山西省祁縣二中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．15% B．25% C．45% D．75%2、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同3、下列各種說法中不正確的是()A．在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結(jié)合B．離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用C．H2和CD．金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O7、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有兩種C．HCOOH和CH3COOH互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一種物質(zhì)8、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．9、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液10、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細(xì)且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應(yīng)C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基A．A B．B C．C D．D11、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油12、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①13、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液14、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等15、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價D．所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強16、下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化17、下列說法錯誤的是()①糖類均可發(fā)生水解反應(yīng)②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學(xué)變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部18、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：下列說法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)19、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種20、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類21、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NAC．1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。26、（10分）實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計算結(jié)果精確到0.1%）27、（12分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)28、（14分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。29、（10分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實驗次數(shù)編號待測液體積(

mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

根據(jù)有機物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】常溫下，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，故選B。【答案點睛】掌握有機物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解題的關(guān)鍵。本題的難點是乙烷和丙烯反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，可以看成一種物質(zhì)進行解答。2、C【答案解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。3、A【答案解析】分析：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程；D項，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵，A項錯誤；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項正確；D項，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流，金屬具有良好的導(dǎo)電性，自由電子在運動過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導(dǎo)熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)，D項正確；答案選A。4、C【答案解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。5、C【答案解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、D【答案解析】

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯誤；C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D。7、D【答案解析】

A．根據(jù)烷烴命名原則，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，故A正確；

B．因為C3H8是丙烷有2種不同類型的H原子，所以一氯代物有2種，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團的有機物間互稱同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能團的個數(shù)、種類都相同，相差一個-CH2原子團，故兩者是同系物，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，故D錯誤；

故答案：D?！敬鸢更c睛】根據(jù)烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小。8、C【答案解析】

A.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯誤；B.分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯誤；C.分子內(nèi)只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確；D.分子中內(nèi)有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】判斷烷烴的一氯代物時，可以分析分子內(nèi)的氫原子種類，分子內(nèi)有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。9、A【答案解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項判斷即可?！绢}目詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。10、D【答案解析】

A.加入鈉塊時，最終得到的產(chǎn)物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應(yīng)，露出Al后才能反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能淀粉水解未完全，C錯誤；D.反應(yīng)中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。11、D【答案解析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應(yīng)活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。12、D【答案解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，但F沒有正化合價，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。13、D【答案解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故A錯誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D。考點：考查元素化合物性質(zhì)。14、D【答案解析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點對應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進行，平均反應(yīng)速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。15、B【答案解析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期?？赏芚在Y、Z的下一個周期，則X為Na、Z為O、進而可知Y為F。【題目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；

C．F在化合物中顯-1價，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價，故C正確；

D．非金屬性F最強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

答案選B?！敬鸢更c睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；（電子層數(shù)相等時）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時）16、D【答案解析】

A.加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉(zhuǎn)變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。17、D【答案解析】

①單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯誤；③油脂不是高分子化合物，故錯誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯誤；①②③④⑤錯誤，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物性質(zhì)、分類與反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵。18、B【答案解析】

A.由線型PAA（結(jié)構(gòu)簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構(gòu)，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故B錯誤；C.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)，故D正確；答案:B。19、B【答案解析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。20、B【答案解析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。21、D【答案解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。22、B【答案解析】

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個丙烯分子內(nèi)含有的極性共價鍵即C-H鍵數(shù)目為6個，則0.5mol丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA，故B正確；C．每個羥基含有9個電子，每個OH-含有10個電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計算2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。【題目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【答案解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【答案解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應(yīng)為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應(yīng)清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學(xué)式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！绢}目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜。【答案點睛】在確定儀器的連接順序時，應(yīng)先弄清實驗?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【答案解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。27、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【答案解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，