高中化學(xué)《元素周期律》教學(xué)課件新人教版1

第2講元素周期表元素周期律第2講元素周期表元素周期律-2-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.以第ⅠA和第ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。-2-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思(1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,但為什么只有16個(gè)族?

。

答案:因第Ⅷ族包括3個(gè)縱行(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎?

。

答案:不一定。因?yàn)閮勺逯g可能相鄰,也可能隔著過渡元素

元素周期表

-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思元素周期表-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.編排原則周期:按

遞增順序從左到右排列,把

相同的元素排成一橫行。

族:把不同橫行中

相等的元素,按

遞增的順序從上而下排成一縱行。

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)原子序數(shù)-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

短

288長

181832153215-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表的結(jié)-6-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破短周期和長周期

7

長周期

7

8、9、1018-6-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破短周期和長周期7-7-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列說法中正確的是

。

A.長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,18個(gè)族B.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1C.除短周期外,其他周期均有18種元素D.最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的核外電子層數(shù)F.每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),應(yīng)有16個(gè)族,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),可能相差1、11、25,錯(cuò)誤;由He、Mg可知D選項(xiàng)正確;由第1周期由氫元素開始可知F選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉DE-7-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一元素周-8-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)常見的等量關(guān)系。①周期數(shù)=核外電子層數(shù);②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。(2)元素周期表中的序差關(guān)系。①同一周期第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第6、7周期)。②相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,若A在B的上一周期。當(dāng):A、B在第ⅠA或第ⅡA族時(shí),y=x+m;A、B在第ⅢA~0族時(shí),y=x+n。-8-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)原子結(jié)-9-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由原子序數(shù)確定元素位置。例如:84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置。首先確定0族元素的原子序數(shù),方法:每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32,用這些數(shù)可計(jì)算出與84號(hào)比較接近的0族元素的原子序數(shù),第6周期0族元素是86號(hào)元素,所以84號(hào)元素是第6周期第ⅥA族,同理88號(hào)元素位于第7周期第ⅡA族。-9-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由原子序數(shù)確-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

元素周期表與元素性質(zhì)結(jié)合考查例2(2018全國Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案解析解析關(guān)閉根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為鈉元素,Y為氯元素,Z為鈣元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二元素-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.(2019江蘇南京第九中學(xué)高三模擬)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素答案解析解析關(guān)閉由于X、Y、Z均為主族元素,結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu),故Y元素一定不在第1周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D錯(cuò)誤;若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期的右側(cè),則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A正確;若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期(或分別位于第4、5、6周期)的右側(cè),則Y的原子序數(shù)為(a-17),B正確;若Y、X、Z分別位于4、5、6周期的右側(cè),則Z的原子序數(shù)為(a+31),C正確。答案解析關(guān)閉D-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析解析關(guān)閉根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O>H,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉A-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.a、b、c-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案解析解析關(guān)閉設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為a+2,a+3,a+4,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,則W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素。A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3顯兩性,氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但核電荷數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的離子半徑越小,正確。答案解析關(guān)閉D-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.短周期元素W-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2019河北邢臺(tái)質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(

)。A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z的強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D.X的原子半徑小于Y答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系,結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B正確;非金屬性O(shè)強(qiáng)于S,因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈,C錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2019河-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是

,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為

,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯

色。-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.A、B、D、-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:

五種元素均為短周期元素,最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的非金屬只有H元素,故A為H元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,且可以與D發(fā)生反應(yīng),則B為C或S元素;B在D中充分燃燒生成最高價(jià)化合物BD2,而S在O2中充分燃燒不能生成最高價(jià)化合物,故B為C元素,同時(shí)得出D為O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,只有H2在Cl2中燃燒得到HCl,溶于水得到的鹽酸是強(qiáng)酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期第ⅠA族,工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水,電解熔融的氯化鈉也可得到Cl2;(2)C、O、Na組成的鹽通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,Na2CO3的俗名叫純堿(或蘇打),Na2CO3溶液顯堿性,少量氯氣與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3,過量Cl2通入Na2CO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2Cl2+H2O==2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,故加入KI和CCl4后有機(jī)層顯紫色。-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:五種元素-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破元素周期律導(dǎo)學(xué)誘思比較下列表述性質(zhì)的大小,原子半徑:(1)Na

K、P

Cl;(2)非金屬性:S

O、P

Cl;(3)金屬性:Na

K、Mg

Al;(4)堿性:NaOH

KOH、Mg(OH)2

Al(OH)3;(5)酸性:H2SO4

HClO4;(6)穩(wěn)定性:HF

HBr、NH3

CH4。

<><<<><>>>-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破元素周期律<>-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.元素周期律核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性等核外電子排布

-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)核外電子-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

相同

遞增

遞增

相同

遞增

遞增

遞減遞增

減小

減小

增大

-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表中-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

+1價(jià)→+7價(jià)

-4價(jià)→-1價(jià)

減弱

-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)增強(qiáng)減弱-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)減弱減弱-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)同主族從上到下,酸性:HF>HCl>HBr(

)(2)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Cl(

)(3)對(duì)于主族元素,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同(

)(4)同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定具有相似性(

)×√×√-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較例1下列說法中正確的是

。

A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D.測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱E.H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,所以S的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性F.硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失,可證明非金屬性:Cl>SiG.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3H.向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I的I.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成答案解析解析關(guān)閉用酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò);HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng),C錯(cuò)誤;測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較兩鹽的水解程度,從而得出最高價(jià)氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱;I.因?yàn)镃的非金屬性強(qiáng)于B的,所以碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸,不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉DH-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一元素-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究(1)B選項(xiàng)把“含氧酸”換成“最高價(jià)含氧酸”則結(jié)果如何?(2)D選項(xiàng)換成:①測定等濃度的NaOH、NH3·H2O兩溶液的pH可以比較Na、N的金屬性強(qiáng)弱;②測定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH可以比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱;③測定等濃度的Na2CO3、Na2SiO3兩溶液的pH可以比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。答案:

(1)正確(2)①錯(cuò)誤,NH3·H2O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;②錯(cuò)誤,Na2SO3中的S不是最高價(jià),即Na2SO3也不是S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽;③正確。-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究(1)B-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較元-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)。①元素金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。c.根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱:單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。e.根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),一般作負(fù)極的金屬活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)。-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破②元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性:氫化物越穩(wěn)定,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。c.根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)元素的非金屬性常用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,但應(yīng)注意氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)(如酸性HCl>H2S,不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性)。-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破②元素非金屬性強(qiáng)-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

微粒半徑的大小比較例2A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,下列推斷中正確的是(

)A.原子序數(shù):A>B>C>DB.原子半徑:D>B>C>AC.離子半徑:r(Dx+)<r(By+)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二微粒-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

微粒半徑的大小比較可歸納為三種方法:(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。①同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,如第3周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素由上而下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較?！巴瑢颖群恕比?Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+、Cl與Cl-的核電荷數(shù)相同,核外電子層數(shù)越多,原子(或離子)半徑越大。-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)微粒-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)綜合比較。-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三

元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系例3(2018全國Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項(xiàng)正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三元素-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

利用元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素時(shí),要充分利用元素周期表,首先判斷所比較的元素在周期表中的大致位置,然后運(yùn)用元素周期律進(jìn)行比較;還要注意一些規(guī)律,如“陰上陽下”規(guī)律:具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,陰離子元素在陽離子元素的上一個(gè)周期。如:“Xm+”“Yn-”的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X元素在Y元素的下一個(gè)周期,故原子序數(shù)X>Y。-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)利用-34-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度四

元素周期律與元素周期表的應(yīng)用例4下列說法中正確的是

。

A.Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.F是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素C.位于元素周期表最右上角的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素D.位于金屬與非金屬分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性E.Al位于金屬與非金屬分界線附近,可作為半導(dǎo)體材料F.一般在過渡元素中尋找催化劑答案解析解析關(guān)閉

C選項(xiàng),最右上角是He,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉ABDF-34-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度四元素-35-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.(2019江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是(

)。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案解析解析關(guān)閉元素周期表中,同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增大,O位于第2周期,其他元素位于第3周期,因此O的原子半徑最小,同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),故A錯(cuò)誤;X為O元素,Y為Mg元素,兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物,故B正確;Z為Si元素,W為S元素,因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的,故C錯(cuò)誤;W為S元素,X為O元素,因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的,故D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-35-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-36-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019河北衡水中學(xué)月考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(

)。A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),元素的非金屬性:Cl>I,所以穩(wěn)定性:HCl>HI,正確;B項(xiàng),Na、Mg是同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越小,原子半徑越大,因此原子半徑:Na>Mg,正確;C項(xiàng),H2SO3是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性:HCl>H2S,即HCl易電離產(chǎn)生H+,H2S難電離出H+,則結(jié)合H+能力:S2->Cl-,正確。答案解析關(guān)閉C-36-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.(2019河-37-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,不合理的是(

)答案解析解析關(guān)閉同主族金屬元素由上至下金屬性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)正確;半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近,第ⅣA族元素并不都是半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,C項(xiàng)正確;同周期非金屬主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),與氫氣化合的難度逐漸減小,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉B-37-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.根據(jù)元素周期-38-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2018江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案解析解析關(guān)閉X是地殼中含量最多的元素,則X為O,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素,則Z為Al,Y為Na,W與X屬于同一主族,則W為S。A項(xiàng),Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)>r(Z)>r(W)。B項(xiàng),X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C項(xiàng),Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。答案解析關(guān)閉D-38-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2-39-實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律是高中化學(xué)的重要理論體系之一,高考常常借助元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的形式考查理論、考查實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設(shè)計(jì)與能力考查。例某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各0.1mol分別投入到足量的0.1mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

與鹽酸反應(yīng)最劇烈,

與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:

。

-39-實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律-40-Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為

,干燥管D的作用是

。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為

、

、

,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,離子方程式為

。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加

、B中加Na2CO3、C中加

,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

。-40-Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。-41-答案:

(1)鉀鋁(2)不合理。用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3·H2O中的N不是最高價(jià)(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4

Na2S溶液

S2-+Cl2==SClO防-(5)硫酸Na2SiO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生解析:

(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生反應(yīng)判斷Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)闊o加熱裝置,所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;(5)由B中藥品為Na2CO3可知,用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,所以A中加入硫酸,B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽或鹽溶液。-41-答案:(1)鉀鋁解析:(4)由題中所給藥品可知-42-對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第7周期0族答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-42-對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>Si-43-2.下列說法正確的是(

)A.同溫下,等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3比MgSO4溶液的pH小,說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)B.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失,證明非金屬性:Cl>SiC.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,確定碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱D.如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁,可證明N、C、Si非金屬性依次減弱答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),Al3+、Mg2+濃度不同,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),硝酸易揮發(fā),無法排除Na2SiO3與硝酸反應(yīng),錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-43-2.下列說法正確的是()答案解析解析關(guān)閉A選第2講元素周期表元素周期律第2講元素周期表元素周期律-45-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.以第ⅠA和第ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。-2-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長-46-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思(1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,但為什么只有16個(gè)族?

。

答案:因第Ⅷ族包括3個(gè)縱行(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎?

。

答案:不一定。因?yàn)閮勺逯g可能相鄰,也可能隔著過渡元素

元素周期表

-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破導(dǎo)學(xué)誘思元素周期表-47-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.編排原則周期:按

遞增順序從左到右排列,把

相同的元素排成一橫行。

族:把不同橫行中

相等的元素,按

遞增的順序從上而下排成一縱行。

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

-4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)原子序數(shù)-48-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

短

288長

181832153215-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表的結(jié)-49-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破短周期和長周期

7

長周期

7

8、9、1018-6-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破短周期和長周期7-50-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列說法中正確的是

。

A.長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,18個(gè)族B.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1C.除短周期外,其他周期均有18種元素D.最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的核外電子層數(shù)F.每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),應(yīng)有16個(gè)族,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),可能相差1、11、25,錯(cuò)誤;由He、Mg可知D選項(xiàng)正確;由第1周期由氫元素開始可知F選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉DE-7-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一元素周-51-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)常見的等量關(guān)系。①周期數(shù)=核外電子層數(shù);②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。(2)元素周期表中的序差關(guān)系。①同一周期第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第6、7周期)。②相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,若A在B的上一周期。當(dāng):A、B在第ⅠA或第ⅡA族時(shí),y=x+m;A、B在第ⅢA~0族時(shí),y=x+n。-8-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)原子結(jié)-52-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由原子序數(shù)確定元素位置。例如:84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置。首先確定0族元素的原子序數(shù),方法:每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32,用這些數(shù)可計(jì)算出與84號(hào)比較接近的0族元素的原子序數(shù),第6周期0族元素是86號(hào)元素,所以84號(hào)元素是第6周期第ⅥA族,同理88號(hào)元素位于第7周期第ⅡA族。-9-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)由原子序數(shù)確-53-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

元素周期表與元素性質(zhì)結(jié)合考查例2(2018全國Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案解析解析關(guān)閉根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為鈉元素,Y為氯元素,Z為鈣元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二元素-54-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.(2019江蘇南京第九中學(xué)高三模擬)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素答案解析解析關(guān)閉由于X、Y、Z均為主族元素,結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu),故Y元素一定不在第1周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D錯(cuò)誤;若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期的右側(cè),則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A正確;若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期(或分別位于第4、5、6周期)的右側(cè),則Y的原子序數(shù)為(a-17),B正確;若Y、X、Z分別位于4、5、6周期的右側(cè),則Z的原子序數(shù)為(a+31),C正確。答案解析關(guān)閉D-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解-55-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析解析關(guān)閉根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O>H,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉A-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.a、b、c-56-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案解析解析關(guān)閉設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為a+2,a+3,a+4,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,則W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素。A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3顯兩性,氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但核電荷數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的離子半徑越小,正確。答案解析關(guān)閉D-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.短周期元素W-57-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2019河北邢臺(tái)質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(

)。A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z的強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D.X的原子半徑小于Y答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系,結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B正確;非金屬性O(shè)強(qiáng)于S,因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈,C錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.(2019河-58-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是

,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為

,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯

色。-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破5.A、B、D、-59-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-60-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:

五種元素均為短周期元素,最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的非金屬只有H元素,故A為H元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,且可以與D發(fā)生反應(yīng),則B為C或S元素;B在D中充分燃燒生成最高價(jià)化合物BD2,而S在O2中充分燃燒不能生成最高價(jià)化合物,故B為C元素,同時(shí)得出D為O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,只有H2在Cl2中燃燒得到HCl,溶于水得到的鹽酸是強(qiáng)酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期第ⅠA族,工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水,電解熔融的氯化鈉也可得到Cl2;(2)C、O、Na組成的鹽通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,Na2CO3的俗名叫純堿(或蘇打),Na2CO3溶液顯堿性,少量氯氣與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3,過量Cl2通入Na2CO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2Cl2+H2O==2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,故加入KI和CCl4后有機(jī)層顯紫色。-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破解析:五種元素-61-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破元素周期律導(dǎo)學(xué)誘思比較下列表述性質(zhì)的大小,原子半徑:(1)Na

K、P

Cl;(2)非金屬性:S

O、P

Cl;(3)金屬性:Na

K、Mg

Al;(4)堿性:NaOH

KOH、Mg(OH)2

Al(OH)3;(5)酸性:H2SO4

HClO4;(6)穩(wěn)定性:HF

HBr、NH3

CH4。

<><<<><>>>-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破元素周期律<>-62-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.元素周期律核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性等核外電子排布

-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)核外電子-63-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

相同

遞增

遞增

相同

遞增

遞增

遞減遞增

減小

減小

增大

-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.元素周期表中-64-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

+1價(jià)→+7價(jià)

-4價(jià)→-1價(jià)

減弱

-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)增強(qiáng)減弱-65-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

-22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破增強(qiáng)減弱減弱-66-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)同主族從上到下,酸性:HF>HCl>HBr(

)(2)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Cl(

)(3)對(duì)于主族元素,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同(

)(4)同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定具有相似性(

)×√×√-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤-67-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較例1下列說法中正確的是

。

A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D.測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱E.H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,所以S的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性F.硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失,可證明非金屬性:Cl>SiG.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3H.向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I的I.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成答案解析解析關(guān)閉用酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò);HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng),C錯(cuò)誤;測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較兩鹽的水解程度,從而得出最高價(jià)氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱;I.因?yàn)镃的非金屬性強(qiáng)于B的,所以碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸,不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉DH-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一元素-68-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究(1)B選項(xiàng)把“含氧酸”換成“最高價(jià)含氧酸”則結(jié)果如何?(2)D選項(xiàng)換成:①測定等濃度的NaOH、NH3·H2O兩溶液的pH可以比較Na、N的金屬性強(qiáng)弱;②測定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH可以比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱;③測定等濃度的Na2CO3、Na2SiO3兩溶液的pH可以比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。答案:

(1)正確(2)①錯(cuò)誤,NH3·H2O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;②錯(cuò)誤,Na2SO3中的S不是最高價(jià),即Na2SO3也不是S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽;③正確。-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究(1)B-69-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)比較元-70-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)。①元素金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。c.根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱:單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。e.根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),一般作負(fù)極的金屬活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)。-71-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破②元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性:氫化物越穩(wěn)定,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。c.根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)元素的非金屬性常用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,但應(yīng)注意氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)(如酸性HCl>H2S,不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性)。-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破②元素非金屬性強(qiáng)-72-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

微粒半徑的大小比較例2A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,下列推斷中正確的是(

)A.原子序數(shù):A>B>C>DB.原子半徑:D>B>C>AC.離子半徑:r(Dx+)<r(By+)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二微粒-73-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

微粒半徑的大小比較可歸納為三種方法:(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。①同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,如第3周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素由上而下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較?！巴瑢颖群恕比?Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+、Cl與Cl-的核電荷數(shù)相同,核外電子層數(shù)越多,原子(或離子)半徑越大。-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)微粒-74-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)綜合比較。-75-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三

元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系例3(2018全國Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項(xiàng)正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三元素-76-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

利用元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素時(shí),要充分利用元素周期表,首先判斷所比較的元素在周期表中的大致位置,然后運(yùn)用元素周期律進(jìn)行比較;還要注意一些規(guī)律,如“陰上陽下”規(guī)律:具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,陰離子元素在陽離子元素的上一個(gè)周期。如:“Xm+”“Yn-”的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X元素在Y元素的下一個(gè)周期,故原子序數(shù)X>Y。-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)利用-77-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度四

元素周期律與元素周期表的應(yīng)用例4下列說法中正確的是

。

A.Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.F是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素C.位于元素周期表最右上角的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素D.位于金屬與非金屬分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性E.Al位于金屬與非金屬分界線附近,可作為半導(dǎo)體材料F.一般在過渡元素中尋找催化劑答案解析解析關(guān)閉

C選項(xiàng),最右上角是He,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉ABDF-34-