下冊第十一單元課題

課題1生活中常見的鹽鈉離子：對于維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。氯離子：是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。1．氯化鈉的組成氯化鈉由

氯離子和

鈉離子

構(gòu)成，俗名

食鹽。一、氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)2．氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；工業(yè)

純堿、燒堿、鹽酸等；農(nóng)業(yè)氯化鈉可以用來選種；生活調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；交通

公

的積雪用氯化鈉來消除。融雪機灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品食鹽的實用價值清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。誤食

物，喝一些鹽開水，有解毒作用。豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。鮮花

稀鹽水里，可數(shù)日不謝。新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。海鹽巖鹽3．氯化鈉的分布湖鹽井鹽世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地曬鹽的原理是什么？相當于化學上的什么操作？4．氯化鈉的提純氯化鈉的溶解度受溫度變化影響

不大，所以一般采用蒸發(fā)溶劑方法得到晶體，粗鹽經(jīng)

溶解、

過濾、

蒸發(fā)可制得精鹽。粗鹽因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解一般屬于

物理變化。粗鹽提純的步驟:溶解：加適量的水過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅計算產(chǎn)率:燈?)操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解

過濾:

，防止液體外濺蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺

計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體某小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）

．（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=所得晶體的質(zhì)量/所取樣品的質(zhì)量×100%），則可能的原因是（填字母）

．

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl

g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、

．

亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易

，區(qū)別它們的方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味的氣體是亞硝酸鈉，該氣體可能是（

）A、NH3C、SO2B、NO2D、N2二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名、純堿小大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于

二氧化碳1．物理性質(zhì)H2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）鹽+酸——新酸+新鹽Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl實驗演示2．化學性質(zhì)結(jié)論：組成里含有CO3

（或HCO3

）離子的鹽，都2-

-能跟鹽酸反應生成

氣體，利用此反3應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO

2-（或3HCO

-）鈣片思考：碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？想想：當你胃酸過多時，你可以通過食用一些什么東西來達到減少胃酸的目的？鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材碳酸氫鈉常用于食品和工業(yè)．某化學小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．【查閱資料】1．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成

水、?氣體和一種常見的固體物質(zhì)．2．碳酸鈉溶液呈堿性．【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示．加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁

．充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：

．（3）

小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．①他們的依據(jù)是

②

小組為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒瀸嶒灛F(xiàn)象結(jié)論實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH實驗三：

產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH【

與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在時，

小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是

【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式

(1)鹽溶液+金屬單質(zhì)——新鹽+新金屬單質(zhì)在金屬活動性順序表中，只有

位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的

鹽溶液中置換出來，與氫的位置

無關(guān)。鹽必須是可溶性

鹽。注：

單質(zhì)鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。三、鹽的通性（化性）能與堿反應，生成新鹽和新堿Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝

CaCO3↓

+

2NaOH能與某些鹽反應Na2CO3

+CaCl2

＝

CaCO3↓

+

2NaCl（2）鹽+酸——新鹽+新酸（1）定義AB

+

CD AD

+

CB由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．復分解反應的定義、條件、實質(zhì)回憶學過的酸堿化學性質(zhì)中屬于復分解反應的有哪些？堿非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽金屬酸+金屬氧化物——鹽+水酸

+

堿

——鹽+水酸

+

鹽

——新酸+新鹽堿

+

鹽

——新堿+新鹽鹽

+

鹽

——新鹽1+新鹽2（2）復分解反應的條件生成物必須有沉淀或氣體或水生成；反應物必須能溶于水或溶于酸典型例題：CaCO3+

NaOH=Na2SO4+

HCl=2

Fe(OH)3+

3

H2SO4=

Fe2(SO4)3

+

6

H2O1、判斷下列反應能否進行：3

AgNO3+

FeCl3=

3

AgCl

+Fe(NO3)3AgCl+

NaNO3=

不反應，鹽和鹽反應時須均可溶不反應，堿和鹽反應時須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水現(xiàn)有氧化鐵．稀硫酸．氫氧化鈉溶液．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有（

）A、4個B、5個C、6個D、7個根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是（

）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液BaCl2

+

Na2SO4

==

BaSO4↓+

2NaCl：如何從微觀上解釋反應的含義？Cl-

Ba2+Cl-Na+Na+SO

2-41、反應前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：（3）復分解反應的實質(zhì)復分解反應的實質(zhì)：移動的1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以離子形式存在。2、

移動的離子間相互結(jié)沉淀、氣體或者水時，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復分解反應就發(fā)生了。Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應前

反應后溶液中離子種類發(fā)生改變2

2

3Ca(OH)

＋

Na

CO

——2NaOH+——3CaCO

↓√生成沉淀：溶液中反應的離子變化2－

+

2

－H+、SO4

Na

、CO3Na+、SO42－反應前

反應后溶液中離子種類發(fā)生改變√

H2SO4＋Na2CO3————

Na2SO4+

CO2↑

+

H2O生成氣體：溶液中反應的離子變化Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應前

反應后溶液中離子種類發(fā)生改變√

Ca(OH)2＋

H2SO4————CaSO4+2H2O生成水：溶液中反應的離子變化×——

K2SO4+

NaNO3Na+、SO4

K

、NO32－

+

－反應前

反應后溶液中離子種類沒有改變Na2SO4

+

KNO3K+、SO4

Na

、NO32－

+

－溶液中反應的離子變化Cl-：41、離子共存:即互相不發(fā)生反應常見不能共存的離子：2-

-與H+不能共存的離子：

OH-、CO3

、HCO34OH-：H+、NH

+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+2-CO3

：H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+Ag+SO

2-：Ba2+五、離子共存、物質(zhì)共存問題能在水中大量共存的一組離子是（）A、NH

+、Na+、C1-、4SO

2-4B、H+、Na+、NO

-、3CO

2-3C、K+、Ba2+、OH-、SO

2-4D、K+、Ag+、NO

-、3Cl-下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（

）2-A、Fe2+、OH-、SO4-B、H+、Na+、HCO3+

+

-C、NH4

、H

、NO3-D、K+、H+、MnO4下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（

）A、NO

-，K+，Na+，3OH-B、K+，SO

2-，Na+，4NO

-3C、Cl-，K+，SO

2-，4Ba2+D、Ca2+，Cl-，F(xiàn)e3+，Na+下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO

-、K+、3H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO

-、K+、3Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+下列各組離子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（

）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO

2ˉ4B、Na+、K+、CO

2ˉ、3SO

2ˉ4C、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH

+、Ca2+、NO

ˉ、4

3Clˉ現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、

NO3-、CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）。2、物質(zhì)共存即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的是（）A、CuSO4

NaClKNO3B、NaOH

NaClNaNO3C、Na2SO4

NH4ClZnCl2D、K2SO4

AgNO3NaCl分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（

）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是（

）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學反應發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的一組是（

）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”2、上完體育課后，（其商標部分內(nèi)容）．立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學

極大

，于是大家決定對其進行如下的探究：探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小

”與酸反應會生成

；檸檬酸是一種酸．【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：當觀察到

時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯(lián)想到已學過的化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：

．【結(jié)論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小

與配料中的

反應的結(jié)果．探究活動二：NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？【進行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．【設計并進行實驗】為驗證猜想，

設計了下圖裝置并進行實驗：【實驗現(xiàn)象】①裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成．②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．【實驗結(jié)論】NaHCO3受熱會分解，生成水、

和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想

（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：

．【交流與

】根據(jù)反應物的組成元素，

認為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，設計了如下方案：往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．

經(jīng)過 一致認為方案Ⅱ不行，理由是

．通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗證Na2CO3，你會選用

試液．【拓展與應用】①Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用

（填序號）的方法除去．A．加鹽酸

B．通入CO2

C．加熱②保存該泡騰片應注意

四、幾種常見離子的檢驗碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。3．氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。4．銨根離子的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍。5．CO32-、HCO3-的檢驗①檢驗依據(jù)：3

3組成里含有CO

2-或HCO

-的鹽都能與鹽酸反應，生成 氣體。②檢驗試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。③檢驗方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。物質(zhì)溶解性口訣（一）鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除銀亞

，硫酸鉛鋇水不溶。物質(zhì)溶解性口訣（二）鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下沉。酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；

硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞奇妙的石筍和鐘乳石石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有

的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。溶洞的形成課堂小結(jié)一、氯化鈉氯化鈉的組成氯化鈉的用途氯化鈉的分布氯化鈉的提純二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物理性質(zhì)化學性質(zhì)復分解反應三、鹽的通性鹽的分類鹽的反應四、幾種常見離子的檢驗碳酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗氯離子的檢驗銨根離子的檢驗五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞1．下列各組離子能共存的是（

B）A．Ba2+、K+、NO3-、CO3

、H2-

+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO4

、OH

、Na

、Cu2-

-

+

2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+課堂練習A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④③①②⑤D．②③①④⑤2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（

B

）3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（

B、D）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl24．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解

并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有Na2CO，3肯定不含有CaCO3、Na2SO4、C。aCl21．（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成 氣體附在蛋殼殼面使雞蛋上浮。（2）中和面團中的酸生成 使食品蓬松。2．單質(zhì)：

H2

O2

氧化物：Fe2O3

CuOH2SO4

堿：NaOH

Ca(OH)2NaCO3酸：HCl鹽：NaCl3．C略酚酞試液課后習題答案①鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水。②鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。③鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀。2．條件④酸+金屬氧化物→鹽+水條件：生成物中有水。⑤酸+堿→鹽+水條件：生成物中有水。復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物交換