氧化還原反應5-精講版課件

氧化還原反應

（第二課時）教學目標1、鞏固氧化還原反應的概念。2、理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。3、學會用雙線橋法表示氧化還原反應。4、理解氧化還原反應中電子守恒規(guī)律。一、氧化還原反應1、特征：有元素化合價升降。氧化劑：化合價降低被還原得到還原產物

還原劑：化合價升高被氧化得到氧化產物發(fā)生了電子的轉移（得失或偏移）2、本質：Ag2O+H2=2Ag+H2O還原劑氧化產物氧化劑還原產物化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應+100+1Ag2O+H2=2Ag+H2O還原劑氧化產物氧化劑還原產物失去2e-、被氧化、發(fā)生氧化反應得到2e-、被還原、發(fā)生還原反應+100+11、下列說法正確的是（）

A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化

B．還原劑是一種能夠得到電子的物質

C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的2、氧化還原反應的實質是（）

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或偏移D．氧原子的得失[鞏固練習]DC3、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

4、屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BD[知識回顧]

結合所學知識完成下表，歸納常見反應類型與氧化還原反應的關系。反應實例反應類型是否屬于氧化還原反應與氧化還原反應的關系3Fe+2O2=Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2

+O2

CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

點燃電解高溫化合反應

化合反應分解反應

分解反應

置換反應

復分解

是

非

是

非

非

是

部分

部分

全是

全非

二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。[思考與探究]

標出下列反應中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出還原劑、氧化劑在反應中電子轉移的數目、化合價升降情況以及在反應中被氧化還是被還原.⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被還原被氧化被還原被氧化[思考與交流]綜合以上練習，請總結歸納“雙線橋”法描述氧化還原反應的具體步驟。三、描述方法——“雙線橋”法1、標價：標化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應物指向生成物。3、在橋上標明得失電子總數、化合價升降、被氧化、被還原等⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

用雙線橋描述下列氧化還原反應：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl在以上氧化還原反應中，還原劑失電子數與氧化劑得電子數有沒有什么聯(lián)系？[思考與練習][思考與交流]四、守恒規(guī)律：電子守恒：在任何氧化還原反應中，電子得失總數相等（化合價升降總數相等）已知3個SO32-恰好將2個XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產物中的化合價是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4[思考與練習]D氧化反應（被氧化）還原產物還原反應（被還原）

還原劑氧化產物失電子得電子化合價升高化合價降低

氧化劑小結：氧化還原反應的基本概念得失電子數相等，

化合價升降數相等。[鞏固練習]2．下列反應中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝N