酸堿中和滴定課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來(lái)測(cè)定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒2一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定31.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶41、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫5中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度。移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定6滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)思考：“0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器滴定管中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器7酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙無(wú)→粉紅黃→橙4.3突躍范圍

9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。酚酞：石蕊：甲基橙：01238三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算9檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—排氣泡—調(diào)0點(diǎn)，讀數(shù)

潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和

堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）滴定管的準(zhǔn)備檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—排氣泡—調(diào)0點(diǎn)，讀數(shù)潤(rùn)洗10

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準(zhǔn)備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐111、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管1~2次；注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。操作步驟：1、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：操作步驟：122、取待測(cè)NaOH溶液：用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管1~2次；注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：3、滴定2、取待測(cè)NaOH溶液：操作步驟：3、滴定13滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過(guò)程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原滴定滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過(guò)程中注意：左手：控制14酸堿中和滴定課件15注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛16—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此鹽酸溶液的濃度。計(jì)算—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.17實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）18酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準(zhǔn)備階段：計(jì)算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤(rùn)）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準(zhǔn)備階段：計(jì)19用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴20突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V21C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待1、處理方法：上式中C標(biāo)是已知的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上V標(biāo)偏大，則C待偏大，反之則偏小2、誤差分析：四、酸堿中和滴定中的誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)1、處理方法：上式中C標(biāo)是已知22先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確23操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2.盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待無(wú)影響V標(biāo)不變操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2.盛放待24練習(xí)練習(xí)25酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練五、總結(jié)酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)可用一段口訣來(lái)概括：酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要261、某同學(xué)進(jìn)行3次中和滴定20.00mL

某濃度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積分別如下：試計(jì)算NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123V（HCl）20.28mL20.26mL20.32mL2、pH為4.5的鹽酸1mL稀釋為約1L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是()。

Ａ．稀釋前后酚酞均為無(wú)色

Ｂ．石蕊由紅色變?yōu)樽仙?/p>

Ｃ．甲基橙由紅色變?yōu)辄S色

Ｄ．甲基橙由黃色變?yōu)槌壬獳B練習(xí)1、某同學(xué)進(jìn)行3次中和滴定20.00mL某濃度的NaOH27人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應(yīng)用人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的28作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的pH值作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷729酸堿中和滴定酸堿中和滴定30酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來(lái)測(cè)定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒31一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定321.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶331、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫34中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度。移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定35滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)思考：“0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器滴定管中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器36酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙無(wú)→粉紅黃→橙4.3突躍范圍

9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。酚酞：石蕊：甲基橙：012337三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算38檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—排氣泡—調(diào)0點(diǎn)，讀數(shù)

潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和

堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）滴定管的準(zhǔn)備檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—排氣泡—調(diào)0點(diǎn)，讀數(shù)潤(rùn)洗39

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準(zhǔn)備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐401、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管1~2次；注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。操作步驟：1、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：操作步驟：412、取待測(cè)NaOH溶液：用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管1~2次；注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：3、滴定2、取待測(cè)NaOH溶液：操作步驟：3、滴定42滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過(guò)程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原滴定滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過(guò)程中注意：左手：控制43酸堿中和滴定課件44注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛45—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此鹽酸溶液的濃度。計(jì)算—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.46實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）47酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準(zhǔn)備階段：計(jì)算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤(rùn)）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準(zhǔn)備階段：計(jì)48用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴49突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V50C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待1、處理方法：上式中C標(biāo)是已知的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上V標(biāo)偏大，則C待偏大，反之則偏小2、誤差分析：四、酸堿中和滴定中的誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)1、處理方法：上式中C標(biāo)是已知51先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確52操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2.盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C