酸堿鹽在水溶液中的電離課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電離人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一、化合物

（水溶液）

或（熔融）電解質(zhì)導(dǎo)電1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（自身電離）的化合物（如

NaCl、KNO3等）電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、化合物（水溶液）電22.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗糖等）化合物

（水溶液）

和（熔融）非電解質(zhì)不導(dǎo)電2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗3混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電解質(zhì)（如Mg、Al、空氣、溶液等）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電4電解質(zhì)酸、堿、鹽

H2SO4、HCl;KOH、NaOH;NaCl、BaSO4活潑的金屬氧化物:Na2O、MgO水非電解質(zhì)部分非金屬氧化物：SO2,CO2，NH3大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖、葡萄糖注意有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離，而不是它本身發(fā)生電離。如SO2、CO2、SO3、N2O5、NH3等是非電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成的酸或堿是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)酸、堿、鹽H2SO4、HCl;活潑的金屬氧化物:水非5弱電解質(zhì)（部分電離）強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）電解質(zhì)的分類1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）電解質(zhì)的分類1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部6金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解7定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程電解質(zhì)的電離和酸堿鹽的定義

二、酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程8

問(wèn)題探究寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并找出你認(rèn)為屬于同一類的物質(zhì)？HClNaOHNH4ClBa(OH)2K2SO4H2SO4第三組K2SO4NH4Cl第一組HClH2SO4第二組NaOHBa(OH)2酸堿鹽分類：（標(biāo)準(zhǔn)——電離的微粒）

酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）問(wèn)題探究寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并找出你認(rèn)為屬于同一類的9第一組HClH2SO4HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第一組HCl＝H＋＋Cl－電離10第二組NaOHBa(OH)2NaOH

＝OH—

＋Na+Ba(OH)2

＝2OH—

＋Ba2+

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物堿酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第二組NaOH＝OH—＋Na+11第三組K2SO4NH4ClK2SO4

＝2K＋＋SO42－

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－鹽電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第三組K2SO4＝2K＋＋12電離方程式的書(shū)寫(xiě)三定義：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。1.分析電離方程式NaCl==Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電離方程式的書(shū)寫(xiě)三定義：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離13(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。

電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.書(shū)寫(xiě)步驟：(1)陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、

NH4+、CO32-等不能拆。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。Al14

課堂練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2CO3KAl(SO4)2NaHSO4NaHCO3酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）課堂練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na15本課時(shí)結(jié)束人教版必修一酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）本課時(shí)結(jié)束人教版必修一酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀16第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電離人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電17電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一、化合物

（水溶液）

或（熔融）電解質(zhì)導(dǎo)電1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（自身電離）的化合物（如

NaCl、KNO3等）電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、化合物（水溶液）電182.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗糖等）化合物

（水溶液）

和（熔融）非電解質(zhì)不導(dǎo)電2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗19混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電解質(zhì)（如Mg、Al、空氣、溶液等）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電20電解質(zhì)酸、堿、鹽

H2SO4、HCl;KOH、NaOH;NaCl、BaSO4活潑的金屬氧化物:Na2O、MgO水非電解質(zhì)部分非金屬氧化物：SO2,CO2，NH3大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖、葡萄糖注意有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離，而不是它本身發(fā)生電離。如SO2、CO2、SO3、N2O5、NH3等是非電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成的酸或堿是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)酸、堿、鹽H2SO4、HCl;活潑的金屬氧化物:水非21弱電解質(zhì)（部分電離）強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）電解質(zhì)的分類1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）電解質(zhì)的分類1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部22金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解23定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程電解質(zhì)的電離和酸堿鹽的定義

二、酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程24

問(wèn)題探究寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并找出你認(rèn)為屬于同一類的物質(zhì)？HClNaOHNH4ClBa(OH)2K2SO4H2SO4第三組K2SO4NH4Cl第一組HClH2SO4第二組NaOHBa(OH)2酸堿鹽分類：（標(biāo)準(zhǔn)——電離的微粒）

酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）問(wèn)題探究寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并找出你認(rèn)為屬于同一類的25第一組HClH2SO4HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第一組HCl＝H＋＋Cl－電離26第二組NaOHBa(OH)2NaOH

＝OH—

＋Na+Ba(OH)2

＝2OH—

＋Ba2+

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物堿酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第二組NaOH＝OH—＋Na+27第三組K2SO4NH4ClK2SO4

＝2K＋＋SO42－

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－鹽電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第三組K2SO4＝2K＋＋28電離方程式的書(shū)寫(xiě)三定義：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子