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文檔簡介

§1.2化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

氣體摩爾體積主講人：馮芳下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣態(tài)的分子數(shù)決定C不同的氣態(tài)，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣態(tài)所占的體積約為22.4LB

填空：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol11.211.20.2（4）標(biāo)況下，16gO2

的體積為L（5）標(biāo)況下，11.2LN2

中含有N2分子的個(gè)數(shù)是11.23.01×1023下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D

經(jīng)測定1L單質(zhì)氣體X2和3L單質(zhì)氣體Y2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為2L，則生成物的化學(xué)式為（）

A.XY3B.X3YC.X2YD.XY2A

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為（），所含的硫原子數(shù)之比為（），所含的氧原子數(shù)之比為（）。5:4

5:4

5:6

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量是（）

A.(bc)/(aNA)B.(ac)/(bNA)C.(ab)/(cNA)D.(b)/(acNA)A

阿伏加德羅定律：1.PV=nRT2.內(nèi)容：

相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。3.概括：三同定一同4.對象：氣體[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是①Cl2

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