湖北省武漢市六校聯(lián)考2023學年化學高二下期末考試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+2、對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時B．實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應的D．比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快3、為了檢驗某氯代烴中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作。其中合理的是()①取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烴少許，加入AgNO3溶液③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④4、下列敘述中，正確的是A．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現(xiàn)的概率為100B．在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來C．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動5、下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26、下列說法正確的是A．等質量的乙炔和苯完全然燒生成水的質量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D．和互為同分異構體7、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗8、下列文物的材質屬于合金的是A．新石器彩陶缸 B．商代青銅四羊方尊C．戰(zhàn)國水晶杯 D．西漢素紗衣9、下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是()①配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒②測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度④用酸式滴定管取用98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸時，先平視后仰視A．只有① B．只有② C．①③ D．①③④10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D12、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②13、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體14、某有機物的分子式為C11H14O2，結構簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結構共有（不含立體異構）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種15、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．Cl2與H2化合比I2與H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO316、烯烴或炔烴在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈或利用產(chǎn)物反推不飽和烴的結構等。己知烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產(chǎn)物對的對應關系為:烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產(chǎn)物CO2RCOOH現(xiàn)有某烯烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，則該烯烴結構簡式可能是A． B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種19、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數(shù)的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）20、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________?！俺伶V”時若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】

A.實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質的量之比計算平衡時混合氣體總物質的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成的生成物的物質的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；C.根據(jù)c和a的反應判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應物轉化率低，說明升高溫度，反應逆向進行，所以該反應為放熱反應，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應首先達到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】此題核心在于實驗c圖像的理解，對于恒容，且投料相同的反應來說，初始壓強增大，可以用PV=nRT來進行解釋。3、B【答案解析】

檢驗氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應或消去反應進行分析；水解反應，方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：【題目詳解】檢驗氯代烴中的氯元素，水解反應：方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；因此選項B正確?！敬鸢更c睛】檢驗鹵代烴中鹵素原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因為鹵代烴的消去反應，存在局限性，因此一般不采用。4、C【答案解析】分析：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間；B項，電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定；C項，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率。詳解：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間，1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現(xiàn)的概率為90%，A項錯誤；B項，電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定，B項錯誤；C項，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C項正確；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率，原子核外電子不是繞著原子核做圓周運動，D項錯誤；答案選C。5、A【答案解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯誤；C、H2SO4只有共價鍵，錯誤；D、氯化氫只有共價鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯誤；答案選A。6、B【答案解析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，注意掌握同系物和同分異構體的定義。詳解；A.乙炔和苯的最簡式相同，所以燃燒等質量的乙炔和苯生成的水的質量相等，故錯誤；B.依稀中6個原子在一個平面上，故正確；C.甲醛含有一個醛基，乙二醛含有兩個醛基，二者結構不相似，不是同系物，故錯誤；D.二者是同一種結構，故錯誤。故選B。點睛：同系物要求結構相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，屬于一類物質。7、A【答案解析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。8、B【答案解析】

合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的?！绢}目詳解】A、新石器彩陶缸是硅酸鹽產(chǎn)品，故A不符；B、商代青銅四羊方尊是銅合金，主要成分屬于合金，故B正確；C、戰(zhàn)國水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不屬于合金，故C不符；D、西漢“素紗禪衣”是絲綢的一種，主要成分不屬于合金，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了物質的組成，本題較為簡單，注意合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的。9、D【答案解析】

①配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；②測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱量的碳酸鈉晶體的量偏少而水偏多，導致所測結晶水的百分含量偏高，故錯誤；③藥品的質量等于砝碼的質量加游碼的量，配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，則藥品的質量等于砝碼的質量減游碼，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；④用酸式滴定管取用98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸時，先平視后仰視，導致所取溶液體積偏小，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；①③④正確，答案選D。10、C【答案解析】

A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應該從右側導管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。11、B【答案解析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發(fā)生復分解反應，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。12、B【答案解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！绢}目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是②③，故選B。13、C【答案解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。14、D【答案解析】

根據(jù)題意，該有機物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應生成氣體，說明其結構中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環(huán)和一個羧基取代，實際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎上考慮其中的兩個氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機物共有12種，答案選D?！敬鸢更c睛】掌握有機物官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構體數(shù)目的判斷是解答的關鍵，對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。15、D【答案解析】

比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，Cl2+2I-=2Cl-+I2說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫氣越容易化合，Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查非金屬性強弱的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性強弱的角度和方法。16、B【答案解析】

根據(jù)信息，把C＝O換成碳碳雙鍵，進行連接，即該烯為CH2＝CH－CH＝C(CH3)2，故選項B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應10【答案解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應生成，與NaCN發(fā)生取代反應生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產(chǎn)物，A結構簡式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的結構簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體有：或，故答案為或。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【答案解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質量分數(shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。【答案點睛】本題考查物質的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應用等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查。本題的易錯點為(5)，要注意利用關系式法進行計算，會減少計算量。20、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【答案解析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應的化學方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增