高中化學(xué)選修4化學(xué)平衡練習(xí)題集(含解析)

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第二章化學(xué)平衡練習(xí)題（含解析）一、選擇題1．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO3(g)為0.4mol/L2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A． 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大3．可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變4．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值 D．氣體的總物質(zhì)的量5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（）A．若x=1，則P＞aB．若x=2，則P＜aC．若x=3，則P=aD．若x=4，則P≥a6．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、57．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH28．加熱氣體按下式分解：① ②在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃達(dá)平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，則t℃時(shí)，平衡濃度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L9．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，Y的轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為（）A.B.C.D.10．一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是11mol和20mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 A07mol B09mol C11mol D13mol11．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升溫達(dá)到新平衡時(shí)，SO2為1.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12．如圖為（氣）（氣）+的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II的反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化為（）A.降溫B.降壓C.增加的量D.增加的量13．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。 下列敘述不正確的是（） A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min) B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）+Q，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·（L·min）－1。下列說法中正確的是（） A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率最小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng) B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·（L·min） D．B的轉(zhuǎn)化率為25%15．一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB，待反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+2D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應(yīng)，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為M%的是（）A．2molA+2molB B．2molD+1molCC．2molD+1molA+1molB D．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為30mol和15mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A．15mol和10% B．30mol和20%C．30mol和40% D．45mol和80%二、填空題17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：①N2+3H22NH3K=②N2+H2NH3K=③Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=18．在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是，H2的轉(zhuǎn)化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡濃度是。19．一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。（3）平衡時(shí)SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。20．一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B22C達(dá)到平衡。經(jīng)測定，平衡時(shí)c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。請(qǐng)回答：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（2）a的取值范圍是___________________________21．在溫度830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 若c(CO)始為2mol/L，c(H2O)始為3mol/L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6mol/L，c(CO)始為2mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。 1計(jì)算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率、，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為。 (2)設(shè)830K時(shí)，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol/L，達(dá)平衡時(shí)c(H2)平＝cmol/L。 ①當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝； ②當(dāng)a＝b時(shí)，＝； ③用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是。22．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）三、計(jì)算題23．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=________（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。24．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？

答案及解析:1．C項(xiàng)反應(yīng)物、生成物濃度不可能同時(shí)減小。因是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物或生成物變?yōu)?，A、D不正確。答案：B。2．BC3．答：BD。4．答案：B。5．轉(zhuǎn)化率=×100%。A項(xiàng)根據(jù)已知壓強(qiáng)增大P％，則x+1＞2，x＞1，排除A。設(shè)通入的一定量氣體A為1mol，2A(g)B(g)+xC(g)始態(tài)（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）a%a%a%平衡（mol）1-a%a%a%依據(jù)壓強(qiáng)增大P％，則應(yīng)滿足：1-a%+a%+a%=1+P%x=+1當(dāng)x=2時(shí)a=2PP＜aB選項(xiàng)正確當(dāng)x=3時(shí)P=aC選項(xiàng)正確當(dāng)x=4時(shí)D選項(xiàng)排除答案為B、C。6．答案為：A8．A9．A10．【分析解答】一法：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2為x，則SO3為，變成第二種平衡時(shí)O2變化量為y，2SO2g＋O2g2SO3g＋Qxxx＋2y＝20解得：x＝12moly2yx－y＝11y＝01mol1120可得：2SO2g＋O2g2SO3g＋Q 0.91.21.80.20.10.20.71.12.0 二法：用等效平衡辦法，將SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2和O2，使原初始量比相同。2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 346x11205302.010 ＝＝x＝0.7mol 三法：2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 210210 1221－4a6a 1124a6a ＝，a＝03 2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 2721027210 180918212 09121807112答案為A。11．【分析解答】解法一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)ab0ab0n變(mol)2xx2xa－1.4b－0.9n平(mol)a－2xb－x2x1.40.9b＝1.6mol，a＝×0.8＝2.8mol。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)2.81.60n變(mol)1.40.71.4n平(mol)1.40.91.4解法二：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)3a2a4an變(mol)2xx2xn平(mol)3a＋2x2a＋x4a2x由題意知，3a＋2x＝1.4，2a＋x＝0.9，聯(lián)立二式得：a＝0.4mol，x＝0.1mol，4a2x＝4×0.4mol2×0.1mol＝1.4mol，故應(yīng)