福建高考化學(xué)2022年保分練(80+)含答案

福建高考化學(xué)2022年保分練(一)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是( )二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物氧化物《天工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是( )“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“火堿”“作咸”過程涉及“蒸餾”操作“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈該記載過程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A B C DK＋證明蔗糖屬于還原性糖CaCO3NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )2.0gH18ODON2 2 A常溫常壓下，4.4gσ0.7NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNa2O20.5NA50mL12mol/LMnO20.3NACO2生成的碳附著在電極上。下列說法錯誤的是( )電解板(Li)作該電池的負(fù)極4mole－4molLi＋負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液CO2擴(kuò)散到電極表面下列說法正確的是( )在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子數(shù)目一定等于還原劑得電子數(shù)目有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)某氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則其屬于兩性氧化物下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是( )FeCl3HI334Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO2－(aq)===CaCO334NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋＋H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋NH·HO＋HO4 4 4 3 2 2NaIO3NaI的溶液：I－＋I(xiàn)O－＋6H＋===I＋3HO3 2 2已知WXYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素與XYZ均能形成10電子分子，其中Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是( )WX、Y18電子的化合物甲中含有離子鍵和非極性共價鍵原子半徑：X>Y>Z>WWXWZ所形成的化合物亞氯酸鈉(NaClO2)無水亞氯酸鈉晶體。已知：①A 中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3Na2SO3H2SO4濃2Na2SO4＋H2O；②ClO2不穩(wěn)定，常壓下，其體積分?jǐn)?shù)大于15%易爆炸；③NaClO238NaClO2·3H2O38NaClO260℃時，NaClO2分解為NaClO3NaCl?；卮鹣铝袉栴}：儀器X的名稱是 。實(shí)驗(yàn)過程中，打開活塞k，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目?3)Cl2氣體與裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaCl2生成NaCl2的離子方程式為 。C裝置中冷水浴的作用是 。反應(yīng)后，經(jīng)55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，可從裝置C的溶中獲得無水NaClO2晶體。上述操作中，“洗滌”可選用的試劑是 (填號)。a.冰水C.38～60℃熱水

B.乙醇NaClO21.00g的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋4I－＋4H＋===2HO＋2I＋Cl－。將所2 2 2得混合液稀釋成100mL待測溶液。(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol/LN2S23標(biāo)準(zhǔn)液滴定2

2當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液 ，36即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均用量為20.00mL所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為 。368＋1保分練(一)答案B 解析二氧化硫溶于水形成的亞硫酸可以導(dǎo)電，而二氧化硫自身沒有硫酸為共價化合物，CHFSi元素的親氟性，不是兩性氧化物，D錯誤。C解析NaOH俗稱“火堿”，A錯誤；“作咸”過程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，B實(shí)驗(yàn)室通過蒸發(fā)結(jié)晶完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，C無化學(xué)變化，D錯誤。C解析K＋需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，ABCO2可以和氨氣生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，C正確；中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯誤。A 解析 H18O與DO的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，H18O與DO分子含有2 2 2 210個中子，2.0gH18ODO0.1molN，2 2 AA6σ鍵，4.4g0.1molσ0.6NA，B0.25molCO2Na2O2子數(shù)為0.25NA，C錯誤；反應(yīng)進(jìn)行至濃鹽酸成為稀鹽酸時即停止，所以50mL12mol/LMnO20.3NA，D錯誤。B解析由圖知，Li為負(fù)極，多孔催化劑電極為正極，A正確；導(dǎo)線中4mol4mol4molLi＋向正極區(qū)移動，所以理論上負(fù)的物質(zhì)的量不變，B錯誤；Li能與水反應(yīng)，負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作CO2D正確。C解析原電池反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但轉(zhuǎn)化過程中仍然會伴隨熱能產(chǎn)生，不能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原于化合反應(yīng)，同時屬于離子反應(yīng)，存在化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，產(chǎn)物必須只有鹽和水，如SiO2，能與HFNaOHB解析Fe3＋要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，發(fā)生反應(yīng)的3342F3＋＋2－===2F2＋＋2ACaSO4(s)＋CO2－(aq)===CaCO(s)＋SO2－(aq)，334B正確；NH4HSO4Ba(OH)2溶液，氫氧根離子只和氫離子反應(yīng)，2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO，4 4 2CNaI3NaI25＋I(xiàn)3錯誤。C解析WXZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲可知，Y為N元素、甲為硝酸銨，由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知，X4個共價鍵、Z能形成1WX、Y、Z10電子分子可知，WH元素、XCZFC2H6N2H418有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，不含有非極性共價鍵，B錯誤；四種元素中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半C>N>F>H，C高于液態(tài)的肼，D錯誤。(1)分液漏斗(2)ClO2氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)稀釋ClO2止其體積分?jǐn)?shù)過大而發(fā)生爆炸(3)2Cl2＋22＋2OH===2Cl2＋2＋22O(4)降溫，防止溶液溫度高于H2O2分解(5)bc(6)酸式藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色90.50%解析(1)XClO2ClO2H2O2元素化合價升高，生成NaCl22ClO2＋22＋2O－===2Cl2＋2＋22(4由已知信息③可知溫度高于60NaCl2分解為NaCl3和NaC，冷水浴的作用是：降溫，防止溶液溫度高于60℃，NaClO2分解、H2O2分解；(5)NaClO238NaClO2，則為了減小晶體的溶解，可用3638～60ClO2＋4I－＋4H＋===22O＋22＋Cl－，用N2S2336標(biāo)準(zhǔn)液滴定的原理：I2＋2S

4O2－，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：藍(lán)色恰好變?yōu)?0sNaClO2系式：NaClO2 ～2I