魯教高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第三課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化教案教學(xué)設(shè)計(jì)

魯教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反響第三課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化教課方案教課方案魯教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反響第三課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化教課方案教課方案魯教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反響第三課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化教課方案教課方案高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)第3課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化一、化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變1．實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①看到有氣泡產(chǎn)生②用手觸摸反響后的試管，手感覺熱該反響放出熱量③用溫度計(jì)測(cè)得反響后溫度高升聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃該反響汲取熱量片和燒杯黏在一同，混淆物呈糊狀混淆后溶液溫度比本來的兩種溶液的該反響放出熱量溫度高實(shí)驗(yàn)結(jié)論每一個(gè)化學(xué)反響都陪伴著能量變化，有的開釋能量，有的汲取能量。放熱反響和吸熱反響的觀點(diǎn)①放出熱量的化學(xué)反響為放熱反響。②汲取熱量的化學(xué)反響為吸熱反響。常有的吸熱反響和放熱反響高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)①常有的放熱反響有：焚燒反響、中和反響、金屬與水或酸的反響、大部分化合反響。高溫②常有的吸熱反響有：大部分分解反響、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反響、C＋CO2=====2CO、C高溫＋H2O(g)=====CO＋H2等。例1以下說法正確的選項(xiàng)是()①需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響②放熱反響在常溫下必定很簡(jiǎn)單發(fā)生③反響是放出能量仍是汲取能量一定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到必定溫度引起后，停止加熱反響也能連續(xù)進(jìn)行A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變題點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)吸熱反響與放熱反響答案A分析加熱才能發(fā)生的反響不必定是吸熱反響，如銅在氯氣中焚燒；放熱反響在常溫下不一定簡(jiǎn)單發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反響是放熱仍是吸熱取決于反響物、生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小；需要加熱才能發(fā)生的放熱反響，假如反響放出的熱量抵達(dá)反響所需要的熱量，△停止加熱反響也能連續(xù)進(jìn)行，如Fe＋S=====FeS。易錯(cuò)警告“三個(gè)不必定〞①需加熱才能發(fā)生的反響不必定是吸熱反響，如碳和氧氣的反響；②放熱反響常溫下不必定簡(jiǎn)單發(fā)生，如鋁熱反響；③吸熱反響也不必定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反響?；瘜W(xué)反響必定有能量變化，但有能量變化的過程不必定發(fā)生化學(xué)反響。例2以下反響過程中的能量變化與如圖一致的是()高溫A．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3高溫B．C＋CO2=====2CO高溫C．CaCO3=====CaO＋CO2↑高溫D．C＋H2O(g)=====CO＋H2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)答案A分析A項(xiàng)，鋁熱反響屬于放熱反響，反響物擁有的總能量高于生成物擁有的總能量，正確；B、C、D三項(xiàng)均為吸熱反響，反響物擁有的總能量低于生成物擁有的總能量，錯(cuò)誤。規(guī)律總結(jié)判斷反響放熱或吸熱的依照是依據(jù)反響物和生成物總能量的相對(duì)大小。①放熱反響：反響物總能量>生成物總能量；②吸熱反響：反響物總能量<生成物總能量。二、化學(xué)反響中能量變化的原由剖析1．化學(xué)反響中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系——微觀角度化學(xué)反響過程化學(xué)反響中能量變化的原由依據(jù)以下信息剖析氫氣焚燒生成水蒸氣時(shí)能量的變化狀況1①斷裂1molH2和2molO2中的化學(xué)鍵汲取的總能量：436kJ＋249kJ＝685kJ。②形成1molH2O時(shí)開釋的總能量：930kJ。③焚燒1molH2生成水蒸氣時(shí)放出能量245kJ。2．化學(xué)反響的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系——宏觀角度圖示能量相對(duì)反響物的總能量大于生成物的總能反響物的總能量小于生成物的總能量大小量化學(xué)反響中能量的轉(zhuǎn)變形式主假如化學(xué)能與熱能之間的互相轉(zhuǎn)變，也有其余形式的能量轉(zhuǎn)變，如化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、電能等。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)放熱反響與吸熱反響比較種類放熱反響吸熱反響比較定義放出熱量的反響汲取熱量的反響反響物擁有的總能量大于生成物反響物擁有的總能量小于生成物擁有形成原由擁有的總能量的總能量生成物分子成鍵時(shí)開釋的總能量與化學(xué)鍵生成物分子成鍵時(shí)開釋的總能量小于大于反響物分子斷鍵時(shí)汲取的總的關(guān)系反響物分子斷鍵時(shí)汲取的總能量能量圖示例3硅是太陽(yáng)能電池的重要資料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：高溫粗硅冶煉：①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；高溫精華硅：②Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2；高溫SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl?；瘜W(xué)反響與能量變化以下列圖，回復(fù)以下問題：(1)①是反響，②是反響，③是反響(填“吸熱〞或“放熱〞)。(2)反響②損壞反響物中的化學(xué)鍵所汲取的能量(填“大于〞或“小于〞)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?？键c(diǎn)化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變題點(diǎn)常有的吸熱反響與放熱反響答案(1)吸熱放熱吸熱(2)小于分析(2)因?yàn)榉错憿谑欠艧岱错?，所以損壞反響物中的化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)中化學(xué)鍵所放出的能量。例41g氫氣完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氧氣中1molO==O鍵完整斷裂時(shí)需要汲取能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，那么氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)汲取的能量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ考點(diǎn)化學(xué)反響中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系題點(diǎn)利用化學(xué)鍵求算化學(xué)反響中的能量變化答案C分析由1gH2完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ可知：2gH(即含1molH—H鍵)2完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為1222燃,H2O(g)可設(shè)1molH—H鍵斷裂汲取的能量為Q，那么：Q＋21×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，Q＝436kJ。規(guī)律總結(jié)反響中放出、汲取能量的計(jì)算：汲取能量值＝E吸－E放；放出能量值＝E放－E吸。E吸表示反響物斷裂化學(xué)鍵汲取能量，E放表示生成物形成化學(xué)鍵開釋能量。1．判斷正誤(正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞)(1)化學(xué)反響過程中不必定都有能量變化()(2)鎂帶焚燒時(shí)，化學(xué)能所有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?)(3)有能量放出的變化都是放熱反響，汲取能量的變化都是吸熱反響()(4)點(diǎn)燃1個(gè)H—H鍵和1個(gè)O==O鍵所汲取的能量小于對(duì)于放熱反響2H2＋O2=====2H2O來說，斷裂高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)形成1個(gè)H—O鍵所放出的能量()由O＋O―→O2(放出能量493kJ)和N＋N―→N2(放出能量946kJ)可得在常溫下氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)固()考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變題點(diǎn)化學(xué)反響中能量變化的有關(guān)綜合答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．以下對(duì)于反響能量的說法中正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由C．反響：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反響，那么反響物總能量<生成物總能量D．同樣條件下，假如1mol氫原子所擁有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，那么2E1＝E2答案B分析化學(xué)反響中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其余能量的變化，如光能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反響中反響物的總能量大于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子變?yōu)樵有枰獡p壞化學(xué)鍵，汲取能量，2E1>E2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．將鐵粉和硫粉混淆后加熱，待反響一發(fā)生即停止加熱，反響仍可連續(xù)進(jìn)行，直至反響完整生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說了然()A．該反響是吸熱反響B(tài)．該反響是放熱反響C．鐵粉和硫粉在常溫下能夠發(fā)生反響D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)變題點(diǎn)吸熱或放熱反響的實(shí)驗(yàn)或研究答案B分析反響發(fā)生后停止加熱，反響仍可連續(xù)進(jìn)行說明反響為放熱反響，A錯(cuò)誤，B正確；反響需要加熱才能發(fā)生，常溫下不可以進(jìn)行，C錯(cuò)誤；反響是放熱反響，所以反響物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤。4．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．任何化學(xué)反響都陪伴著能量的變化B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大批的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于以下列圖的過程，是汲取能量的過程高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)答案A分析任何化學(xué)反響都有能量的變化，但有能量變化的過程不必定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，固然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反響中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，該過程中反響物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．依據(jù)以下信息判斷氫氣焚燒生成水時(shí)的熱量變化，此中必定正確的選項(xiàng)是()A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B．生成1molH2O時(shí)汲取熱量245kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所擁有的總能量大小關(guān)系：乙>甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C1分析依據(jù)能量變化可知，1molH2與2molO2斷鍵時(shí)汲取685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H焚燒生成HO的反響是放熱反響，那么HO的分解是吸熱反響。2226．?dāng)嚅_1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為436kJ、391kJ、946kJ。必定條件下由氫氣和氮?dú)夥错懮?molNH3需要(填“放出〞或“汲取〞)kJ的熱量。答案放出46分析22高溫、高壓33時(shí)需要耗費(fèi)2依據(jù)化學(xué)方程式N＋3H催化劑2NH，生成1molNH0.5mol的N和1.5mol的H2。所以在上述的反響過程中止裂0.5molN≡N鍵和1.5molH—H鍵，共吸收熱量0.5×946kJ＋1.5×436kJ＝1127kJ；形成1molNH3中的3molN—H鍵，共放出熱量3×391kJ＝1173kJ。因?yàn)?173kJ＞1127kJ，所以反響放熱，共放出1173kJ－1127kJ＝46kJ的熱量。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變1．以下反響必定屬于放熱反響的是()①H2SO4與Ba(OH)2溶液的反響②Mg與CH3COOH溶液的反響③焚燒反響④中和反響⑤復(fù)分解反響A．僅①②③B．僅①②④C．僅①②③④D．僅③④⑤答案C分析金屬與酸的置換反響、中和反響、所有焚燒反響都是放熱反響；復(fù)分解反響那么不必定是放熱反響。2．以下反響既屬于氧化還原反響，又屬于吸熱反響的是()A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與CO2反響C．甲烷在氧氣中的焚燒反響D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響答案B分析鋅粒與稀硫酸的反響、甲烷的焚燒反響均是放熱反響；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響是吸熱反響，但元素的化合價(jià)無變化，是非氧化還原反響；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于汲取能量的反響，又屬于氧化還原反響。3．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．化合反響均是放熱反響，分解反響均是吸熱反響B(tài)．燃料的焚燒反響均是放熱反響C．干冰的升華是吸熱反響D．需重點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反響必定是吸熱反響答案B分析高溫2H2O2===2HO＋O2↑是分解反響，但放A項(xiàng)，C＋CO2=====2CO是化合反響，但需要吸熱，出熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)之所以被用做燃料，就是因?yàn)樗追贌⒎懦鰺崃?，正確；C項(xiàng)，吸熱反響屬于化學(xué)反響，干冰升華不是化學(xué)反響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反響是吸熱反響的決定要素是反響物的總能量低于生成物的總能量，而與化學(xué)反響發(fā)生的外面條件沒關(guān)，錯(cuò)誤。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)題組二化學(xué)反響中能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系4．以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇焚燒C．鋁與氧化鐵粉末反響D．氧化鈣溶于水答案A分析生成物總能量高于反響物總能量那么說明反響過程需要汲取能量。5．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在同樣條件下完整焚燒，放出的熱量()A．前者多B．后者多C．兩者相等D．沒法比較答案B分析等質(zhì)量的硫蒸氣自己擁有的能量高于等質(zhì)量的固態(tài)硫，B項(xiàng)正確。6．反響A＋B===C＋D的能量變化以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該反響為放熱反響B(tài)．該反響為吸熱反響C．反響物的總能量高于生成物的總能量D．該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行考點(diǎn)化學(xué)反響中能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系題點(diǎn)由圖像剖析化學(xué)反響中的能量變化答案B點(diǎn)燃點(diǎn)燃都是放熱反響。據(jù)此7．化學(xué)反響2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====2CO(g)判斷，以下說法不正確的選項(xiàng)是(其余條件同樣)()A．12gC所擁有的能量必定高于28gCO所擁有的能量B．56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量C．12gC和32gO2所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量D．將必定質(zhì)量的C焚燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系題點(diǎn)由物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)化學(xué)反響中的能量變化答案A高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)分析放出熱量的化學(xué)反響，反響物的總能量必定高于生成物的總能量。C和CO的焚燒反響都是放熱反響，所以點(diǎn)燃必定是放熱反響，B、C兩項(xiàng)正確；12gC其實(shí)不代表反響C＋O2=====CO2OOO物的所有，O2也是反響物，222A項(xiàng)不正確；因?yàn)镃――→CO放熱、CO――→CO2放熱，所以C――→O2D項(xiàng)正確。CO2比C――→CO放出的熱量要多，8．(2021·石家莊高一檢測(cè))金剛石與石墨是碳元素的兩種構(gòu)造不一樣的單質(zhì)，相互互稱同素異形體。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸橙?.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在100kPa壓強(qiáng)下，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．金剛石比石墨更穩(wěn)固B．石墨比金剛石更穩(wěn)固C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量低D．1mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰橙?.895kJ能量考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系題點(diǎn)化學(xué)反響中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)固性答案B分析1mol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸橙J的熱能，說明金剛石的能量高于石墨，石墨穩(wěn)定，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；1mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珪r(shí)要放出1.895kJ的能量，項(xiàng)不正確。題組三化學(xué)反響中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系9．以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．會(huì)惹起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必定陪伴著能量的變化答案C分析化學(xué)反響不必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。10．氫氣在氯氣中焚燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中，損壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵耗費(fèi)的能量為QkJ，損壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵耗費(fèi)的能量為QkJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)12鍵開釋的能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A．1＋2<23B．1＋2>3QQQQQQC．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2>2Q3答案A分析因?yàn)镃l和H反響生成HCl要放出熱量，所以Q＋<2。2212311．?dāng)嚅_1molH—H鍵汲取的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)依據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2高溫、高壓2NH3，反響完1molN2放出的能量為92.4kJ，那么斷開催化劑1molN≡N鍵需汲取的能量是()A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)由化學(xué)鍵的變化計(jì)算反響中的能量變化答案B分析設(shè)斷開1molN≡N鍵需汲取的能量為x，依據(jù)反響放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵汲取的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。12．(2021·汕頭高一檢測(cè))化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不一樣惹起的。如圖表示N2(g)和O2(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反響放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C．往常狀況下，N2(g)和O2(g)混淆能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水考點(diǎn)化學(xué)變化中的能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系題點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的能量變化答案B分析反響熱就是斷裂舊化學(xué)鍵汲取的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反響熱是946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，所以該反響是吸熱反響，選項(xiàng)A不正確，選項(xiàng)B正確；氮?dú)夂脱鯕夥错懶枰诟邷鼗蚍烹姉l件下進(jìn)行，選項(xiàng)C不正確；NO不是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反響，選項(xiàng)D不正確。[綜合加強(qiáng)]13．某同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)，以查驗(yàn)反響中的能量變化。(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反響后①中溫度高升，由此能夠判斷①中反響是熱反響；②中溫度降低，由此能夠判斷②中反響是熱反響，反響過程(填“①〞或“②〞)的高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)能量變化可用以下列圖表示。(2)寫出鋁與鹽酸反響的離子方程式：。(3)依據(jù)能量守恒定律，②中反響物的總能量應(yīng)當(dāng)(填“高于〞或“低于〞)其生成物的總能量。答案(1)放吸①(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑低于分析(1)反響后①中溫度高升，②中溫度降低，說明①中反響為放熱反響，②中反響為吸熱反響。(2)鋁與鹽酸反響的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。②中反響為吸熱反響，依據(jù)能量守恒定律，②中反響物的總能量應(yīng)當(dāng)?shù)陀谄渖晌锏目偰芰俊?4．(2021·周口高一檢測(cè))在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵汲取436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵汲取243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2點(diǎn)燃＋Cl2=====2HCl的化學(xué)反響可用以下列圖表示：(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“開釋〞或“汲取〞)能量。(2)圖中生成物成鍵共開釋能量kJ·mol－1。(3)該反響的反響物的總能量(填“大于〞“等于〞或“小于〞)生成物的總能量，所以該反響是反響。答案(1)汲取(2)862(3)大于放熱分析該反響中止裂的化學(xué)鍵為H—H鍵和Cl—Cl鍵，共汲取能量：436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679kJ·mol－1，形成的化學(xué)鍵為H—Cl鍵，共開釋能量：431kJ·mol－1×2＝862kJ·mol－1，因?yàn)榉懦龅哪芰看笥诩橙〉哪芰?，該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)15．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反響的察看裝置。其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連結(jié)好；②在U形管內(nèi)參加少許紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可察看。試回復(fù)：實(shí)驗(yàn)中能察看到的現(xiàn)象是。該實(shí)驗(yàn)中①②操作之間一定進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：。答案(1)U形管里