΔt

，以此計算化學反應速率?！驹斀狻緼由圖可知，反應達到平衡時A物增了1.2mol，物質(zhì)增加了、物減少了0.6molC物減少了0.8mol，、為成物，、為應物，該反應的化學方程式為

3B

6A2D

，項誤；B0～內(nèi)A、的質(zhì)的量變化量不所以

，項錯誤；1.0mol0.4molC0～內(nèi)，B的均反應速率

，項正確；5s時反應達到了化學平衡狀態(tài)，

，項錯誤；故答案選：。19．一定溫度時，將1A和molB放入容積為的某密閉容器中發(fā)生如下反應：

A

C

，經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的度減少了，則下列敘述錯誤的是（）0.2molA．在5min內(nèi)該反應用的度變化表示的反應速率為0.02molB．min時容器內(nèi)D的度為0.2molC．可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大．min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為mol【答案】【詳解】

A.v(B)

5

0.04mol

，則在min內(nèi)，該反應用C的濃度變化表示的反應速率v(C)

，A正；B.化學方程式知，相同時間內(nèi)B的濃度減少值等于的度增加值，則在5min時，容器內(nèi)D的度為0.2molB正確；

A

C

正方向是氣體分子數(shù)目增加的反應，則該可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐步增加，則壓強逐漸增大C正；A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)

起(0轉(zhuǎn)(2xx5分(mol)2-2xx2x

5min后測得容器內(nèi)的度減少了0.2mol

，則(B)0.2mol-11mol，x=1mol，，5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2-2xx+2x，錯；答案選D。20．圖所示裝置中觀察到電流指針偏轉(zhuǎn)M棒粗，棒細，指針指向M，由此判斷下表中所列、、物，其中可以成立的組合()AB

M鋅銅

N銅鐵

P稀硫酸溶液稀鹽酸溶液

2222222222222222CD

銀鋅

鋅鐵

硝酸銀溶液硝酸鐵溶液A．A

B．CCD．【答案】【點睛】電流計指針偏轉(zhuǎn)M棒變粗，棒變細，說明M、與中液體構(gòu)成原電池N棒變細，作負極M棒變粗，說明溶液中的金屬陽離子在M極得電子，生成金屬單質(zhì)M變粗，做電池的正極?！驹斀狻緼.如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應式為＋=Zn＋↑，作極，M極細，錯；B.如果是鐵銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應式為＋極，銅棒M是會變粗的，故B錯誤；

=Fe＋↑則鐵是負C.果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應式為Zn＋2Ag

=Zn＋，鋅是負極，棒細，析出的銀附在銀上M棒變粗，故C正確；.如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)原電池，電池總反應式為Zn+2=22++，作負極，M極細，故錯；答案選C。二、實題21．實驗小組欲探究和Cl能發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝制氯氣，該反應的化學方程式。(2)裝中生復分解反應制取，該反應的化學方程式：___________。(3)為證SO和發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實。①甲同學認為若SO和Cl反應，生成了Cl，要驗到生成的Cl

即可，甲取適量B中品于試管中，向其中滴加少量液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為應該在裝置A、間加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱___________。

22222242222324242322222442222222422223242423222224422223223242422222222433332222242422223222244222222222224③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是。④丙同學取溶液于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：與Cl同時通入水中，可以發(fā)生反應溶液X是________(填項序號。BaCl溶

b.Ba(OH)溶液

氯

d.石溶SO與Cl同時通入水反應的化學方程式_。【答案=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HOSO+HSO=NaSO+SO↑+HO飽和食鹽水Cl和反應也會生成-

aSO+Cl+2HO=2HCl+HSO【詳解】(1)在置A高酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，該反應的化學方程式是+16HCl(濃=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H；(2)在置C濃酸與SO發(fā)復分解反應產(chǎn)生SO，該反的化學方程式是SOSO=NaSO+SO↑+H；(3)①B中SO與會發(fā)生反應SO+Cl+2HO=2HCl+HSO，反應后的溶液中含-

，可利用AgNO既溶于水，也不溶于的質(zhì)檢驗Cl。甲中含有Cl-可過向該溶液中加入硝酸酸化的溶液，若反應產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-

，所以加入的溶液為；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl中有的雜質(zhì)是HCl，要在A、間加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是和反應也會生成Cl；④被Cl氧化為SO，結(jié)合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)了反應，丙同學取適量中液于試管中，向其中滴加少量溶液中Ba

2+且不能和二氧化硫發(fā)生反應，a．溶液可以檢驗SO2-存，證明SO和Cl發(fā)了反應，正；b．Ba(OH)和SO反應生成BaSO沉，不能說明SO和發(fā)反應b錯；c氯水有氧化性，氯水能將在液中被氧化為HSO，也會生成BaSO沉淀，不能說明說明SO和Cl發(fā)生反應，錯；d.無氯氣與SO是發(fā)生反應，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO與Cl是否反應d錯誤；故合理選項是；SO與Cl同時通入水反應的化學方程式是SO+Cl+2HO=2HCl+HSO。22．同學設計如下三個實驗方以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加102mol·L1稀酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20逐升至75，隨后，溫度逐漸下降至30，最終停留在。方案二：如圖2，燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

22方案三：如圖3，試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號①②③④

甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)氧化鈣與水氫氧化鋇晶體與氯化銨晶(充分攪拌鋁片與燒堿溶液銅與濃硝酸

U形管里紅墨水液面左低右高？左低右高左低右高根據(jù)上述實驗回答相關問題：（）片與稀酸的反應________(吸熱或放熱”)反應，寫出反應的離子程式：___________。（）案一中溫度升至最大值后又下降的原因。（）案二中小木片脫落的原因________由此得出的結(jié)論__________________。（）案三中如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形里墨水液面：左邊________(填高于低于或等于)邊。（）方案三現(xiàn)象得出結(jié)論①③組物質(zhì)發(fā)生的反應都“吸熱“放熱)反，如果放置較長時間，可觀察到形管里的現(xiàn)象______________。（）案三實②的U形中的現(xiàn)象________，明反應物的總能量填大于“小于或等于)生物的總能量【答案】放熱＋6H===2Al＋反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低蠟燭熔化氫化與硫酸的反應放熱低于放熱紅水液面左右相平紅墨水液面左高右低小【詳解】

2216944222169442442424（）屬與酸反應是放熱反應，因此鋁片與稀硫酸的反應是放熱反應，該反應的離子方程式為2Al＋6H

＋↑，答案為放熱2Al===2Al3＋；（）案一中溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（）案二中反應放出的熱量，使得蠟燭熔化，小木片脫落，故答案為蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（）案三中如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，裝置中氣體的壓強增大形里紅墨水液面：左邊低于右邊，故答案為低于；（）方案三現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置較長時間，熱量散失，裝置中氣體的壓強與外界壓強相等，U形管中紅墨水液面左右相平，故答案為放熱；紅墨水液面左右相平；（）案三實②屬于吸熱反應U形管中紅墨水液面左高右低，故答案為紅墨水液面左高右低；小于。23．同學在用稀硫酸與鋅制取氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（）述實驗發(fā)生反應的化學方程式_；（）酸銅溶可以加快氫氣生成速率的原因_；（）驗室中有

Na2

、

MgSO

4

、

、K24

等4中液，可與實驗中

4

溶液起相似作用的是______________________________________（）加快上實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌________（答兩種）；（）了進一研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量粒反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V=______=______，；②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量

4

溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。分析氫氣生成速率下4降的主要原________________________________________________________【答案】=ZnSO+Cu，=ZnSO+HCuSO與Zn反產(chǎn)生的與形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率SO升反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答案合理即可）3017.5當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的

44244244244269224表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（）稀硫酸加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應CuSO＋Zn===ZnSO＋、＋H=ZnSO＋（）于Zn與應生成的Cu及酸銅溶液組成了CuZn原電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。（）要是比的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符題意。（）加快生氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（）因為要究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，根據(jù)中加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得＝，V＝。②由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢。24．研究化學反應中的能量變時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已磨成粉末的Ba(OH)8H，小燒杯放在事先已滴有4滴的玻璃片上，然后向燒杯中加入約Cl晶，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題。實驗步驟將晶體混合，立即快速攪拌用手摸燒杯下部用手拿起燒杯將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上反應后移走多孔塑料片觀察反應物

實驗現(xiàn)象及結(jié)論有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{_產(chǎn)生1)感覺燒杯變涼說明此反應_反應2)燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部玻璃片脫離上面燒杯底部混合物成糊狀，證明_生3)(4)寫實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式；(5)該應在常溫下就可進行，說明。

32242322224224232242322224224224224232232【答案】吸水BaCl8HClBaCl+2NHO+8HO吸放熱反應與反應是否需要在加熱無關【分析】使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體為氨氣，說明8HO和NHCl固混后在常溫下能發(fā)生反應，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析即可?！驹斀狻?1)將體混合，立即快速攪拌Ba(OH)?8HO與Cl反生成了有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氨氣；(2)用摸燒杯下部，