2020屆高考化學(xué)二輪提分難溶電解質(zhì)溶解平衡練習(xí)和

2020屆高考化學(xué)二輪提分：難溶電解質(zhì)的溶解均衡練習(xí)和答案2020屆高考化學(xué)二輪提分：難溶電解質(zhì)的溶解均衡練習(xí)和答案5/5荿PAGE5螄蒃肅2020屆高考化學(xué)二輪提分：難溶電解質(zhì)的溶解均衡練習(xí)和答案2020屆高考化學(xué)二輪提分：難溶電解質(zhì)的溶解均衡練習(xí)及答案

專題：難溶電解質(zhì)的溶解均衡

一、選擇題1、在以下液體中，BaSO4的溶解度最大的是()A．1mol/L硫酸溶液B．2mol/L硫酸溶液C．純水【答案】C－12、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5molL·NaCl溶液；③10mL－1－10.2molL·CaCl2溶液；④50mL0.1molL·鹽酸的燒杯中，均有固體節(jié)余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的序次排列正確的選項(xiàng)是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④答案：CAg＋＋－在水中的積淀溶解均衡曲線以下列圖。3、某溫度時，AgCl(s)(aq)Cl(aq)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．加入AgNO，能夠使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)3B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C．d點(diǎn)有AgCl積淀生成

D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

＋剖析：A項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl

)減小，即溶液不能夠由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，A項(xiàng)錯；B項(xiàng)，加入固體

NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，B項(xiàng)錯；C項(xiàng)，d點(diǎn)時的c(Ag＋)·c(Cl

)>Ksp，有積淀生成，正確；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的是溶解均衡時的離子濃度

關(guān)系，而當(dāng)溫度一準(zhǔn)時，Ksp不變，即c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等，D項(xiàng)錯。

答案：C

4、以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在必然條件下可轉(zhuǎn)變成CuS

C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D．兩種難溶電解質(zhì)做比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度必然越小

剖析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在必然條件下可轉(zhuǎn)變成CuS，故B正確；同種類

的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不相同種類的難

溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不用然小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。答案：D在制備2的實(shí)25℃時，PbCl2固體在不相同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。5、PbCl驗(yàn)中，沖洗PbCl2固體最好采納()A．蒸餾水－B．·1鹽酸鹽酸C．·

－1D．·鹽酸

剖析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為·L－1的鹽

酸中溶解度最小。

答案：B

6、某溫度時，CuS、MnS在水中的積淀溶解均衡曲線以下列圖。以下說法錯誤

的是()

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2＋(aq)

MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)

(2×10－23)∶1

D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

剖析：由于a點(diǎn)和b點(diǎn)都在CuS的積淀溶解均衡曲線上，Ksp是定值，A錯誤；由于Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，能夠發(fā)生積淀轉(zhuǎn)變反應(yīng)：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正確；從圖像可知Ksp(CuS)＝

×6×10－34＝6×10－36、Ksp(MnS)＝×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS

固體的溶液中c(S2－)相同，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)＝2×10－23∶1，

C、D正確。

答案：A

7、3℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解均衡曲線，如圖是碳酸鈣(CaCO)在25以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()3A．CaCO(s)2＋2－Ca(aq)＋CO3(aq)H<0B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C．溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)－9D．25℃時，CaCO3的Ksp＝×10剖析：由圖像可知，100℃時碳酸鈣的溶度積大于25℃時的溶度積，故其溶解

均衡為吸熱反應(yīng)，即H>0，A項(xiàng)錯誤；溫度不相同，Ksp不相同，B項(xiàng)錯誤；揮發(fā)水2＋、2－均增大，而點(diǎn)到點(diǎn)，2＋不變，項(xiàng)錯誤；sp＝2分，c(Ca)3)ac)CKc(Cac(COc(Ca＋2－－4－5－9，D項(xiàng)正確。)·c(CO3)＝×10××10＝×10答案：DCa2＋8、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一準(zhǔn)時間后達(dá)到以下均衡：Ca(OH)2(s)(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液剖析：欲使Ca(OH)2減少，題述溶解均衡必定向右搬動。Al3＋與OH－結(jié)合為Al(OH)3使OH－減少，均衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2－水解顯堿性，NaOH是

強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH－濃度增大，CaCl2會使溶液中Ca2＋的濃度增

大，所以A、C、D都會使題述溶解均衡向左搬動，使Ca(OH)2增添。

答案：B

9、必然溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的積淀溶解均衡曲2－)＝－lgc(CO2－)。線以下列圖。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO33以下說法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且2＋2－)c(Ca)<c(CO3B．b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋2－)>c(CO3)C．c點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋2－)＝c(CO3)D．MgCO、CaCO、MnCO的Ksp依次增大333剖析：由pM＝－lgc(M)可知(類比于pH)，當(dāng)pM越大時，c(M2＋2－))越小，p(CO3越大時，c(CO32－越小，圖中積淀溶解均衡曲線與虛線的交點(diǎn)是溶液中p(M)＝)2－2＋)<p(CO2－2＋)>c(CO2－)，3333錯誤；b點(diǎn)p(Mg2＋)大于飽和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)沒有達(dá)到飽和溶液中的c(Mg2＋)，即b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，由p(Mg2＋2－)可知)>p(CO3c(Mg2＋2－MnCO3的飽和溶液，p(Mn2＋2－)<c(CO3)，B錯誤；c點(diǎn)可表示)＝p(CO3)，故c(Mn2＋)＝c(CO2－)，C3332－)依次33正確；MgCO、CaCO、MnCO的p(M)、p(CO增大，Ksp＝·2－)依次減小，D錯誤。3c(M)c(CO答案：C－1－110、3溶液，KCl溶液中，加入·AgNO以下說法正確的選項(xiàng)是(已知AgCl的Ksp＝×－10)()

A．有AgCl積淀析出B．無AgCl積淀析出C．無法確定D．有積淀但不是AgCl剖析：Qc＝－·＋＝－1100－1－6×－10c(Cl)·××·≈10＝Ksp，)c(Ag101101molL10故有AgCl積淀生成。

答案：A

二、非選擇題

1、試?yán)镁獍釀釉碇v解以下事實(shí)：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中________________；

(2)分別用等體積的蒸餾水和硫酸沖洗BaSO4積淀，用水沖洗造

成BaSO4的損失量大于用稀硫酸沖洗造成的損失量

?！敬鸢浮?1)FeS(s)Fe2＋＋2－，加入稀鹽酸后，2－＋2H＋(aq)S(aq)S===HS↑，破壞了FeS的溶解均衡，使上述均衡向正方向搬動，故FeS溶解2(2)BaSO4(s)2＋2－(aq)，用水沖洗使BaSO4的溶解均衡向正反應(yīng)方Ba(aq)＋SO4向搬動，造成BaSO的損失；而用HSO沖洗，H＋2－2－SO===2H4242444存在控制了BaSO4的溶解，故4損失量少BaSO2、在80℃時，純水的pH值小于7，為什么？__